江苏省兴化市第一中学高中化学 1.1元素周期表学案2（无答案）新人教版必修2.docVIP

第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表(第2课时) 【预习目标】1、了解原子结构与元素性质的关系。2、知道碱金属元素性质的相似性和递变性【预习自测】二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。锂 钠钾铷铯相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从li到cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。【思考】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？（2）钠、钾分别跟o2和h2o的反应实验钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？【结论】（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似与o2的反应与水的反应碱 金属（r）与水反应规律相同,但反应程度（从li到cs） 2r 2h2o = （2）碱金属元素从上到下（li 、na、k、rb、cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。（4）碱金属的物理性质及其递变规律（学生查看课本p7表11碱金属的主要性质，填写下表）碱金属的物理性质的比较li na k rb cs相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化我思我疑：_【课堂练习】1.已知金属a可与冷水反应，金属b和热水才能反应，金属c和水不能反应，判断金属a、b、c金属性强弱 2.已知naoh为强碱、mg(oh)2为中强碱、 al(oh)3为两性氢氧化物，则na、mg、al的金属性强弱 3.氧化性al3+mg2+na+ ，则元素金属性顺序为4.某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？5.下列关于碱金属元素叙述中正确的是（ ）a、原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8b、单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应c、除锂外均以化合态存在于自然界中d、单质的密度都小于1课后作业：1.下列关于碱金属的说法错误的是（ ）a、多数都是银白色的固体b、从上到下，碱金属的密度逐渐增大c、质软d、碱金属从上到下，熔点、沸点逐渐升高2.下列关于铯的叙述正确的是（ ）a、硫酸铯是一种可溶性化合物b、碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解c、铯能在氧气中燃烧生成氧化铯d、在自然界中有少量游离态的铯存在3.元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。从上到下依次为铍，镁钙，锶、钡（镭）等金属。判断，在这五种金属中，最活泼的单质是（ ）a、铍 b、镁 c、钡 d、钙4.将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是( )a、koh和h2 b、cu(oh)2、kcl、h2c、cu 和 kcl