山东省威海市文登市高二化学下学期期末试题（含解析）.docVIP

2014-2015学年山东省威海市文登市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题1-8小题每题2分，9-18小题每题3分，共46分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是( )a反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变b反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应c同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的d已知2no2（g）n2o4（g）h1，n2o4（g）2no2（g）h2，则h1=h22某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )a逆反应速率一定增大b平衡一定向正反应方向进行c反应物的转化率一定增大d该反应的条件一定发生变化3下列关于氯化铵溶液的说法正确的是( )a升高温度，氯化铵水解程度增大b水解平衡向右移动，溶液的ph一定减小c向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离d向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大4下列事实能说明某物质是强电解质的是( )a该物质在水中的溶解度大b该物质的水溶液导电能力强c该物质的水溶液中不存在溶质分子d该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡5用惰性电极电解下列溶液的说法正确是( )a电解氯化钾溶液的过程中，溶液的ph变小b电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大c电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同d电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小6在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )a无色溶液中：k+、fe2+、cl、no3b含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3、scncph=12的溶液中：k+、nh4+、so42、no3d水电离产生的c（oh）=11014moll1：k+、na+、cl、no37下列关于平衡常数的说法正确的是( )a改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变b改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大c若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成d已知2no2n2o4正反应的平衡常数为k1，逆反应的平衡常数为k2，则k1=8下列应用不涉及到盐类水解的是( )a用热的纯碱清洗油污b氯气难溶于nacl溶液中c明矾的净水作用d泡沫灭火器的使用原理9将浓度为0.1moll1ch3cooh溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )ac（h+）bcdka（ch3cooh）10由铜、锌、cuso4溶液，znso4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是( )aa极为铜，b极为锌ba池中盛放的是cuso4溶液，b池中盛放的是znso4溶液c当正极质量增加64g时，负极质量减小65gd盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动11no和co气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）h1已知2no（g）+o2（g）2no2（g）h2；co的燃烧热h3；2no2（g）+4co（g）n2（g）+4co2（g）h4；则下列关系式正确的是( )ah4=h1+h3h2bh4=h1+2h3h2ch4=h2+h1+2h3dh4=2（h2h1+2h3）12已知分解1mol h2o2放出热量98kj，在含少量i的溶液中，h2o2的分解机理为：第一步：h2o2+ih2o+io （慢）；第二步：h2o2+ioh2o+o2+i （快），下列有关反应的说法正确的是( )ai和io都是该反应的催化剂bh2o2分解的速率取决于第二步反应的快慢c反应物的总能量比生成物总能量低98kjd第一步h2o2被还原，第二步h2o2被氧化13在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xa（g）+b（g）2c（g），反应曲线（t表示温度，p表示压强，c% 表示c的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是( )a该反应是吸热反应bx=2cp3p4，y轴可表示混合气体的相对分子质量dp3p4，y轴可表示c物质在平衡体积中的百分含量14能正确表示下列反应的离子方程式是( )a向ca（oh）2溶液中加入过量的nahco3溶液：ca2+2oh+2hco3caco3+co32+2h2ob硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后ph恰好为7：h+so42+ba2+ohbaso4+h2ocnahco3溶液与稀h2so4反应：co32+2h+co2+2h2od铁与稀硫酸反应：2fe+6h+2fe3+3h21525时在10ml 0.1moll1na2co3溶液中逐滴加入0.1moll1hcl溶液20ml，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液ph的变化如图所示下列说法不正确的是( )ana2co3溶液中c（na+）2c（co32）+c（hco3）+c（h2co3）ba、b曲线分别代表的是hco3、h2co3量的变化情况ca点时：c（na+）c（co32）c（hco3）c（h+）c（oh）db点时加入盐酸的体积为10ml，两者恰好完全反应生成nahco316近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示下列有关说法正确的是( )a碳极发生的反应是：2h2o+o2+4e4ohb有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中c理论上，外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7gd该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极17常温下，0.1moll1某一元酸（ha）溶液中=1108，相同物质的量浓度的某一元碱（boh）溶液中=11012，下列叙述正确的是( )aha的ph=3；boh的ph=13bph=a的ha溶液，稀释10倍，其ph=a+1c等体积的ha和boh恰好完全反应，溶液的ph=7d相同体积相同ph的ha和盐酸分别与足量zn反应，生成氢气的物质的量相同18活性炭可处理大气污染物no在2l密闭容器中加入no和活性炭（无杂质），反应方程式为no+ce+f（未配平）当温度为t时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭noef初始时（mol）2.0500.20000平衡时（mol）2.0000.1000.0500.050则下列说法正确的是( )a该反应的平衡常数为b增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间c容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态d达到平衡时，用e表示该反应的速率为0.01 moll1min1二、（本题包括2小题，共12分）要加强基础知识的掌握，按要求完成19-20题19完成下列离子反应方程式（1）alcl3溶液与na2co3溶液混合：_；（2）向agcl固体上滴加na2s溶液，固体变黑色：_；（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反应式：_20按要求回答下列问题（1）已知反应：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），v（a）：v（b）=_；（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：_；（3）nh4cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_三、（本题包括2小题，共17分）21将反应io3+5i+6h+3i2+3h2o设计成如图所示的原电池（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为_，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是_（填编号）a电流计读数逐渐减小 b电流计读数有可能变为0c电流计读数一直不变 d电流计的读数逐渐增大（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_（填“甲”、“乙”）（3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓naoh溶液，此时乙池中发生的电极反应式为_，电流计指针向_（填“左”、“右”）偏转22已知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释ch3cooh、hc1o两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化ch3coohhcloh2co3ka=1.8105ka=3.0108ka1=4.4107ka2=4.71011（1）图象中，曲线表示的酸是_（填化学式）；起始时，c（ch3cooh）_c（hclo）（填“”、“”、“=”）（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_（用编号表示）（3）25时，naclo溶液的水解平衡常数kh=_（4）向naclo溶液中通入少量co2的离子方程式为_四、（本题包括2小题，共16分）23碳的化合物与人类生产、生活密切相关i工业上先将煤转化为co，再利用co和水蒸气反应制h2时，发生以下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）（1）向1l恒容密闭容器中充入co（g）和h2o（g），t时测得部分数据如下表t/min01234n（h2o）/mol10.80.650.60.6n（co）/mol0.80.60.450.40.4则该温度下反应的平衡常数k=_（2）相同温度下，若向该容器中充入l molco、x molh2o（g）、y molco2、2molh2，此时v（正）=v（逆），则x、y的关系式是_在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：ni（s）+4co（g）ni（co）4（g），则h_0，（填“”、“”）；缩小容器容积，平衡向_（填“左”或“右”）移动，h_（填“增大”、“减少”或“不变”，下同），混合气体的密度_24氨的合成是最重要的化工生产之一（1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的h2：其热化学反应方程式为ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h4，已知有关反应的能量变化如图1所示：则h4=_（用a、b、c表示）（2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3h2（g）+n2（g）2nh3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：容 器甲乙反应物投入量3mol h2、2mol n26mol h2、4mol n2达到平衡的时间（min） t5平衡时n2的浓度（moll1）3c甲容器达到平衡所需要的时间t_5min（填“”、“”或“=”，下同）；乙容器达到平衡时n2的浓度c_3moll1图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始n2与h2投料比和h2平衡转化率的关系图当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下h2平衡转化率的示意图五、（本题包括1小题，共9分）25o3氧化海水中的i是大气中碘的主要来源，将o3通入稀硫酸酸化的nai溶液中进行模拟研究（1）为探究外界条件对i2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处编号实验目的反应物反应前溶液的ph温度1对照组o3+nai+h2so45.2252_o3+nai+h2so4+fecl25.2_3探究温度对反应速率的影响o3+nai+h2so4_5（2）为测定生成i2的量，用移液管取20.00ml反应后溶液于锥形瓶中，用 c moll1的na2s2o3标准液滴定，消耗v mlna2s2o3溶液已知：h2s2o3是一种弱酸；2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_；该实验中可选用_（填物质名称）作指示剂反应后溶液中碘的含量为_ gl1甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的o3和o2，不然会使滴定结果偏_（填“低”或“高”）2014-2015学年山东省威海市文登市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题1-8小题每题2分，9-18小题每题3分，共46分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是( )a反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变b反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应c同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的d已知2no2（g）n2o4（g）h1，n2o4（g）2no2（g）h2，则h1=h2【考点】反应热和焓变 【分析】焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，当反应产物的总焓小于反应物的总焓，为放热反应，否则为吸热反应，温度不同，焓变不同，可逆反应的焓变绝对值相同，以此解答该题【解答】解：a焓为物质的总能量，焓变等于反应产物的总焓与反应物的总焓之差，故a正确；b反应产物的总焓小于反应物的总焓，则h0，为放热反应，故b错误；c温度不同，物质的焓不同，则焓变不同，故c正确；d可逆反应的焓变绝对值相同，但数值相反，故d正确故选b【点评】本题是对化学变化与能量的考查，主要考查学生的分析能力和基本理论的运用的考查，注意相关概念的理解，题目难度不大2某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )a逆反应速率一定增大b平衡一定向正反应方向进行c反应物的转化率一定增大d该反应的条件一定发生变化【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】某可逆反应当正反应速率增大时，逆反应速率可能增大也可能不变，如果是通过改变压强、温度、催化剂时，逆反应速率增大，如果改变的是反应物浓度，则逆反应速率不变，据此分析解答【解答】解：a某可逆反应当正反应速率增大时，如果改变的是反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故a错误；b如果改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，则平衡不移动，故b错误；c如果增大反应物浓度而增大正反应速率，因为加入反应物的量远远大于其转化增加的量，所以反应物转化率可能降低，故c错误；d可逆反应平衡状态是动态平衡，条件改变，反应速率改变，故d正确；故选d【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，明确反应速率改变原理是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，注意反应速率改变平衡不一定移动，易错选项是b3下列关于氯化铵溶液的说法正确的是( )a升高温度，氯化铵水解程度增大b水解平衡向右移动，溶液的ph一定减小c向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离d向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大【考点】盐类水解的应用 【分析】氯化铵水解呈酸性，溶液中存在nh4+h2onh3h2o+h+，水解反应吸热，升高温度促进水解，结合离子浓度对平衡移动的影响解答该题【解答】解：a水解反应吸热，升高温度促进水解，故a正确；b如加入碱，则平衡正向移动，但ph增大，故b错误；c向溶液中加入氯化钠固体，平衡不发生移动，故c错误；d向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，但水解程度减小，故d错误故选a【点评】本题考查了盐类水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响盐类水解的因素，难度不大4下列事实能说明某物质是强电解质的是( )a该物质在水中的溶解度大b该物质的水溶液导电能力强c该物质的水溶液中不存在溶质分子d该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡【考点】强电解质和弱电解质的概念 【分析】完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大部分的盐、金属氧化物等都是强电解质【解答】解：a、易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，即电解质的强弱与溶解度无关，故a错误；b、水溶液能导电能力强的物质不一定是强电解质，如醋酸为弱电解质，导电能力强于硫酸钡（微溶，溶解部分完全电离），即导电能力与电解质强弱无关，故b错误；c、该物质的水溶液中不存在溶质分子，说明完全电离，是强电解质，故c正确；d、该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡，说明完全电离，故d正确，故选cd【点评】本题考查了强电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液的导电性、是否挥发、物质的溶解性等都无关，为易错点5用惰性电极电解下列溶液的说法正确是( )a电解氯化钾溶液的过程中，溶液的ph变小b电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大c电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同d电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小【考点】电解原理 【分析】a、电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气；b、电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是金属银和氧气；c、电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气；d、电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大【解答】解：a、电解氯化钾溶液，要消耗h+，生成koh，故溶液ph增大，故a错误；b、电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是金属银和氧气，所以阴极质量增大，阳极质量不变，故b错误；c、电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1，故c正确；d、电解稀氢氧化钠溶液，实质是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，故d错误故选c【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意离子的放电顺序是关键，难度不大6在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )a无色溶液中：k+、fe2+、cl、no3b含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3、scncph=12的溶液中：k+、nh4+、so42、no3d水电离产生的c（oh）=11014moll1：k+、na+、cl、no3【考点】离子共存问题 【分析】a无色溶液不含有色离子，且离子之间不反应的能共存；b含有大量fe3+的溶液中不能大量存在和铁离子反应的离子；cph=12的溶液呈碱性；d水电离产生的c（oh）=11014moll1的溶液呈酸性或碱性【解答】解：a无色溶液不含有色离子，fe2+呈浅绿色，不符合无色条件，故a错误；bfe3+和scn发生络合反应而不能大量共存，故b错误；cph=12的溶液呈碱性，铵根离子不能大量共存，故c错误；d水电离产生的c（oh）=11014moll1的溶液呈酸性或碱性，这几种离子之间不反应，且和氢离子或氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意结合限制性条件分析解答，易错选项是b7下列关于平衡常数的说法正确的是( )a改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变b改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大c若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成d已知2no2n2o4正反应的平衡常数为k1，逆反应的平衡常数为k2，则k1=【考点】化学平衡常数的含义 【分析】a、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；b、平衡常数只与温度有关；c、可逆反应的平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，不能说明反应速率快慢；d、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同平衡常数表达式不同【解答】解：a、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故a错误；b、温度不变，平衡常数不变，故b错误；c、可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明反应速率大小，故c错误；d、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，即则k1=，故d正确；故选d【点评】本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关8下列应用不涉及到盐类水解的是( )a用热的纯碱清洗油污b氯气难溶于nacl溶液中c明矾的净水作用d泡沫灭火器的使用原理【考点】盐类水解的应用 【分析】a纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；b氯气与水发生cl2+h2oh+cl+hclo；c明矾水解生成氢氧化铝胶体；dnahco3与al2（so4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳【解答】解：a纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故a不选；b氯气与水发生cl2+h2oh+cl+hclo，因氯化钠中氯离子浓度较大，可抑制氯气与水的反应，与盐类的水解无关，故b选；c明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝胶体具有净水作用，所以明矾可作净水剂，与盐类的水解有关，故c不选；dnahco3与al2（so4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故d不选故选b【点评】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大9将浓度为0.1moll1ch3cooh溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )ac（h+）bcdka（ch3cooh）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】根据ch3cooh属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答【解答】解：a因ch3cooh为弱酸，则浓度为0.1moll1ch3cooh溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（h+）增大，但c（h+）不断减小，故a错误；b稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故b正确；c随着稀释的不断进行，最终c（h+）不会小于107moll1，而c（ch3coo）仍然不断减小，则该比值会变小，故c错误；d因电离平衡常数只与温度有关，则ka（ch3cooh）在稀释过程中不变，故d错误；故选b【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质在溶液中的电离平衡及其影响因素，明确醋酸稀释过程中氢离子浓度不会小于超过107moll110由铜、锌、cuso4溶液，znso4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是( )aa极为铜，b极为锌ba池中盛放的是cuso4溶液，b池中盛放的是znso4溶液c当正极质量增加64g时，负极质量减小65gd盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，a为znso4溶液，b为cuso4溶液，原电池工作时，金属锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，根据原电池的工作原理来回答【解答】解：由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，a为znso4溶液，b为cuso4溶液，a由以上分析可知a为锌，b为铜，故a错误；ba为znso4溶液，b为cuso4溶液，故b错误；c当正极质量增加64g时，即生成64g铜，转移2mol电子，则负极消耗1mol锌，质量减小65g，故c正确；d锌为负极，铜为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故d错误故选c【点评】本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大11no和co气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）h1已知2no（g）+o2（g）2no2（g）h2；co的燃烧热h3；2no2（g）+4co（g）n2（g）+4co2（g）h4；则下列关系式正确的是( )ah4=h1+h3h2bh4=h1+2h3h2ch4=h2+h1+2h3dh4=2（h2h1+2h3）【考点】反应热和焓变 【分析】根据co的燃烧热h3，则2co（g）+o2（g）2co2（g）2h3，又2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）h12no（g）+o2（g）2no2（g）h2；利用盖斯定律，2no2（g）+4co（g）n2（g）+4co2（g）由+2，计算得到【解答】解：因为co的燃烧热h3，则2co（g）+o2（g）2co2（g）2h3，又2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）h12no（g）+o2（g）2no2（g）h2；利用盖斯定律，2no2（g）+4co（g）n2（g）+4co2（g）由+2，所以h4=h1+2h3h2，故选：b【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意燃烧热是指1mol可燃物的热效应12已知分解1mol h2o2放出热量98kj，在含少量i的溶液中，h2o2的分解机理为：第一步：h2o2+ih2o+io （慢）；第二步：h2o2+ioh2o+o2+i （快），下列有关反应的说法正确的是( )ai和io都是该反应的催化剂bh2o2分解的速率取决于第二步反应的快慢c反应物的总能量比生成物总能量低98kjd第一步h2o2被还原，第二步h2o2被氧化【考点】反应热和焓变；氧化还原反应 【分析】由反应机理可知i为反应的催化剂，io为中间产物，第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，结合元素化合价的变化解答该题【解答】解：ai为反应的催化剂，io为中间产物，故a错误；b第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，故b错误；c因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，故c错误；d第一步h2o2中o元素化合价降低，被还原，第二步h2o2中o元素化合价升高，被氧化，故d正确故选d【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大13在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xa（g）+b（g）2c（g），反应曲线（t表示温度，p表示压强，c% 表示c的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是( )a该反应是吸热反应bx=2cp3p4，y轴可表示混合气体的相对分子质量dp3p4，y轴可表示c物质在平衡体积中的百分含量【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线 【分析】a压强相同时，根据“先拐先平数值大”知t1t2，升高温度c的含量降低，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；b温度相同时，根据“先拐先平数值大”知p2p1，增大压强，c的含量增大，平衡正向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；c温度相同时，p3p4，增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以混合气体平均相对分子质量增大；d温度相同时，p3p4，增大压强，平衡正向移动【解答】解：a压强相同时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据“先拐先平数值大”知t1t2，升高温度c的含量降低，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故a错误；b温度相同时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，根据“先拐先平数值大”知p2p1，增大压强，c的含量增大，平衡正向移动，所以x+12，则x1，故b错误；c温度相同时，p3p4，增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以混合气体平均相对分子质量增大，则p3、p4两条曲线位置应该互换，故c错误；d温度相同时，p3p4，增大压强，平衡正向移动，c的含量增大，所以曲线符合，故d正确；故选d【点评】本题以外界条件对化学平衡的影响为载体考查图象分析，明确图中纵横坐标的含义是解本题关键，采用“定一议二”的方法分析解答，题目难度不大14能正确表示下列反应的离子方程式是( )a向ca（oh）2溶液中加入过量的nahco3溶液：ca2+2oh+2hco3caco3+co32+2h2ob硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后ph恰好为7：h+so42+ba2+ohbaso4+h2ocnahco3溶液与稀h2so4反应：co32+2h+co2+2h2od铁与稀硫酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2【考点】离子方程式的书写 【分析】a碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，碳酸根离子有剩余；b溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；c碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；d铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是生成铁离子【解答】解：a向ca（oh）2溶液中加入过量的nahco3溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：ca2+2oh+2hco3caco3+co32+2h2o，故a正确；b硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后ph恰好为7，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2h+2so42+ba2+2ohbaso4+2h2o，故b错误；cnahco3溶液与稀h2so4反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：hco3+h+co2+2h2o，故c错误；d铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故d错误；故选a【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）1525时在10ml 0.1moll1na2co3溶液中逐滴加入0.1moll1hcl溶液20ml，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液ph的变化如图所示下列说法不正确的是( )ana2co3溶液中c（na+）2c（co32）+c（hco3）+c（h2co3）ba、b曲线分别代表的是hco3、h2co3量的变化情况ca点时：c（na+）c（co32）c（hco3）c（h+）c（oh）db点时加入盐酸的体积为10ml，两者恰好完全反应生成nahco3【考点】离子方程式的有关计算 【分析】a根据物料守恒分析；bna2co3溶液中逐滴加入hcl先发生反应co32+h+=hco3，然后发生hco3+h+=h2co3，根据反应结合图象分析；ca点时：c（co32）和c（hco3）相同，溶液显碱性；db点时加入盐酸的体积为10ml，则na2co3和hcl的物质的量相同，二者恰好反应【解答】解：ana2co3溶液中存在物料守恒，即na元素的总物质的量等于c元素总物质的量的2倍，则c（na+）2c（co32）+c（hco3）+c（h2co3），故a正确；bna2co3溶液中逐滴加入hcl先发生反应co32+h+=hco3，然后发生hco3+h+=h2co3，由图象可知a代表的物质逐渐增多，则ahco3，b代表的物质开始没有，后来逐渐增多，则b为h2co3，故b正确；c由图象可知，a点时：c（co32）和c（hco3）相同，溶液显碱性，则c（na+）c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+），故c错误；db点时加入盐酸的体积为10ml，则na2co3和hcl的物质的量相同，由co32+h+=hco3可知，二者恰好反应生成nahco3，故d正确故选c【点评】本题考查溶液离子浓度大小比较、离子反应、溶液中守恒关系的应用等问题，题目难度中等，注意分析图象曲线变化趋势，把握物质的性质16近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示下列有关说法正确的是( )a碳极发生的反应是：2h2o+o2+4e4ohb有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中c理论上，外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7gd该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】因锂与水反应，则形成原电池时锂为负极，碳为正极，且负极不能与水接触，负极反应为lie=li+，正极反应为2h2o+2e=h2+2oh，结合电极方程式解答该题【解答】解：a反应中水为氧化剂，氧气不参加反应，正极方程式为2h2o+2e=h2+2oh，故a错误；b由于金属li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质通过固体电解质不可进入水溶液中，故b错误；c理论上，外电路中每转移1mol电子，由lie=li+可知消耗1moli，质量为7g，故c正确；d充电时，锂电极发生还原反应生成li，应连接电源负极，故d错误故选c【点评】本题考查新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，解答本题的关键是根据物质的性质判断电极反应，并能书写有关反应的离子方程式17常温下，0.1moll1某一元酸（ha）溶液中=1108，相同物质的量浓度的某一元碱（boh）溶液中=11012，下列叙述正确的是( )aha的ph=3；boh的ph=13bph=a的ha溶液，稀释10倍，其ph=a+1c等体积的ha和boh恰好完全反应，溶液的ph=7d相同体积相同ph的ha和盐酸分别与足量zn反应，生成氢气的物质的量相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】溶液中=1108，kw=c（h+）c（oh）=11014，联立解得c（h+）=103mol/l，说明ha为弱酸；联立=11012、kw=c（h+）c（oh）=11014解得：c（oh）=101mol/l，说明boh为强电解质，a分别根据ph=lgc（h+）计算出两溶液的ph；b.0.1moll1某一元酸（ha）溶液的ph=3，说明ha为弱酸，稀释后电离程度增大，则溶液的ph小于a+1；cha为弱酸、boh为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；dha为弱酸，盐酸为强酸，等ph等体积的ha和盐酸中，ha提供的氢离子的物质的量大于盐酸，产生的氢气ha大于盐酸【解答】解：a常温下，溶液中=1108、kw=c（h+）c（oh）=11014，联立解得c（h+）=103mol/l，该溶液的ph=3；联立=11012、kw=c（h+）c（oh）=11014解得：c（oh）=101mol/l，该溶液的ph=13，故a正确；b根据a可知0.1moll1某一元酸（ha）溶液的ph=3，说明ha为弱酸，稀释后电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的ph小于a+1，故b错误；c.0.1moll1的boh溶液的ph=13，说明boh为强电解质，两溶液等体积混合后生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故c错误；dha为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，ph相等的ha和盐酸中，ha的物质的量浓度大于盐酸，则相同体积相同ph的ha和盐酸分别与足量zn反应，ha产生的氢气多，故d错误；故选a【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响、溶液ph的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液ph的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力18活性炭可处理大气污染物no在2l密闭容器中加入no和活性炭（无杂质），反应方程式为no+ce+f（未配平）当温度为t时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭noef初始时（mol）2.0500.20000平衡时（mol）2.0000.1000.0500.050则下列说法正确的是( )a该反应的平衡常数为b增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间c容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态d达到平衡时，用e表示该反应的速率为0.01 moll1min1【考点】化学平衡的计算 【分析】no和活性炭（无杂质）反应生成e和f，由表中数据可知，平衡时c（s）、no、e、f的物质的量变化分别为0.05mol、0.1mol、0.05mol、0.05mol，物质的量之比为1：2：1：1，结合原子守恒可知，反应方程式为：c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）a根据k=计算；b活性炭为固体，增加活性炭的量，不影响反应速率；c反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变；d根据v=计算用e表示该反应的速率【解答】解：no和活性炭（无杂质）反应生成e和f，由表中数据可知，平衡时c（s）、no、e、f的物质的量变化分别为0.05mol、0.1mol、0.05mol、0.05mol，物质的量之比为1：2：1：1，结合原子守恒可知，反应方程式为：c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）a平衡常数k=，故a正确；b活性炭为固体，增加活性炭的量，不影响反应速率，不能缩短达到平衡所用的时间，故b错误；c反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变，故c错误；de表示该反应的速率为=0.005 moll1min1，故d错误，故选：a【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数、平衡状态判断、反应速率计算等，关键是根据物质的量变化确定反应方程式，难度中等二、（本题包括2小题，共12分）要加强基础知识的掌握，按要求完成19-20题19完成下列离子反应方程式（1）alcl3溶液与na2co3溶液混合：2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2；（2）向agcl固体上滴加na2s溶液，固体变黑色：2agcl（s）+s2=ag2s（s）+2cl；（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反应式：o2+2h2o+4e=4oh【考点】离子方程式的书写 【分析】（1）相互促进水解生成沉淀和气体；（2）发生沉淀的转化，agcl转化为ag2s；（3）发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子【解答】解：（1）alcl3溶液与na2co3溶液混合的离子反应为2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2，故答案为：2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2；（2）向agcl固体上滴加na2s溶液，固体变黑色，发生的沉淀转化的离子反应为2agcl（s）+s2=ag2s（s）+2cl，故答案为：2agcl（s）+s2=ag2s（s）+2cl；（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极上氧气得到电子，则正极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，故答案为：o2+2h2o+4e=4oh【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应、沉淀转化及电极反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，综合性较强，题目难度不大20按要求回答下列问题（1）已知反应：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），v（a）：v（b）=m：n；（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：c（oh）=c（h+）；（3）nh4cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）【考点】离子浓度大小的比较；化学反应速率和化学计量数的关系；探究溶液的酸碱性 【分析】（1）化学反应速率与化学计量数成正比；（2）水溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，则溶液显示中性；（3）氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（h+）c（oh），