离子键和共价键学案

高一化学教学案（4）专题1微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用力离子键和共价键编写：裴志华 审核：杨 进班级： 学号： 姓名： 【学习目标】1. 知道构成物质的微粒之间存在的不同作用力，理解离子键、共价键的含义；2. 学会用电子式来表示离子化合物和共价化合物；3. 了解离子键、共价键与离子化合物、共价化合物之间的关系；【知识梳理】一、化学键1.概念：2.分类：二、离子键1.概念：2.特点： 成键微粒： 成键本质：形成条件： 3表示方法：（写出常见物质的电子式）三、共价键1概念：2.特点： 成键微粒： 成键本质：形成条件： 3表示方法：（写出常见物质的电子式并与离子键比较）四、离子化合物和共价化合物及性质特点【典例分析】例1：下列叙述错误的是 （ ） A.阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键 B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属原子间不可能形成离子键。例2：A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.021023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A, B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。 （1）写出这两种元素的名称：A._B._。 （2）用结构示意图表示A.B两元素常见离子：A._，B._。【思维训练】1.下列描述中正确的是 （ ） A.离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的 B.离子化合物中可能含有共价键C.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D.共价化合物中可能有离子键2.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电3.下列电子式中，正确的是 （ ） A. B. NN C. D. 4.下列微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是 （ ） A.CH3COOH B.CaCl2 C.NaOH D.Na2O5.下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是 （ ） A.氯化氢不易分解 B.液态氯化氢不导电新课标第一网C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢水溶液显酸性6.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是 （ )A.Z的熔点较高 B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水 D.M形成2价的阳离子7.可以证明某化合物内一定存在离子键的是： （ ） A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电8.下列说法中正确的是 （ ） A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小9.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在 A族，下列物质能支持这种观点的是： （ ） A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O210.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。11.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。（2）Na3