德阳三中《原电池及其原理》观摩课精编版教案-老鲁.doc

原电池及其原理教学设计德阳三中 鲁良琼教学内容分析：本节课主要介绍的是原电池原理以及形成原电池的条件。教学目标： 1、知识目标 使学生了解原电池的原理； 使学生掌握原电池的电极反应及总反应。2、能力目标 培养学生演绎推理的能力； 培养学生归纳总结的能力； 培养学生想象的能力；教学重点： 1、原电池的原理； 2、原电池的电极反应方程式的书写；教学难点：原电池的形成条件 教学过程设计： 探究电池是怎样把化学能转换为电能的？1、把Zn片、Cu插入稀硫酸溶液有何现象？ 现象： 。 原理： 。 2、把Zn与Cu用导线连接起来插入稀硫酸； 现象 ， ， 。学生讨论：1、电流是如何产生的？2、电子是从哪里流出来的？3、铜片上的物质是哪里来的？4、铜片是否参加了反应？动画演示： 总结原电池的工作原理（以铜锌原电池为例）:现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质沉淀，电流表指针发生偏转电极Zn电极Cu电极电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn-2e- = Zn2+Cu2+2e- = Cu电池总反应式Zn+Cu2+=Zn2+Cu学生回答：电极反应式:负极： ；正极： 。电池总反应： 。 学生回答：阴离子向 极移动；阳离子向 极移动。 学生回答： 。老师讲解:因为负极锌失去电子变成锌离子带正电荷，由于静电作用阴离子向负极移动，同时正极铜极上得到电子带负电荷，由于静电作用氢离子向正极移动，从而氢离子在铜片上得到电子。学生思考：总结形成原电池的条件。投影形成原电池的条件：1、能自发发生氧化还原反应；2、有活泼性不同的两个电极；3、形成闭合回路；4、有电解质溶液总结原电池正负极的判断方法：电极名称电极材料电子流向电流流向离子移动方向反应类型电极质量变化气体产生PH值变化负极正极二、原电池设计1、依据：理论上能自发进行的氧化还原反应，均能设计成原电池。2、实际设计时应注意以下几个方面： （1）外电路：负极（还原性较强的物质失去电子）电子经导线流向正极（能导电的物质）。 （2）内电路：将两极侵入电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向移动，形成内电路。 （3）闭合回路：正极负极 e- 阴离子向负极移动， 阳离子向正极移动例题： 以2FeCl3+Cu = 2FeCl2+ CuCl2为依据，设计一个原电池。（1） 将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别做原电池的负极和正极的电极反应式。负极，正极。（2） 确定电极材料，若发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负极；若为气体（比如H2)或溶液中的还原性离子可用惰性电极（如Pt、C棒）做负极，发生还原反应的正极的电极材料必须比负极材料活动性差。（3） 确定电解质溶液：一般选用反应中的电解质溶液即可，如本题中可选用FeCl3溶液作为电解质溶液。三、课堂练习：1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称。 2、下列装置是原电池吗？ 若是原电池，则电极反应：负极 ，正极 ，电池总反应 。若不是，则理由 。ZnCuSO43、右图是Cu-Zn原电池的示意图，请回答: (1)锌极是_极，电极反应是_; 铜极是_极，电极反应是_; 电池的总反应是_。 (2)若锌电极质量变化了3.25g,则铜电极_(填”增加”或”减小”)_g, 电路中通过的电子的物