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文档简介

第二课时：分解过氧化氢制取氧气1、 教学目标1、 能掌握用过氧化氢制取氧气的方法2、 能概述催化剂和催化作用2、 教学重难点催化剂的概念及过氧化氢和二氧化锰制取氧气的操作3、 教学过程（1） 教师演示实验（1）（2）（3）（2） 引导学生分析并讨论以下问题：（1） 在实验（1）（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？（2） 综合分析实验（1）-（3）中所观察的现象，反应后二氧化锰有无变化?你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？板书：实验编号现象分析（1）带火星的木条不复燃过氧化氢在常温下分解速率缓慢，放出的氧气还不足以使其复燃（2）带火星的木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃(3重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条又复燃讲解：在实验（3）中，实验重复多次，本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。提问：既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？谈一谈你的看法。板书 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂的特点：一变：化学反应速率变但是产率不变；二不变：质量不变、化学性质不变。（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用思考 ：在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快？板书 二氧化锰 a反应原理：过氧化氢 - 水 + 氧气 MnO2 H2O2 -H2O+O2b:实验装置：发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合不加热制取气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。c实验步骤：检查
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