高考化学二轮复习 考点研习训练 132无机物的推断.doc
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高考化学二轮复习
考点研习训练
132无机物的推断
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复习
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研习
训练
132
无机物
推断
- 资源描述：
-
2013年高考化学二轮复习考点研习训练：1-3-2无机物的推断
1．某稀溶液中均含有1 mol的znso4、fe2(so4)3、h2so4、cuso4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )
解析：与铁反应的离子有2 mol fe3＋、2 mol h＋、1 mol cu2＋，又因为氧化性fe3＋>cu2＋>h＋，故加入铁粉时先后发生的反应为
2fe3＋＋fe===3fe2＋；
2 mol 1 mol 3 mol
cu2＋＋fe===cu＋fe2＋；
1 mol 1 mol 1 mol
2h＋＋fe===fe2＋＋h2↑，
2 mol 1 mol 1 mol
a正确。
答案：a
2．(2012年高考江苏卷)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①al2o3naalo2(aq)al(oh)3
②sso3h2so4
③饱和nacl(aq)nahco3na2co3
④fe2o3fecl3(aq)无水fecl3
⑤mgcl2(aq)mg(oh)2mgo
a．①③⑤ b．②③④
c．②④⑤ d．①④⑤
解析：在提供的物质转化关系中，②中s在o2中的燃烧产物应为so2，故②错；④中fecl3溶液在加热时会促进fe3＋的水解：fecl3＋3h2ofe(oh)3＋3hcl，最终得不到无水fecl3，要实现这个过程，需将fecl3溶液在hcl的氛围中加热蒸干，才能得到无水fecl3，故④错。
答案：a
3．(2012年北京丰台模拟)a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是( )
a．若x为fe，则c可能为fe(no3)2
b．若x为koh溶液，则a可能为al
c．若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x一定为co2
d．若x为o2，则a可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
解析：a项，若x为fe，a为hno3，则b为fe(no3)3，c为fe(no3)2；b项，若x为koh溶液，a为al，则b为kalo2，但b不能与x反应转化为c；c项，若a、b、c为钠的化合物，x为so2时也符合转化关系；d项，若x为o2，则a可为有机物乙醇，但不能为单质硫，单质硫与氧气反应不能生成三氧化硫。
答案：ac
4．(2012年广州六校联考)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)( )
a．若提供0.4 mol hcl，mno2不足量，则可制得氯气2.24 l
b．若提供0.4 mol hcl，mno2过量，则可制得氯气2.24 l
c．若有0.4 mol hcl参与反应，则可制得氯气2.24 l
d．若有0.4 mol hcl被氧化，则可制得氯气2.24 l
解析：在反应中盐酸被消耗，浓度逐渐减小，稀盐酸不能被氧化，a、b均错误；0.4 mol hcl被氧化，生成0.2 mol cl2，其体积在标况下为4.48 l，d错误。
答案：c
5．(2012年荆州模拟)a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。
试回答：
(1)若x是强氧化性单质，则a不可能是________。
a．s b．n2 c．na d．mg e．al
(2)若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则b的化学式为________；c溶液在储存时应加入少量x，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________________________________。
(3)若a、b、c为含金属元素的无机化合物，x为强电解质溶液，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式为________，x的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为____________________或________________。
解析：此转化关系与我们熟悉的连续氧化非常相似。
(1)当x是强氧化性单质(如：o2)时，s、n2、na均可被连续氧化，而mg、al只能被氧化一次。因此a不可能是mg、al。
(2)由于c溶液中滴加agno3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以c中含有cl－，x应为变价金属，我们常见的有铁、铜等，经验证，x为fe，a为cl2：
cl2fecl3fecl2，b为fecl3，c为fecl2，由于fe2＋易被氧化，储存fecl2溶液时常加入少量铁粉。
(3)a、b、c均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸或碱的反应。如：
naalo2al(oh)3alcl3
或alcl3al(oh)3naalo2
答案：(1)de
(2)fecl3 fe＋2fe3＋===3fe2＋，防止fe2＋被氧化成fe3＋
(3)al(oh)3 hcl naoh
alo＋h＋＋h2o===al(oh)3↓
al3＋＋3oh－===al(oh)3↓
6．(创新预测)工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，含sio2、fe2o3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是( )
a．试剂x为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
b．反应Ⅱ中生成al(oh)3的反应为co2＋alo＋h2o===al(oh)3↓＋hco
c．结合质子(h＋)的能力由强到弱的顺序是oh－>alo>co
d．al2o3的熔点很高，工业上还可采用电解熔融alcl3冶炼al
解析：根据题中冶炼铝的流程图知，试剂x可以为naoh，则y为co2，沉淀中含有fe2o3，a项错误；b项中的反应方程式中氢元素不守恒，b项错误；c项根据反应Ⅱ的产物有al(oh)3和hco，则结合质子(h＋)的能力由强到弱的顺序是oh－>alo>co，c项正确；alcl3是共价化合物，不能用电解熔融alcl3的方法制al，d项错误。
答案：c
7．(创新预测)x、y、z、w有如图所示的转化关系，且Δh＝Δh1＋Δh2，则x、y可能是①c和co ②s和so2 ③alcl3和al(oh)3 ④naoh和na2co3 ⑤fe和fecl3中的( )
a．①②③ b．②③④
c．③④⑤ d．①③④
解析：本题的关键是Δh＝Δh1＋Δh2，即化学方程式x＋w―→z可由x＋w―→y和y＋w―→z叠加得到，如③中alcl3＋4naoh===naalo2＋3nacl＋2h2o，可由alcl3＋3naoh===al(oh)3↓＋3nacl，al(oh)3＋naoh===naalo2＋2h2o叠加得到。
答案：d
一、选择题
1．(2012年高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )
a．hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质
b．向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体
c．hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物
d．电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)
解析：hclo是弱酸，是弱电解质，而naclo是盐，是强电解质；b项正确；hcl是共价化合物，其水溶液之所以导电是因为hcl在水分子的作用下电离产生了h＋和cl－，nacl为离子化合物；电解nacl溶液的化学方程式为2nacl＋2h2o2naoh＋cl2↑＋h2↑，标准状况下产生22.4 l h2，理论上转移2na个电子。
答案：b
2．(2012年北京房山模拟)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )
a．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有so2
b．若溴水褪色，则说明so2具有还原性
c．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明na2s2o3只作氧化剂
d．若品红溶液②不褪色、na2sio3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
解析：a项，so2能使品红溶液褪色；b项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；c项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明na2s2o3既作氧化剂又作还原剂；d项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，na2sio3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。
答案：c
3．(2012年启东模拟)为了避免no、no2、n2o4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2no2＋2naoh===nano3＋nano2＋h2o；no2＋no＋2naoh===2nano2＋h2o)。现有由a mol no、b mol no2、c mol n2o4组成的混合气体恰好被v l氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( )
a. moll－1 b. moll－1
c. moll－1 d. moll－1
解析：无论生成nano2还是nano3，都有n(na)∶n(n)＝1∶1，则n(na)＝n(n)＝(a＋b＋2c)mol。
答案：c
4．a、b、c、d都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化。下列判断中合理的是( )
a．a不可能是金属
b．a和d可能发生化合反应
c．x一定为氧气
d．a不可能含有三种元素
解析：若x为o2，a为na、n2、nh3、乙醇等均成立；若a为p，x为cl2也符合题意。若a为氨气，d为硝酸，a和d可发生化合反应。若a为乙醇，x为氧气，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸。
答案：b
5．在200 ml含mg2＋、al3＋、nh、h＋、cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 moll－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：
下列叙述正确的是( )
a．x与y的差值为0.01 mol
b．原溶液中c(cl－)＝0.75 moll－1
c．原溶液的ph＝2
d．原溶液中n(mg2＋)∶n(al3＋)＝5∶2
解析：剖析图象容易求得：原200 ml溶液中含20 mmol h＋(由横坐标0～4段求得，依据是h＋＋oh－===h2o)；含10 mmol al3＋(只能由横坐标33～35段求得，依据是al(oh)3＋naoh===naalo2＋2h2o)；含50 mmol mg2＋[在al3＋已求得的基础上，联合横坐标4～30段求得，依据是al3＋＋3oh－===al(oh3)↓以及mg2＋＋2oh－===mg(oh)2↓]；含30 mmol nh (由横坐标30～33段求得，依据是nh＋oh－===nh3↑＋h2)；含180 mmol cl－(结合上述已经推得的各种数据，由溶液电中性原则求得)。因此，a正确。b错误，c(cl－)＝0.9 moll－1。d错误，所求的比值应为5∶1。c错误ph＝1。
答案：a
6．(双选)下列有关无机非金属材料的说法，不正确的是( )
a．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
b．sio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
c．玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸盐
d．反应：si＋2naoh＋h2o===na2sio3＋2h2↑中，si为还原剂，naoh和h2o为氧化剂
解析：sio2不导电，光缆传输信号的原理与导电性无关。si与naoh溶液反应中naoh既不是氧化剂也不是还原剂，起氧化作用的只有水，
===na2sio3＋2h2↑＋3h2o。
答案：bd
7．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )
解析：亚硫酸氢钠加入硝酸溶液中，硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应(生成氮的氧化物和硫酸盐)，所以一开始就会有气体产物，图像a中的曲线不能正确反映实际情况。硫化氢通入氯水中，易发生反应：h2s＋cl2===2hcl＋s↓，反应一开始溶液的ph会降低，图像b错误。氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶液中，一开始就会有沉淀生成，图像c也不正确。co2通入澄清石灰水中，反应分两个阶段，先是co2＋ca2＋＋2oh－===caco3↓＋h2o，再是caco3＋co2＋h2o===ca2＋＋2hco，对应溶液的导电性先减弱，再增强，图像d正确。
答案：d
二、非选择题
8．(2012年高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)b中所含元素位于周期表中第________周期，________族。
(2)a在b中燃烧的现象是____________________________________。
(3)d＋e―→b的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
(4)g＋j―→m的离子方程式是________________________________。
(5)y受热分解的化学方程式是________________________________。
解析：解题的关键是利用物质的颜色进行突破。Ⅰ为红棕色气体氧化物，一定是no2；m为红褐色沉淀，一定是fe(oh)3；f是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是al；x电解生成三种物质，其中a、b是气态单质且能反应生成d，猜测是电解nacl溶液，生成的h2和cl2反应生成hcl，盐酸能与黑色固体e(氧化物)反应生成气体b，则e应是mno2，b是cl2，则a是h2。no2和h2o反应生成hno3(n)，hno3和fe(oh)3反应生成fe(no3)3(y)，fe(no3)3可分解生成fe2o3(h)，fe2o3与hcl反应生成fecl3(j)，naoh(c)与al反应生成naalo2(g)，fe3＋和alo可以发生双水解反应生成fe(oh)3(m)。
答案：(1)三 Ⅶa (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1 (4)3alo＋fe3＋＋6h2o===3al(oh)3↓＋fe(oh)3↓ (5)4fe(no3)32fe2o3＋12no2↑＋3o2↑
9．(2012年绍兴模拟)m、r都是生活中常见的金属单质，其中r是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由r在x中燃烧得到。
(1)m与甲在高温下反应的化学方程式是_____________________________
_______________________________________________________________。
(2)电解法制r低价氢氧化物的装置如下图。a是4 moll－1 nacl、1 moll－1 naoh的混合溶液。
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的o2，常采用________的方法。
②石墨电极应与电源的________(填“正”或“负”)极相连接，通电后，r电极附近的现象是________，r极的电极反应式是___________________________。
③停止实验一段时间后，在r极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是_________________________________________________________。
④在某温度下，取足量该红褐色物质溶于水形成饱和溶液，写出其溶液中溶解平衡的方程式___________________________________________________。
(3)把r的某氧化物粉末与m粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a∶b，则r的氧化物的化学式是________。
解析：由题意推出，m为al，r为fe，x为o2，甲为fe3o4，乙为al2o3。
答案：(1)8al＋3fe3o44al2o3＋9fe
(2)①煮沸 ②负 生成白色沉淀 fe－2e－＋2oh－===fe(oh)2↓ ③4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3 ④fe(oh)3(s) fe3＋(aq)＋3oh－(aq) (3)feaob
10．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是znco3，并含少量的fe2o3、feco3、mgo、cao等，生产工艺流程示意如下：
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是______________________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
(3)针铁矿(goethite)是以德国诗人歌德(goethe)名字命名的，组成元素是fe、o和h，化学式量为89，化学式是________。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为___。
mg(oh)2
zn(oh)2
mgco3
caco3
开始沉
淀的ph
10.4
6.4
－
－
沉淀完
全的ph
12.4
8.0
－
－
开始溶
解的ph
－
10.5
－
－
ksp
5.610－12
－
6.810－6
2.810－9
(5)工业上从“滤液3”制取mgo过程中，合适的反应物是________(选填序号)。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中znco3的质量分数不低于________。
解析：解答该题的关键是对题目要有整体的认识，清楚各步操作的目的。研磨菱锌矿是为了使反应更充分。滤液1调ph是为了中和过量的盐酸生成fe(oh)2沉淀，加漂白粉是为了将fe(oh)2氧化成fe(oh)3以将其除去，滤液2调ph是为了将zn2＋转化为zn(oh)2沉淀，滤液3中含有mg2＋、ca2＋，滤液4是纯净的znso4溶液。
(5)从滤液3中提取mgo，首先应将mg2＋转化为mg(oh)2沉淀，a项大理石不起作用，c项溶液会将ca2＋转化为caco3沉淀，故b、d两项合适。
(7)znco3 ～ zno
125 g 81 g
x m2 kg
得x＝kg
则菱锌矿粉中znco3的质量分数为：。
答案：(1)增大反应物接触面积或增大反应速度或使反应更充分
(2)fe(oh)2＋clo－＋h2o===fe(oh)3＋cl－
(3)feo(oh)(或其他合理答案)
(4)8.0≤ph<10.4(或其他合理答案)
(5)bd
(6)蒸发浓缩 冷却结晶(或其他合理答案)
(7)125m2/81m1(或其他合理答案)
11．如图所示是中学化学常见物质间的转化关系，其中①②是化工生产中重要的反应。d、e、f、g、m为单质；在常温下，d、e、g、h为气体，其中只有e为有色气体，g是空气中主要成分之一；f、m是生活中常见的金属；k是不溶于水的白色固体，c的焰色反应呈黄色，p是m和紫黑色单质化合的产物；p、j、l、m含有同种元素。(部分反应物、生成物已略去)
请回答下列问题：
(1)f单质中的元素在周期表中的位置为________；化合物c中含有的化学键为__________________________________________________________
(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(2)一定温度下，在反应②中，当1 mol熔融状态下的b完全反应生成液态的f和气态的g时吸收akj的能量，请写出反应②的热化学方程式：_____________
_______________________________________________________________。
(3)等物质的量的e与p在溶液中反应的离子方程式为________________。
(4)某同学为了使f转化为k，且在生成一定量的k时消耗原料的物质的量最少，设计了如右图所示的转化方案。在该方案中，消耗的c和h的物质的量之比为________。(方案中c和h是溶液)。
解析：g单质是空气的主要成分之一，再结合框图转化信息知，g为氧气，f、m是生活中常见的金属，f可置换出m，则f为铝，m为铁。a为氯化钠，c为naoh，p为fei2，j为fecl3，fecl3溶液在空气中高温灼烧生成fe2o3，l为fe2o3，b为al2o3，k为al(oh)3。根据2al＋2naoh＋2h2o===2naalo2＋3h2↑，2al＋6hcl===2alcl3＋3h2↑，alcl3＋3naalo2＋6h2o===4al(oh)3↓＋3nacl，可得消耗naoh和hcl的物质的量之比为1∶1。
答案：(1)第三周期Ⅲa族 离子键、极性共价键
(2)2al2o3(l)4al(l)＋3o2(g) Δh＝＋2a kjmol－1
(3)2i－＋cl2===i2＋2cl－ (4)1∶1
12
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