浙江省富阳市第二中学高一化学下学期第一次质量检测（3月）试卷（无答案）.doc

浙江省富阳市第二中学2013-2014学年高一化学下学期第一次质量检测（3月）试卷（无答案）本卷可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 c 12 n 14 cl 35. 5 na 23 mg 24 al 27 fe 56 zn 65 cu 64 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，共48分)1下列粒子的质子数大于电子数，电子数等于中子数的是ah+ boh- cna+ dnh4+ 2下列金属制品在使用过程中采取的措施，是运用电化学保护原理的是a炒菜的铁锅不用时涂抹一层食用油 b钢铁表面涂上一层油漆c闸门、轮船底部镶嵌一些锌板 d将铁制品改良制成不锈钢3如右图所示进行实验，下列说法正确的是a铜片上冒气泡，该气体是h2，铜片是正极，该装置是原电池b锌片质量减小，锌片是负极，发生还原反应c电子流向：锌导线铜稀硫酸锌，形成一个闭合回路d溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极4右图中e表示反应物或生成物的能量，下列说法正确的是a图1可表示c+o2 co2的能量变化过程b图1可表示caco3 cao + co2的能量变化过程c图2可表示mg+2hcl mgcl2 + h2 的能量变化过程d图1表示的反应是吸热反应，图2表示的反应是放热反应5下列关于太阳能、生物质能、氢能的说法不正确的是a太阳能是地球上最基本的能源，绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能b农业上的秸秆、枝叶、水生植物、动物粪便及城市和工业的有机废弃物(如废弃塑料、橡胶等)都蕴藏着丰富的生物质能c生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转化、热化学转化等形式d氢能是理想的清洁能源，但氢气的获取、贮存、运输等一直阻碍着人们大量利用氢能的步伐；贮氢合金的发现和利用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径6化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 a无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 b环境保护的根本是研究怎样将污染物质转化为有用物质 c推广燃煤脱硫技术，可以防治so2污染 d凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用7下列反应从理论上分析不能将化学能转化为电能的是anaalo2 +4hcl = nacl +alcl3 +2h2o bmg + h2so4 = mgso4 +h2c2al+2naoh+2h2o = 2naalo2 + 3h2 dch4 + 2o2 = co2 +2h2o8银锌纽扣电池工作时的反应为：zn+ag2o+h2o = zn(oh)2 + 2ag，下列说法不正确的是a锌是阴极，ag2o是阳极 b电解质溶液为碱溶液，不可能是强酸溶液c锌电极的反应式为：zn + 2oh- - 2e- = zn(oh)2 d若工作时转移电子0.2mol，则消耗zn的质量为6.5g9燃料电池的设计原理是基于将燃料燃烧时的化学能转变为电能，所以凡是燃料的燃烧反应从原理上说都可以设计成原电池反应，下列说法正确的是a燃料电池工作时o2在正极上发生氧化反应b燃料电池工作时o2在负极上发生氧化反应c燃料电池工作时燃料在负极上发生还原反应d燃料电池若以koh溶液为介质，则工作时不会产生co2气体10下列关于现有元素周期表的说法不正确的是a编排的总原则是按元素的核电荷数递增的顺序排列，且将电子层数相同的元素排成同一行，将最外层电子数相同的排成同一列b一个族就是一列，一个周期就是一个横行c指导人们在金属与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料d指导人们在过渡元素中寻找合适的有机反应的催化剂11下列关于现有元素周期表的说法不正确的是a共有7个主族、7个副族、一个0族、一个b族b共有三个短周期、三个长周期和一个不完全周期c从左到右的顺序，第三列是b族d共有22种非金属元素12下列变化规律不属于元素性质周期性变化规律的是a第二周期n、o、f单质的沸点依次升高b第三周期的p、s、cl的氢化物的稳定性依次增强c第三周期的p、s、cl的最高价含氧酸的酸性依次增强d第三周期的na、mg、al的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱13下列关于120号元素的原子结构的有关说法正确的a离子的最外层电子数比其次外层电子数多的元素一定是第二周期的元素b元素形成的简单离子中，最外层电子数一定是8或2c最外层电子数与次外层电子数相等的离子一定是第三周期的非金属元素d原子得到电子成为阴离子时，电子层数一定不变，原子失去电子成为阳离子时，电子层数一定减少14有x、y两种金属，下列能说明x的金属性强于y的金属性的组合是x的最高价氧化物的水化物的碱性强于y的最高价氧化物的水化物的碱性x能置换出cuso4溶液中的cu，y投入cuso4溶液中无任何现象出现将x、y用导线连接一起插入h2so4溶液中，y上冒大量气泡用碳棒电极电解含x、y两种金属离子的盐溶液时，一开始析出的是金属yx单质能从y的硫酸盐溶液中置换出y单质a b c d15下列说法不正确的是ah2o的沸点比h2s的沸点高是因为o的非金属性比s的非金属性强bf2、cl2、br2、i2的沸点依次升高是因为它们分子间作用力依次增大c离子化合物溶于水时离子键被破坏，共价化合物溶于水时共价键不一定改变d只含共价键的物质不一定属于共价化合物16下列说法不正确的a化学反应速率大小的决定因素是反应物的性质b所有化学反应，温度升高其反应速率一定增大c钢铁腐蚀、熟料老化、食物腐败等都是化学变化，减小这些反应的速率有利于生产、生活及可持续发展d硫酸工业、硝酸工业、铁的冶炼等都涉及到化学反应且都会产生污染，减小这些反应的速率有利于降低对环境的污染也有利于国民经济的可持续发展17一定温度下2l的密闭容器中发生反应：2x(g) + 3y(g) 2z(g)，测得x、y、z的浓度分别为0.2mol/l、0.3mol/l、0.4mol/l，再经过10分钟时反应达到平衡状态，下列结论不正确的是a若起始时加入容器的只有反应物x、y，则起始加入的x、y的物质的量之比一定是2：3b若起始时加入容器的有x、y、z，则起始时加入的x、y的物质的量之比一定是2：3，而z的物质的量一定小于1.2molc达到平衡状态时，z的浓度可能是0.1mol/l也可能是0.6mol/ld达到平衡状态时，x的浓度可能是0.1mol/l也可能是0.4mol/l18有反应：4nh3 + 5o2 4no +6h2o(g)，下列有关该反应的速率关系正确的是a4v(nh3) = 5v(o2) b5v(o2) = 4v(no)c2v(no) = 3v(h2o) d5v(h2o) = 6v(o2) 19一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：c(s) + co2(g) 2co(g)，下列能说明该反应一定不是化学平衡状态的是a混合气体的质量不再改变 b混合气体的分子数不再改变c生成co2(g)的速率与生成co(g)的速率之比为1:2d生成co(g)的速率与生成co2(g)的速率之比为1:220甲、乙两容器中均进行反应：n2 + 3h2 2nh3，在相同时间内，甲容器中断裂1molnn键且同时形成3molhh键，乙容器中断裂0.5molnn键且同时断裂3molnh键，下列说法正确的是a甲容器中的反应速率一定大于乙容器中的反应速率b甲容器中的反应速率可能小于乙容器中的反应速率c无法判断两容器中的上述反应是否都达到了平衡状态d上述两容器中的反应一定是在相同温度和相同压强下进行的21已知r2的核内有x个中子，r的质量数为m，则m g r2含有电子的物质的量为a(mx2)mol b.(mx2)mol c.(mx2)mol d.(mx2)mol22元素a和b的原子序数都小于18。已知a元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素原子的m层电子数为(a2b)，l层电子数为(ab)，则a、b两元素所形成的化合物的性质可能有a能与水反应 b能与氢氧化钠溶液反应c能与硫酸反应 d能与碳酸钠溶液反应23有wn、xm、ym、zn四种离子(mn)，且w、x、y、z四种原子的m电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是awn、xm、ym、zn的离子半径依次增大by、z的气态氢化物的热稳定性：yhmhnzcw、x、y、z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质dw、x、y、z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强24中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述正确的是a电解法制金属钠时，负极反应式为：nae=nab电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性c在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是h2，naoh在阳极附近产生d氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了nacl，在电解时它们的阴极都是cl失电子二、非选择题（共52分）25(12分) 按下列要求完成各小题：(1) na2o2的电子式 ，该化合物属于 化合物；(2) h2o分子的结构式 ；(3) nh3分子的空间构型是 ； (4) co2分子的球棍模型 (注意原子半径的大小)；(5) 非金属性最强的元素与原子半径最小的元素形成的化合物的电子式 。 26(13分) x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：元素周期表中，z与y相邻，z与w也相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空(用元素符号或化学用语)：(1) y是_，z是_，w是_；(2) y元素的最高价氧化物的化学式是 ，其对应的水化物分子式是 ； (3) x、y、z和w可组成一化合物，其原子个数之比为8241。该化合物的化学式_，其中存在的化学键类型有 ；(4) 上述四种元素中，非金属性最强的是 ，非金属性最弱的是 。27(11分)一定温度下容积为10l的密闭容器中加入一定量的so2、o2并发生如下反应：2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，经过10分钟测得容器中三种物质so2、o2、so3的物质的量分别为3mol、9mol、2mol，再经过t分钟时反应达到了平衡状态，且已知平衡状态时so2的转化率为80%(提示：so2的转化率是指反应掉的so2占原来so2总量的百分数)，回答下列问题：(1) 前10分钟so2的平均反应速率为 ，10分钟时该反应是否达到平衡状态 (填“是”、“否”、“不一定”)，开始时加入容器中的o2的物质的量为 ；(2) 平衡状态时容器中o2的浓度为 ，关于t分钟的下列说法正确的是 ；at肯定大于10 bt肯定小于10ct一定等于10 dt可能大于10、也可能等于或小于10(3) 改变温度化学平衡发生移动，最后重新达到新的平衡状态，在新平衡状态下测得各物质的浓度数据如下，其中合理的是 ；ac(so2)=0.2mol/l，c(o2)=0.8mol/l，c(so3)=0.3mol/lbc(so2) =0.2mol/l，c(o2)=0.85mol/l，c(so3)=0.3mol/lcc(so2)=0.2mol/l，c(o2)=0.8mol/l，c(so3)=0.4mol/ldc(so2)=0.05mol/l，c(o2)=0.775mol/l，c(so3)=0.35mol/l28(16分) 右图所示装置，c、d两极是石墨电极，回答下列问题：(1) b是 极，c是 极；(2) 若电解质溶液是cucl2，则c、d两电极的电极反应式是 c： ，d： ，检验c电