高考化学总复习 专题2 第二单元 氧化还原反应随堂检测（含解析） 苏教版.doc

2013年高考化学总复习（苏教版）：专题2第二单元 氧化还原反应 随堂检测（含解析）1(2012常州高三调研)na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2，对此反应下列说法中不正确的是()ana2o2在反应中既是氧化剂，又是还原剂bo2是氧化产物cna2feo4既是氧化产物又是还原产物d有2 mol feso4参加反应时，反应中共有8 mol电子转移解析：选d。结合方程式可知，fe元素由2价升高至6价，na2o2中1价o部分升高至0价，部分下降至2价，故a、b、c项正确；每2 mol feso4参加反应时，共有10 mol电子转移，d项错误。2诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应原理为：2mos27o22moo34so2moo32nh3h2o=(nh4)2moo4h2o(nh4)2moo42hcl=h2moo42nh4clh2moo4moo3h2o用还原剂将moo3还原成金属钼则下列说法正确的是(双选)()a反应和都属于置换反应 bmoo3属于酸性氧化物 c在反应中mo和s均被氧化d利用h2、co和铝分别还原等量的moo3，所消耗还原剂的物质的量之比为223解析：选bc。反应为一种单质和一种化合物生成两种化合物，不属于置换反应，a错；反应中moo3与碱反应只生成盐和水，则moo3是酸性氧化物，b正确；分析反应中元素化合价：27224，mo、s化合价均升高，c正确；因为1 mol h2、co、al作还原剂时失去的电子数分别为2 mol、2 mol、3 mol，根据得失电子守恒，则消耗还原剂的物质的量之比为332，d错。3下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入cuso4溶液中；向feso4溶液中滴加浓hno3；将铜丝放入fecl3溶液中。下列判断中，正确的是()a上述实验证明了氧化性：fe3fe2cu2b上述实验证明了fe2既有氧化性又有还原性c实验、中的化学反应都是置换反应d向三个实验后的溶液中加入足量naoh溶液，最终都有fe(oh)3生成解析：选d。由有，fecu2=fe2cu，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性：cu2fe2，a错；三个反应中均没有fe2降至零价的，所以由实验不可说明fe2具有氧化性，b错；反应的方程式为：cu2fe3=cu22fe2，产物中无单质，故不属于置换反应，c错；反应生成fe(oh)2，置于空气中，会发生4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，所以最终会有fe(oh)3生成，d项正确。4(2012金陵高三第一次模拟)三氟化氮(nf3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3nf35h2o=2nohno39hf，下列有关说法正确的是()a反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂b反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21c若反应中生成0.2 mol hno3，则反应共转移0.2 mol ednf3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象解析：选d。题述反应中，nf3中3价氮原子化合价部分升高至5价，部分下降至2价，nf3既是氧化剂又是还原剂，a项错误；结合氧化产物和还原产物的比例关系，反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为12，b项错误；若反应中生成0.2 mol hno3，则反应共转移0.4 mol e，c项错误；nf3在潮湿的空气中反应，生成的no遇空气生成红棕色no2，hf、hno3挥发在空气中产生白雾，d项正确。5盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：酸性；氧化性；还原性；挥发性。请回答下列问题：(1)浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。(2)实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。(3)用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。(4)实验室常用kmno4和浓盐酸反应制取cl2，反应的化学方程式为2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。解析： (1)浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。(2)盐酸与金属锌反应的化学方程式为zn2hcl=zncl2h2，其中h化合价下降，表现出氧化性，cl化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。(3)盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。(4)结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，mn从7价下降至2价，被还原；hcl中1价的氯部分化合价升高作还原剂；hcl被氧化得到氧化产物cl2。答案：(1)(2)zn2h=zn2h2(3)fe2o36h=2fe33h2o(4)mnhclcl21(2011高考上海卷)高铁酸钾k2feo4是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：选a。k2o4有强氧化性，其还原产物fe3水解生成fe(oh)3胶体可吸附水中杂质。2(2011高考上海卷)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2so22h2o=h2so42hbr相比较，水的作用不相同的是(双选)()a2na2o22h2o=4naoho2b4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3c2f22h2o=4hfo2d2al2naoh2h2o=2naalo23h2解析：选cd。反应br2so22h2o=h2so42hbr中h2o既非氧化剂又非还原剂，而c项中h2o为还原剂，d中h2o为氧化剂。3(2011高考大纲全国卷)某含铬(cr2o)废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol feofeycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) molb处理废水中cr2o的物质的量为 molc反应中发生转移的电子数为3nx mold在feofeycrxo3中，3xy解析：选a。a项错误，由铁元素守恒可知，沉淀中含的铁全部来自硫酸亚铁铵中，n mol feofeycrxo3中含铁n(1y)mol，则硫酸亚铁铵也消耗这么多，故a项错误；b项正确，由cr元素守恒，可知n mol feofeycrxo3中含铬nx mol，则消耗cr2o为