【优化指导】高考化学总复习 课时作业6 钠及其重要化合物 人教版.doc

课时作业(六)钠及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸被检验的物质；每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；实验时最好选择本身颜色较浅的火焰；没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替。a仅有不正确b仅有不正确c仅有不正确 d全对2将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()a表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠b“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液c最后变成碳酸钠粉末d该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：该过程中na2o与h2o反应生成naoh，以及naoh吸收空气中的co2转变为na2co3，均不是氧化还原反应。答案：d3检验久置苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是()a滴加少量盐酸有气泡冒出b通入少量co2气体有浑浊现象c加热产生气泡d加入bacl2溶液有白色沉淀生成4钠单质与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀生成的是()akcl溶液 bnh4no3溶液cca(hco3)2溶液 dkoh溶液解析：钠单质投入水溶液中，钠先与水反应生成naoh和h2，再考虑生成的naoh与溶质的反应情况，naoh与ca(hco3)2反应生成caco3沉淀。答案：c5在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是()a溶液的ph增大，有o2放出b溶液的ph不变，有o2放出c溶液的c(na)增大，有o2放出d溶液的c(oh)增大，有o2放出解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的ph、c(oh)和c(na)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成o2。答案：b6把nahco3和naoh的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是()a加热前消耗的多b加热后消耗的多c加热前后一样多d当naoh适量时才会一样多解析：采用“终态法”分析，加热前后与盐酸反应均生成nacl，据溶液呈电中性可知：n(na)n(cl)，故消耗盐酸的物质的量一样多。答案：c7(上海高考)将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/l稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是()解析：滴加盐酸先发生反应ohh=h2o，再发生反应coh=hco，最后发生反应：hcoh=co2h2o，故b项错；因n(oh)n(co)0.01 mol，故加入0.02 mol hcl后开始有气体生成，故c项正确。答案：c8在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml浓度为0.50 moll1的hcl溶液中和，则该生成物的成分是()ana2o bna2o2cna2o和na2o2 dnaoh解析：hcl中和后溶质只有nacl，依据元素守恒得n(na)n(cl)0.5 moll10.08 l0.04 mol。若产物为na2o，则na2o质量为62 gmol11.24 g，若产物为na2o2，则m(na2o2)78 gmol11.56 g，则1.5 g固体为 na2o与na2o2的混合物。答案：c9将一定量的naoh和nahco3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成co2的体积为v1(v10)。将反应后的固体残渣与过量的稀盐酸反应，又生成 co2的体积为v2(v1、v2均为标准状况的体积)。则原混合物中naoh和nahco3的物质的量之比为()a(v2v1)(v1v2) bv2v1cv2(v1v2) d(v1v2)(v2v1)解析：本题主要考查有关naoh和nahco3知识的计算。根据碳原子守恒，n(nahco3)，设n(naoh)为x，nahco3naoh=na2co3h2o，xxx2nahco3na2co3 co2h2o， 则x，得x，则n(naoh)n(nahco3)：(v2v1)(v1v2)。a项正确。答案：a10关于na2co3和nahco3比较中，下列说法不正确的是()anahco3固体受热容易分解，而na2co3固体受热不容易分解b等质量的na2co3和nahco3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多c等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深dna2co3溶液和nahco3溶液分别与ba(oh)2溶液反应的离子方程式相同 二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(10分)a、d、f均是由短周期元素组成的单质，常温下c是液体。请回答下列问题：(1)b和e的化学式：b _，e _。(2)a与c反应的离子方程式为_。(3)关于a的叙述中正确的是_(填序号)。a有很强的还原性a的焰色反应呈紫色少量a可以保存在冷水里a着火时应选用泡沫灭火剂(4)将a、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1 mol/l 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是_(填序号)。123632311111答案：(1)na2o2naoh(2)2na2h2o=2na2ohh2(3)(4)12(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入so2气体，将带火星的木条插入试管c中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为na2o2与so2反应生成了na2so3和o2，该反应的化学方程式是：_。(2)请设计一种实验方案证明na2o2与so2反应生成的白色固体中含有na2so3：_。(3)第2小组同学认为na2o2和so2反应除了生成na2so3和o2外，还有na2so4生成。为检验是否有na2so4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。解析：若na2o2与so2发生反应：2na2o22so2=2na2so3o2，则其生成物na2so3可与酸(盐酸或硫酸)作用产生能使品红溶液褪色的so2气体，故取白色固体，加入稀h2so4，若产生使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有 na2so3。由于稀hno3具有强氧化性，可将baso3氧化为baso4；或反应后的固体中仍有残留的强氧化剂na2o2，它溶于水后，能将so氧化为so，故所给方案不合理。答案：(1)2na2o22so2=2na2so3o2(2)取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体(3)不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留na2o2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根13(14分)自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型h1n1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型h1n1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn)，经以下反应实现：kcnh2o2h2o=anh3，则生成物a的化学式为_，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：o2、mno、h2o、mn2、h2o2、h。已知该反应中h2o2只发生了如下过程：h2o2o2。写出该反应的离子方程式：_。(2)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：hclo2clo2hclh2o(未配平)。在该反应中，当有1 mol clo2生成时转移的电子个数是_。解析：(1)kcnh2o2h2o=anh3，已经配平，则根据元素守恒得到a的化学式为khco3，h2o2显示氧化性时，其还原产物是h2o。根据h2o2o2，o元素化合价升高，则h2o2发生氧化反应，给定物质中具有强氧化性的微粒是mno，则其还原产物为mn2，按照元素守恒配出其他反应物和产物。(2)根据化合价升降法配平该化学方程式：5hclo2=4clo2hcl2h2o，当有4 mol clo2生成时转移4 mol e，则1 mol clo2生成转移的电子数为6.021023。答案：(1)khco3h2o2是氧化剂，其产物是h2o，h2o没有污染性2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2(2)6.02102314(14分)10时加热nahco3的饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3 的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3，该分解反应的化学方程式为。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：(1