【步步高 学案导学设计】高中化学 第一章 第一节 元素周期表（第4课时）习题课 新人教版必修2.doc

【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第一章 第一节 元素周期表（第4课时）习题课 新人教版必修2一、构成原子的各种数量关系x(原子)二、元素周期表的结构1.2元素周期表中族的排列顺序a、a、bb、b、b、aa、03主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系原子的电子层数_序数，原子的最外层电子数_序数。三、元素性质与原子结构的关系1碱金属从li到cs，它们的最外层电子数均为_，单质的主要化学性质：与_和_反应。随原子序数的递增，它们的电子层数_，原子半径_，元素的金属性_，单质的还原性_，其对应阳离子的氧化性_。2卤族元素从f到i，它们的最外层电子数均为_，单质的主要化学性质：与_、_反应，可发生_反应。随原子序数的_，它们的电子层数_，原子半径_，元素的非金属性_，单质的氧化性_，其对应阴离子的还原性_。一、选择题1根据同主族元素性质的变化规律，下列推断中错误的是()a砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定bf2与水反应比cl2与水反应剧烈c铷的硫酸盐易溶解于水，则其氢氧化物一定是强碱d氯化氢比溴化氢稳定，hclo4酸性强于hbro422007年诺贝尔化学奖得主gerhard ertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是()a. 和的质子数相同，互称为同位素b. 和的中子数相同，互称为同位素c. 和的核外电子数相同，是同一种核素d. 和的质量数不同，不能互称为同位素3原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191ir，则其核内的中子数与质子数之差是()a37 b47c114 d2684下列各组比较不正确的是()a熔点：linakb碱性：liohnaohkohc还原性：knalid氧化性：csrbk52009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞行控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36、南纬1.50的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：k、th(钍)、u(铀)、o、si、mg、al、ca、fe、ti(钛)、na、mn、cr(铬)、gd(钆)，其中属于主族元素的有()a4种 b5种c6种 d7种6下列关于卤化氢的说法不正确的是()a卤素原子半径越大，氢化物越稳定b卤素原子半径越大，氢化物越不稳定c卤素氢化物稳定性：hfhclhbrhid卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定7某离子的结构示意图与mg2相同，则下列说法正确的是()a该离子一定在第三周期b该离子一定在第二周期c若该离子是阳离子，则一定在第三周期d若该离子是阴离子，则一定在第三周期8已知a的原子序数是x，b2与a3具有相同的电子层结构，则b元素的原子序数为()ax5 bx5cx1 dx19同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()a所含分子数和质量均不相同b含有相同的分子数和电子数c含有相同的质子数和中子数d含有相同数目的中子、原子和分子题号123456789答案二、非选择题10最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第a族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。11(1)原子序数大于4的主族元素a和b的离子为am和bn，它们的核外电子排布相同，据此判断：a和b所属周期数之差为_。a和b的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示)(2)a、b两元素，a的原子序数为x，a和b所在周期包含的元素种类数分别为m和n。如果a和b同在第a族，当b在a的上一周期时，b的原子序数为_；当b在a的下一周期时，b的原子序数为_；如果a和b同在第a族，当b在a的上一周期时，b的原子序数为_；当b在a的下一周期时，b的原子序数为_。12在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体质量99.97%的11种宏量元素全部位于周期表前20号元素之内，除h、n、p外还有：(1)能形成化合物种类最多的元素是_；(2)原子结构中，第二层比第三层电子多1个的元素是_，与它处在同一周期并相邻的非金属元素是_；(3)其中，最活泼的金属元素是_，它的相邻元素是_，_；(4)剩余两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但电性相反，这两种元素是_和_。(以上填元素符号)13现有两种氧原子和，它们可分别形成16on和18om两种单质。请回答：(1)1 mol 16o中所含的中子数为_个。1 mol 18o中所含的中子数为_个。(2)1 mol 16on中所含的中子数为_mol，1 mol 18om中所含的中子数为_mol。(3)若在同温、同压、同体积时，16on和18om的中子数之比为65，则nm_。14某研究性学习小组设计了如下图所示的实验，以此来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中a、b、c分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯d中盛有氢氧化钠溶液。实验时，从左端导管口缓慢通入氯气，待b处出现明显现象时再对b棉球进行加热。请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：卤素单质颜色和状态蒸气颜色在水中的溶解度水溶液的颜色熔点/沸点/cl2黄绿色气体在一定量水中溶解的溶质的物质的量逐渐减少淡黄绿色10134.6br2深红棕色液体红棕色橙红色7.258.78i2紫黑色固体紫色黄褐色113.5184.4(1)棉球a的现象：_。(2)棉球b上反应的离子方程式：_。(3)棉球c的现象：_。(4)氢氧化钠溶液的作用是：_，写出其中一反应的离子方程式：_。第4课时习题课知识体系一、质量数质子数zazz二、12881818328910稀有气体3周期主族三、11非金属单质水增多增大增强增强减弱27金属单质氢气置换递增增多增大减弱减弱增强课后作业1c碱金属元素对应碱的碱性强弱与其盐的溶解性无关，c项错误；卤族元素的单质的颜色由氟到碘逐渐加深，故砹也应为有色物质，它们的单质与水反应的剧烈程度减弱，氢化物稳定性减弱，故a、b项正确；元素气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，d项正确。2a和的质子数相同，质量数不同，即中子数不同，故两原子属于同种元素的不同核素，互称为同位素，a项正确。3a由题意知铱的质子数为77，其中子数为19177114，则核内中子数与质子数之差为1147737。4b从li到rb，碱金属单质的熔点降低，a正确；元素的金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，b项错误；单质的还原性增强，对应阳离子的氧化性减弱，故c、d项均正确。5d元素周期表中元素分主族、副族、0族和第族元素，属于主族元素的有：第a族(na，k)，第a族(mg，ca)，第a族(al)，第a族(si)，第a族(o)，共7种。铁为第族元素，其他为副族元素。6a从f到i，原子序数逐渐增大，原子半径增大，单质与氢气化合越来越难，氢化物的稳定性越来越弱。7cmg2核外有两个电子层，该离子核外电子层数与mg2相同。若该离子为阴离子，则其原子电子层数与离子电子层数相同，该元素位于第二周期；若为阳离子，则其原子电子层数比离子电子层数多1，该元素位于第三周期，故c项正确。8bb2与a3具有相同的电子层结构，根据阴上阳下，推出两元素的相对位置，若设b元素的原子序数为m，则m2x3，mx5。9d根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体体积相等则气体的物质的量相等，所含分子数也相等。但由于co和no的相对分子质量不相等，因此质量不相等；由于n与c的质子数不相等，因此所含电子数不相等；由于14n与13c的中子数相同，因此二容器内中子数相等。故d项正确。10(1)6155(2)无蓝2cs2h2o=2csohh2(3)强解析根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、8、18、18、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2cs2h2o=2csohh2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。11(1)1mn(2)xnxmxmxn解析(1)am和bn具有相同的核外电子排布，故a原子比b原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1；由核电荷数原子序数质子数，zamzbn，则zazbmn。(2)若a、b同在第a族时，二者的相对位置可以为 或 ，两元素的原子序数之差为原子序数小的元素所在周期的元素种类数，若b在a的上周期，则b的原子序数为xn，若b在a的下一周期，b的原子序数为xm。若a、b同在a族时，二者相对位置可以为 或 ，两元素的原子序数之差为原子序数大的元素所在周期的元素种类数，若b在a的上一周期，则b为xm，若b在a的下一周期，b为xn。12(1)c(2)cls(3)kcana(或knaca)(4)mgo13(1)4.81610246.021024(2)8n10m(3)3214(1)由白色逐渐变为橙红色直