【南方凤凰台】（广东专用）高考化学二轮复习 专题三 离子反应检测与评估(1).doc

专题三离子反应一、 单项选择题1. (2013惠州二模)下列离子组在溶液中能大量共存的是()a. fe3+、scn-、i-、k+b. k+、al3+、s、mnc. h+、n、fe2+、na+d. cu2+、n、br-、oh-2. (2013江门、佛山二模)下列反应的离子方程式正确的是()a. 向稀氨水中加入稀盐酸:oh-+h+h2ob. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:fes+2h+fe2+h2sc. 碳酸钙溶于醋酸中:caco3+2h+ca2+h2o+co2d. 碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应:hc+h+h2o+co23. (2013潮州一模)下列无色溶液中的离子能大量共存的是()a. k+、na+、mn、sb. h+、k+、n、sc. na+、ba2+、cl-、br-d. fe3+、n、scn-、hc4. (2013东莞一模)下列离子能在溶液中大量共存的是()a. na+、n、c、br-b. fe2+、h+、clo-、cl-c. al3+、ca2+、hc、sd. fe3+、cu2+、n、oh-5. 下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应:2fe3o4+18h+6fe3+h2+8h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸:c+2h+co2+h2o错误,碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:ba2+sbaso4正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应:2fe2+2br-+2cl22fe3+4cl-+br2错误,fe2+与br-的化学计量数之比应为126. 下列四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()a少量so2通入ba(oh)2溶液过量so2通入少量ba(oh)2溶液b少量naoh溶液滴入al2(so4)3溶液少量al2(so4)3溶液滴入naoh溶液c0.1molcl2通入含0.2molfebr2的溶液0.3molcl2通入含0.2molfebr2的溶液d过量ba(oh)2溶液与少量ca(hco3)2溶液相混合少量ba(oh)2溶液与过量ca(hco3)2溶液相混合7. 根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论a某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气b某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气c向某物质的水溶液中加入盐酸,产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子d向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加kscn溶液,溶液显血红色反应后溶液中肯定有fe3+,可能还有fe2+8. 某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()a. 原溶液中一定含有sb. 原溶液中一定含有nc. 原溶液中一定含有cl-d. 原溶液中一定含有fe3+二、 非选择题9. 有一固体混合物,可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实,回答下列问题:(1) 原固体混合物中一定含有的物质是,一定不含有的物质是,可能含有的物质是(?(2) 写出步骤中的离子方程式:。10. a、b、c、d四种可溶的化合物(所含离子各不相同),分别由阳离子na+、mg2+、al3+、ba2+和阴离子oh-、cl-、s、c两两组合而成,为了确定这四种化合物的成分,某同学进行了如下实验操作:将四种化合物各取适量配成溶液,分别装入四支试管;取a溶液分别滴入另外三种溶液中,记录实验现象如下:b溶液白色沉淀沉淀不溶解c溶液白色沉淀沉淀不溶解d溶液白色沉淀沉淀部分溶解向b溶液中滴入d溶液,无明显实验现象。请回答下列问题:(1) 写出它们的化学式:a;b;c;d。(2) 上述的第三次实验,再加入a,沉淀部分溶解的离子方程式为。(3) 中若是向c溶液中滴入d溶液,出现的实验现象是。11. (2013东莞一模改编)为检验发酵粉中的主要成分小苏打和明矾,请你设计实验验证。实验仪器和用品任选,限选试剂:稀盐酸、0.1moll-1naoh溶液。写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后,将溶液分成两份,分别装入a、b试管中步骤2:,证明有na+,发酵粉中有nahco3步骤3:,证明发酵粉中有明矾12. 锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下: (1) 上述过程中的氢气是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品。已知硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明:。(2) 原料锰粉粗品的主要成分为mno2和碳,焙烧时反应的化学方程式为mno2+cmno+co,该反应的氧化产物是。(3) 5055 时,向mnso4的母液中加入足量nh4hco3,反应的化学方程式为mnso4+2nh4hco3(nh4)2so4+mnco3+。(4) 已知三种离子沉淀的ph范围为fe3+:2.73.7、mn2+:8.610.1、fe2+:7.69.6 。下表是上述过程中除去fe2+的模拟操作方法,请完成下表内容:实验步骤离子方程式步骤1:取少量滤液于试管中,加入过量酸化的h2o2溶液,振荡步骤2:将ph调至,使fe3+沉淀完全fe3+3h2ofe(oh)3+3h+专题三 离 子 反 应1. b2. d3. c4. a5. b6. d 7. d8. b9. (1) na2co3 na2so4、cuso4、cacl2 nacl hno3酸化的agno3(2) baco3+2h+ba2+co2+h2o 10. (1) ba(oh)2 mgcl2 na2co3 al2(so4)3(2) al(oh)3+oh-al+2h2o(3) 冒出大量气泡,同时生成白色沉淀 11. 步骤2:用洁净的铂丝蘸取a中的溶液,在酒精灯火焰上灼烧,观察焰色焰色呈黄色步骤3:【方法1】向b试管中逐滴滴加0.1moll-1naoh溶液【方法2】再蘸取a中的溶液(或蘸取b中溶液),在酒精灯火焰上