高考化学 考点讲解15 硫及其化合物.doc

考点15 硫及其化合物1.（2013四川理综化学1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 a.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 b.葡萄糖可用于补钙药物的合成 c.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 d.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】a 2、（2013广东理综23）下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c将一小块na放入无水乙醇中产生气泡na能置换出醇羟基中的氢d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应答案：ac命题意图：化学实验与元素化合物3.（2013上海化学7）将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2【答案】b4.（2013上海化学11）h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs-和hs-h+s2-。若向h2s溶液中a.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b.通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大c.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小d.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【答案】c5.（2013安徽理综8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3hob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液【答案】b【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。6.（2013广东理综11）下列措施不合理的是a用so2漂白纸浆和草帽辫 b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅d用na2s作沉淀剂，除去废水中和答案：b命题意图：元素化合物7.（2013新课标卷i7）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是a.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异b.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气c.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【答案】c8.（2013上海化学40-43）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 （填写字母）。41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36l（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为so2+ca(oh)2caso3+h2o。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2caso3+o2+4h2o2caso42h2o。其流程如下图：碱法的吸收反应为so2+2naohna2so3+h2o。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：试剂ca(oh)2naoh价格（元/kg）0.362.9吸收so2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。【答案】40.ae41.18.9 ，33.19、（2013天津化学10）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）对pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子k+na+nh4+so42-no3-cl-浓度/mol.l4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5根据表中数据判断pm2.5的酸碱性为，试样的ph值=（2）为减少so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h= -241.8kj/mol c(s)+1/2o2(g)=co(g) h= -110.5kj/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；洗涤含so2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是a.ca(oh)2 b.na2co3 c.cacl2 d.nahso3(3)汽车尾气中nox和co的生成及转化为：已知气缸中生成no的反应为：n2(g)+o2(g) 2no(g) h0若1mol空气含有0.8moln2和0.2molo2,1300时在密闭容器内反应达到平衡。测得no为8x10-4mol.计算该温度下的平衡常数k= _汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设想按下列反应除去co：2co(g)=2c(s)+o2(g)已知该反应的h0，简述该设想能否实现的依据目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少co和no的污染，其化学反应方程式为【答案】观察表格中发现nh4+水解显酸性，pm2.5的酸碱性为酸性。试样的ph值根据溶液中电荷守恒计算h+离子浓度为10-4，ph值为4.（1） 焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.3kj/mol洗涤含so2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a.ca(oh)2 b.na2co3。（2） 计算平衡常数时，先计算物质的平衡量n2为0.8-4x10-4, o2为0.2-4x10-4，no为8x10-4，带入平衡常数表达式即可，得4x10-6.气缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移2co(g)=2c(s)+o2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据g=h-ts, g0,不能实现。汽车尾气系统中装置反应的化学方程式10.（2013福建理综23）（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的h2s废气制取氢气，既廉价又环保。（1）工业上可用组成为k2om2o32ro2nh2o的无机材料纯化制取的氢气已知元素m、r均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则r的原子结构示意图为_常温下，不能与m单质发生反应的是_（填序号）a.cuso4溶液 b.fe2o3 c.浓硫酸 d.naoh e.na2co3固体（2）利用h2s废气制取氢气来的方法有多种高温热分解法已知：h2s(g)=h2+1/2s2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行h2s分解实验。以h2s起始浓度均为c moll-1测定h2s的转化率，结果见右图。图中a为h2s的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时h2s的转化率。据图计算985时h2s按上述反应分解的平衡常数k=_；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。【知识点】物质结构和元素周期律，元素化合物性质，化学平衡常数以及电化学反应等知识。【答案】（1） b、e（2）温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或其他合理条件）增大反应物接触面积，使反应更充分11.（2013北京理综28）（15分）某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）cl2和ca（oh）2制取漂粉精的化学方程是 。（2）ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有hc1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和c1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x向沉淀x中加入稀hc1，无明显变化。取上层清液，加入bac12溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 【答案】（1）；（2）碱性、漂白性；（3）、检验白雾中是否cl2，排除cl2干扰； 、白雾中含有so2，so2可以使酸化的agno3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）、caso4； 、。【12、（2013四川理综化学11）(15分) 明矾石经处理后得到明矾 kal(so4)212h2o。从明矾制备al、k2so4和h2so4的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4kal(so4)212h2o+3s2k2so4 +2al2o3+9so2+48h2o 请回答下列问题： (1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。 (2)从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是 。 (3)a12o3在一定条件下可制得ain，其晶体结构如右图所示，该晶体中al的配位数是 (4)以al和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2，该电池反应的化学方程式是 。 (5)焙烧产生的so2可用于制硫酸。已知25、101 kpa时： 2so2(g) +o2(g)2so3(g) h1= 一197 kj/mol； 2h2o (g)2h2o(1) h2一44 kj/mol； 2so2(g)+o2(g)+2h2o(g)2h2so4(l) h3一545 kj/mol。 则so3 (g)与h2o(l)反应的热化学方程式是 。 焙烧948t明矾(m474 g/mol )，若so2 的利用率为96%，可生产质量分数为98的硫酸 t。【答案】（1）s（2）蒸发结晶（3）4（4）al+3nio(oh)+h2o=naalo2+3ni(oh)2（5）so3(g)+h2o(l)=h2so4(l), h=-130 kj/mol 432t13.（2013江苏化学16）(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2mgso4c2mgo2so2co2mgso4cmgoso2comgso43cmg