化学人教版九年级下册实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置 导学案 洛阳市东升三中 张俊玲【学习目标】 1. 了解配置一定溶质质量分数的溶液的过程及其操作步骤，加深对溶质的质量分数概念的理解。【重点难点】1. 配置一定溶质质量分数的溶液2. 相关实验操作的基本方法。【学习过程】【课前预习】1.阅读课本P47P48文字和插图，用彩笔把重要知识点做上记号。2.复习托盘天平的使用方法，胶头滴管、量筒的使用方法。（1）用托盘天平称量固体时，药品放在_盘，_放在右盘。（2）取少量液体可以用_,取液后的滴管，应保持橡胶胶帽_,不要_或_,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。往量筒中滴加液体时，胶头滴管要_放置，不能伸到_中，也不能接触量筒壁。用过的滴管要立即用_冲洗，滴瓶上的滴管_（用或不用）清洗。（3）取用一定量的液体药品，常用_量出体积。量液时，量筒必须_，视线要与量筒内_保持水平。3.复习溶质质量分数的计算公式:（1）溶液中溶质的质量分数A%=_.（2）溶液稀释前后，_质量不变。【课堂教学】【课堂导入】前面我们已经学习过通过溶质质量分数来求解溶液配制过程中所需溶质、溶剂质量的计算。如果让你亲自来配制一定量的某溶液，那应该如何操作呢？今天我们就一起走进实验室，亲自体验一下配制溶液的过程。知识点1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液【自主学习一】1.配制溶液的操作步骤是：_、_、_、_.2.配制溶液所需仪器有_、_、_、_、_.、_.药品有_、_.等，并让学生核查各组的仪器及药品。【提出问题】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量各是多少？需要水的质量是多少？需要水的体积是多少ml?（水的密度为1g/ml）氯化钠的质量_g 水的质量=_g 水的体积=_ml【交流与讨论】我们已经知道所需的氯化钠的质量和水的体积，下面应该干什么？在操作中应该注意哪些问题？各小组交流讨论实验的注意事项，然后动手做实验，确保实验的成功。1.称量：用天平如何称量所需氯化鈉的质量.2.量取：用量筒如何量取所需要的水的体积？3.溶解时玻璃棒起什么作用？4.装瓶：把所需溶液装进试剂瓶，并贴上标签。【合作探究一】各小组分组实验，教师巡视指导。【展示交流】小组同学讨论后，每组推出一个代表，指出小组同学实验操作中出现的错误及造成的后果。【提出问题】第一种方法用食盐和水来配制溶液,同学们完成的相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？知识点2：用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。【自主学习二】用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。【交流讨论】1. 我们如何用刚配好的6%的氯化钠溶液配制50g 3%的溶液呢？实验操作与上述实验有什么异同点呢？2. 我们计算出的是溶液的质量，但是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那么该如何计算溶液的体积呢？3. 操作步骤：（1） 计算：需6%的氯化钠溶液的质量为_g,体积为_ml,需水的质量为_g,体积为_ml.（2）量取：用量筒量取所需_倒入烧杯中。（3）溶解：用_搅拌，使溶液混合均匀。（4）装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，并贴上标签。【合作探究二】各小组分组实验，教师巡视指导。【展示交流】小组同学讨论后，每组推出一个代表，指出小组同学实验操作中出现的错误，及造成的后果。【小结】通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知识和技能，请说出来与大家共享。【有效训练】1.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。2 实验误差分析操作误差分析溶质质量分数的结果用天平称量固体药品时固体药品和砝码位置颠倒，且使用了游码称量的固体药品的实际质量_。_。量取水的体积时仰视读数配制的溶液中水的实际体积_。_。量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的实际体积_。_。烧杯中原来有少量的水配制的溶液中水的质量_。_。向烧杯内加水时，有水溅出配制的溶液中水的质量_。_。I将固体药品倒入烧杯时，撒在了外面配制的溶液中溶质的质量_。_。将固体药品倒入烧杯时，纸片上