山东省弘德中学高三化学11月周清试题（无答案）.docVIP

高三化学试题（满分：100分，完卷时间：90分钟）第一卷（共48分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；冰和干冰既是纯净物又是电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）abcd2.对于可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)ht1)压强(p)对平衡常数的影响温度(t)对反应的影响压强(p)对反应的影响(p2p1)图示3. 设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2nab常温常压下，由6 g no2和40 g n2o4组成的混合气体中原子总数为3nac0.1 moll1 naf溶液中，hf和f总和为0.1na个d12.5 ml 16 moll1浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1na4. 在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）a. fe3+、ag+、no3-、c1- b. mg2+、nh4+、no3-、c1-c. na+、k+、co32-、no3- d. a13+、na+、mno4-、so42-5. 下列实验现象预测正确的是( )a实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明b实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色c实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应6. 下列有关说法错误的是（）a通过化学反应无法生成新的同位素b若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大c盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物d生成盐和水的反应不一定是中和反应7. 在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g) ha kjmol1其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t()7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是 ()aac(co)c(h2o)，此时v正v逆d温度不变，增大c(co2)，平衡右移，k增大8. 无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由al2o3制备无水氯化铝的反应为：2al2o3（s）+6cl2（g）4alcl3（g）+3o2（g）h0下列分析错误的是（）a增大反应体系的压强，反应速率可能加快b加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与o2反应，降低了生成物的浓度c电解熔融的al2o3和alcl3溶液均能得到单质铝d将alcl36h2o在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝9. 在一定温度下,将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中,发生反应x(g) +y(g) 2z(g)hv(正)c.该温度下此反应的平衡常数k=1.44d.其他条件不变,再充入0.2 mol z,平衡时x的体积分数增大10. 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo:mgso4(s)+co(g) mgo(s)+co2(g)+so2(g)h0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量(忽略体积)co的转化率11. 用如图所示装置处理含no3-的酸性工业废水，某电极反应式为2no3-+12h+10e-=n2+6h2o，则下列说法错误的是（ ） a电源正极为a，电解过程中有气体放出 b电解时h+从质子交换膜左侧向右侧移动 c电解过程中，右侧电解液ph保持不变 d电解池一侧生成5.6g n2，另一侧溶液质量减少l8g12关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是 a甲池中通甲烷的极是负极，溶液中na+向pt电极移动 bc电极的电极反应为：o2+4e-+4h+=2h2o c乙池中的总反应为：cu+h2so4h2+cuso4 d反应过程中，甲、乙装置中溶液的ph都逐渐减小13. 将e和f加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:e(g)+f(s) 2g(g)。忽略固体体积,平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0b0 k(1 000 )k(810 )上述中正确的有()a.4个b.3个c.2个d.1个14. 对于反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h0b其他条件不变，升高温度，溶液中c(i)减小c该反应的平衡常数表达式为kd25 时，向溶液中加入少量ki固体，平衡常数k小于689第二卷 非选择题（共52分）17.(8分) 全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、。电池放电时，负极的电极反应为：。电池放电时的总反应方程式为_。充电时，电极m应接电源的_极。若电池初始时左、右两槽内均以voso4和h2so4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步vo2+转化为v3+；第二步v3+转化为v2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n(h+)_(填“增大”、“不变”或“减小”)，阳极的电极反应式为_ _。18.（12分） 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：co(g)2h2(g) ch3oh(g) h190 kjmol1co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h241 kjmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_。(2)在容积为v l的容器中充入a mol co与2a mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；在其他条件不变的情况下，再增加a mol co与2a mol h2，达到新平衡时，co的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数_。(3)已知在t 时，co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的平衡常数k0.32，在该温度下，已知c始(co)1 moll1，c始(h2o)1 moll1，某时刻经测定co的转化率为10%，则该反应_(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是 此时刻v正_v逆(填“”或“”)。19（16分）20.（18分）. 某研究小组用如图装置进行so2与fecl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_，操作中不需要的仪器有_(填入正确选项前的字母)。a药匙b烧杯c石棉网d玻璃棒e坩埚(2)通入足量so2时，c中观察到的现象为_。(3)根据以上现象，该小组同学认为so2与fecl3溶液发生了氧化还原反应。写出so2与fecl3溶液反应的离子方程式：_；请设计实验方案检验有fe2生成：_；该小组同学向c试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了so。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_(4)d装置中倒置漏斗的作用是_。(5)为了验证so2具有还原性，实验中可以代替fecl3的试剂有_(填入正确选项前的字母)。a浓h2so4 b酸性k