金属与酸反应的图像问题ppt课件.ppt

1反应快慢程度 越靠前的越快 相同时间里生成H2的速度越快 Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2质量 Mg Zn Fe 金属与酸反应的图像问题一 根据金属活动性顺序判断金属跟酸反应快慢 将Mg Zn Fe三种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 2 生成氢气的质量 Mg Fe Zn 3 活动性最弱的金属是4 反应不再发生时 最先用完的一种物质是 Fe Mg 计算 相同质量 m克镁 铝 锌 铁 分别与足量的稀盐酸反应 产生氢气的质量分别是多少 并按照由大到小的顺序排列 相对原子质量镁 24铝 27铁 56锌 65 二 等质量金属跟足量 过量 的酸反应生成H2质量多少比较 等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量 Al Mg Fe Zn Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 24 2 2 2 56 65 2 3 27 2 m m m m 2m 56 2m 65 6m 27 2 x1 x2 x3 x4 x1 x2 x3 x4 Mg 12Al 9Fe 28Zn 32 5 等质量的Mg Al Fe Zn四种金属分别与稀盐酸 稀硫酸 充分反应反应快慢程度 生成氢气的质量 Mg Al Zn Fe Al Mg Fe Zn 等质量的Mg Al Fe Zn四种金属分别与稀盐酸 稀硫酸 充分反应 产生氢气越多 纵坐标越高 金属的活动性越强 横坐标越小 1 等质量的Mg Al Fe Zn四种金属分别与稀盐酸 稀硫酸 充分反应 画出横坐标为反应时间纵坐标为氢气质量的坐标图 MgAlZnFe AlMgFeZn Al Mg Zn Fe 2 向等质量的Mg Al Zn Fe中分别滴加等浓度的稀硫酸至过量 Mg产生的氢气质量的图像如图所示 请在图中画出Al Zn Fe的图像 Fe Al Zn Mg H2SO4 MgSO4 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 24 2 2 2 56 65 2 3 27 2 y1 y2 y3 2 56n 2 65n 6 27n 2 n n y1 y2 y3 y4 三 过量的金属与等量的酸反应 等质量的氢气 若制取n克氢气 所需镁锌铁铝四种金属的质量各为多少 y4 n n 制取等质量的氢气消耗金属的质量 制取1克氢气消耗金属的质量 相对原子质量金属化合价绝对值 制取1克氢气消耗金属的质量Mg 12gAl 9gFe 28gZn 32 5g 产生等质量H2 消耗金属Mg Al Fe Zn的质量 Zn Fe Mg Al 例1 Mg Al Fe Zn四种金属分别与稀盐酸 稀硫酸 充分反应制取等质量氢气 画出横坐标为金属质量纵坐标为氢气质量的坐标图 金属质量 产生H2质量 AlMgFeZn Al Mg Fe Zn Mg H2SO4 MgSO4 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 练习 1向等质量的Al Fe 均已打磨 中分别加入等质量等浓度且过量的稀硫酸 在下图中分别画出两者产生氢气的质量随时间变化的图像 Fe Al 2 室温下 等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应 产生氢气的质量 m 与时间 t 的关系图正确的是 C 3 向等质量的Mg Al Zn Fe中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸 产生氢气的质量随时间变化的曲线是 D 4 将质量相等的A B C三种金属 同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中 反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示 根据图中所提供的信息 得出的结论正确的是 已知 A B C在生成物中均为 2价 A 放出H2的质量是A B CB 金属活动性顺序是A B CC 反应速率最大的是AD 相对原子质量是C B A AD 5 相同质量的Mg Zn Fe和足量的稀硫酸反应 产生氢气的总质量 m 随时间 t 变化的关系如下图 则下图中a b c表示的金属分别为 a b c Mg Fe Zn 1 等质量的铝 镁 铁 锌四种金属与过量的盐酸反应产生气体最多的是 A 镁B 铁C 铝D 锌 C 2 与足量的酸反应产生等质量的氢气 则消耗Al Mg Fe Zn质量最多的是 A MgB ZnC FeD Al B 课堂练习 3将等质量的镁和铁分别放入等质量 相同质量分数的稀盐酸中 产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示 下列说法错误的是 A 反应结束后镁一定有剩余B 反应消耗盐酸的总质量一定相等C O t1时段 产生氢气的质量镁比铁大D O t2时段 参加反应的镁的质量与铁相等 4 等质量的M N两种金属 分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应 已知M N在生成物中均为 2价 生成氢气质量和反应时间的关系如图所示 下列叙述正确的是 A 产生H2的速率N MB 生成H2的质量M NC 相对原子质量较大的是ND M N两种金属中较活泼的是N D C 5 将质量相等的A B C三种金属 同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中 反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示 根据图中所提供的信息 得出的结论正确的是 A 放出的H2的质量是A B CB 金属活动性顺序A B CC 相对原子质量是A B CD 反应速率最大的是A A 2 等质量的金属A B与相同质量的稀硫酸反应 在反应中A B均显 2价 产生氢气的质量随时间变化的情况如右图 则 金属A B的活动性 金属A B的相对原子质量 对于曲线A表示的反应 物质 有剩余 请你写出符合此图像的两种金属 A B 并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式 A B A B 稀硫酸 锌 铁 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 总结 等质量的Mg Al Zn Fe和等质量等浓度且过量的稀硫酸反应 比较生成氢气的质量和速率 完成下表 注意 过量 用完 稀硫酸 金属 Al Mg Fe Zn Mg Al Zn Fe C 9等质量且过量的Mg Al Zn Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应 产生的氢气质量随时间的变化曲线是 Mg H2SO4 MgSO4 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 A 巩固 将质量相等的A B两块金属 分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 生成氢气的质量 m 与反应时间 t 的关系如右图所示 产物中