浙江省桐乡市茅盾中学高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年浙江省桐乡市茅盾中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a铜为负极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原2（3分）（2012秋舟山期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝与稀硫酸反应d氧化钙溶于水3（3分）（2011春邯郸期末）今有如下三个热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=a kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h=b kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=c kjmol1关于它们的下列表述正确的是（）a它们都是吸热反应ba、b和c均为正值ca=bd2b=c4（3分）（2011秋郑州期末）如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系下列说法一定正确的是（）a该反应为吸热反应b反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量ca与b相比，反应的平衡常数一定不同da与b相比，a的反应速率更快5（3分）（2013秋库尔勒市校级期末）有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）a具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应b增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大c升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡6（3分）（2013秋桐乡市校级期中）已知下列热化学方程式：（l） c（s）+1/2o2（g）=co（g）h=h1（2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=h2由此可知 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h3则h3等于（）ah1h2bh1h2c2h1h2dh2h17（3分）（2013思明区校级模拟）打开如图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是（）a烧杯中有气泡产生b试管内有黄绿色气体产生c铁丝网的表面产生锈迹d烧杯内溶液变红色8（3分）（2012秋朝阳区期末）sf6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在sf键发生反应的热化学方程式为：s（s）+3f2（g）=sf6（g）h=1220kj/mol已知：1mol s（s）转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol ff 键需吸收的能量为160kj，则断裂1mol sf 键需吸收的能量为（）a330 kjb276.67 kjc130 kjd76.67 kj9（3分）（2013秋宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b对2hi（g）h2（g）+i2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深c反应co+no2co2+no（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成nh3反应为放热反应，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施10（3分）（2013秋荆州期末）温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol pcl5，反应pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（pcl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）a反应在前50s的平均速率为v（pcl3）=0.0032moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pcl3）=0.11moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol pcl5、0.20mol pcl3和0.20mol cl2，达到平衡前v（正）v（逆）d相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol pcl3、2.0mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%11（3分）（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同12（3分）（2012南通模拟）在1l密闭容器中发生反应：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h=q kjmol1（qo），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c（nh3） （mol/l）c（o2 ） （mol/l）c（no） （mol/l）起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误的是（）a反应在第2 min到第4min时，o2 的平均反应速率为0.1875 mol/（lmin）b反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度c第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同d在开始反应的前2 min内，该反应的h=0.05q kjmol113（3分）（2012秋邵武市校级期末）增大压强对下列反应的速率无影响的是（）aco2（g）+ca（oh）2（aq）=caco3（s）+h2o（l）bh2（g）+i2（g）2hi（g）cnacl（aq）+agno3（aq）=agcl（s）+nano3（aq）dn2（g）+3h2（g）2nh3（g）14（3分）（2013资阳二模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或ph判定不正确的是（）a将5 ml 0.02 mol/l的h2so4溶液与5 ml 0.02 mol/l naoh溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 ml，则混合液的ph=2b某物质的溶液中由水电离的c（h+）=110amol/l，若a7，则ph一定为14acph相等的ch3coona c6h5ona nahco3溶液中，c（na+）大小关系：dch3coona溶液中加入少量kno3固体后的碱性溶液一定有：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）15（3分）（2008崇文区学业考试）下列说法错误的是（）a催化剂可以改变化学反应速率b食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率c2molso2与1molo2混合一定能生成2molso3d锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率16（3分）（2014春天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）a反应的化学方程式为：2mnbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍17（3分）（2013江西校级模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为no气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（）a原混合酸中no3物质的量为0.4molboa段产生的是no，ab段的反应为fe+2fe3+3fe2+，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为2.5moll118（3分）（2009辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll1）v/mlc/（moll1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210aabbccdd19（3分）（2014秋武平县校级期中）如图为反应2so2+o22so3的速率v（so2）变化的图象，则横坐标可能是（）a反应时间b温度c压强dso2的浓度20（3分）（2009揭阳二模）对于平衡体系ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）h0下列结论中错误的是（）a若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时a的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qb若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为m：nc若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2ad若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小21（3分）（2014春常熟市校级期末）下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：fe+nio2+2h2ofe（oh）2+ni（oh）2，下列该蓄电池推断错误的是（）放电时，fe参与负极反应，nio2参与正极反应充电时，阴极上的电极反应式为：fe（oh）2+2efe+2oh放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动放电时，负极上的电极反应式为：fe+2h2o2efe（oh）2+2h+蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中a只有bcd22（3分）（2012春红山区校级期末）某温度时，浓度都是1moll1的两种气体，x2、y2在密闭容器中反应生成气体z，达到平衡时c（x2）=0.4moll1、c（y2）=0.8moll1、c（z）=0.4moll1，则该反应的反应式是（）ax2+2y22xy2b2x2+y22x2yc3x2+y22x3ydx2+3y22xy323（3分）（2010春宁德期末）下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）a任何可逆反应都有一定的限度b化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等c化学反应的限度与时间的长短无关d化学反应的限度是不可改变的24（3分）（2013春蠡县校级期末）一定温度下，可逆反应3x（g）+y（g）2z（g）达到限度的标志是（）ax、y、z的分子个数比为3：1：2bx的生成速率与z的生成速率相等cx、y、z的浓度相等d单位时间内生成3n mol x，同时消耗n mol y25（3分）（2013无锡一模）下列有关说法正确的是（）a反应：2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g），在温度为298 k时能自发进行，则它的h0b0.1 mol1na2co3溶液加蒸馏水稀释，co的水解程度变大，溶液的ph不断增大c电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等dc（s）+co2（g）2co（g）；h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（co2）和co2的平衡转化率均增大二、非选择题（共25分）26（16分）（2013秋桐乡市校级期中）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标（1）如图1所示，组成一个原电池当电解质溶液为稀硫酸时：cu电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为；当电解质溶液为浓硝酸时：cu电极是极，其电极反应为（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多已知4g h2燃烧生成液态水时放热为571.6kj，试写出表示h2燃烧热的热化学方程式为：（4）图2是一碳酸盐燃料电池（mcfc），以水煤气（co、h2）为燃料，一定比例li2co3和na2co3低熔混合物为电解质写出b极发生的电极反应式：（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应的反应热h4是nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）h1nh3（g）+h2o（l）nh3h2o（aq）h2hcl（g）+h2o（l）hcl（aq）h3nh4cl（s）+h2o（l）nh4cl（aq）h4=？nh3h2o（aq）+hcl（aq）nh4cl（aq）+h2o（l）h527（9分）（2013秋桐乡市校级期中）某化学反应 3a2b+d在四种不同条件下进行，b、d的起始浓度为0反应物a 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：实验序号t/minc/moll1温度/0102030405015002.01.61.31.00.80.82500c21.20.80.80.80.835502.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在10min20min 内平均速率为 mol/（lmin）（2）在实验 2，a 的初始浓度 c2 mol/l，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是（3）比较实验3和实验 1，可推测正反应是（反应（填吸热或放热）理由是附加题（实验班学生必做，择优班学生选做，重点班学生不用做）28（2013秋桐乡市校级期中）向一个固定体积的密闭容器充入2mol a和1mol b，发生如下反应：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g），2分钟后，反应达到平衡，c的浓度为1.2mol/l（1）用a表示2分钟内平均反应速率，a在第1分钟平均速率第2分钟平均速率（填“”、“”、“=”）（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应（3）增大b的转化率，可采取的措施是（用序号填空）加入a 加入b 加压 再加入1.6mol a+0.8mol b 将c分离出容器（4）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时c的浓度仍为1.2mol/l的是（用序号填空）4mola+2mol b 3molc+1mold+lmolb3molc+2mol d 1.6mola+0.8molb+0.6molc+0.2mold29（2013秋桐乡市校级期中）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2（g）+o2 （g）2so3（g）h0查阅资料知so3熔点16.83，沸点44.8（1）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2，o2，so3物质的量变化如图1该反应能自发进行的原因是据图判断，该反应处于平衡状态的时间是据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）该反应的化学平衡常数表达式 k=（2）某化学研究学习小组用图2的装置组装设计了一个实验，以测定so2转化为so3的转化率，仪器的连接顺序是ahibcfgde为提高so2的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是在处用大火加热烧瓶时so2的转化率会（填“填大”“不变”或“减小”）用n mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中so2的转化率为2013-2014学年浙江省桐乡市茅盾中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a铜为负极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：由图可知，为cu、zn原电池，发生zn+h2so4znso4+h2，zn为负极，电流从正极流向负极，以此来解答解答：解：由图可知，为cu、zn原电池，发生zn+h2so4znso4+h2，acu为正极，表面有气泡产生，故a错误；bcu的质量不变，故b错误；ccu为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故c错误；d该反应生成氢气，是因氢离子在铜片表面被还原，故d正确；故选d点评：本题考查原电池，明确原电池反应及工作原理即可解答，注意该电池中活泼金属作负极，题目较简单2（3分）（2012秋舟山期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝与稀硫酸反应d氧化钙溶于水考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如c和co2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a碳酸钙受热分解分解制氧气属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故a正确；b乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故b错误；c铝与稀硫酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故c错误；d氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故d错误故选a点评：本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键3（3分）（2011春邯郸期末）今有如下三个热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=a kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h=b kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=c kjmol1关于它们的下列表述正确的是（）a它们都是吸热反应ba、b和c均为正值ca=bd2b=c考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比解答：解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式h2（g）+o2（g）h2o（l）=b kjmol1，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）=c kjmol1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，0，故选d点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比4（3分）（2011秋郑州期末）如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系下列说法一定正确的是（）a该反应为吸热反应b反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量ca与b相比，反应的平衡常数一定不同da与b相比，a的反应速率更快考点：反应热和焓变；催化剂的作用专题：化学反应中的能量变化分析：由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应，加入催化剂可降低反应的活化能，但反应热不变，对于可逆反应，加入催化剂反应速率增大，但平衡常数不变，以此解答该题解答：解：a由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应，故a错误；b正反应为放热反应，则断裂化学键吸收的能量小于生成化学键放出的能量，故b正确；c平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故c错误；d加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，则b反应速率大，故d错误故选b点评：本题考查反应热与焓变以及反应速率等知识，侧重于基础知识的考查，为高频考点，题目的设置有利于培养学生的良好的科学素养，贴近高考，难度适中5（3分）（2013秋库尔勒市校级期末）有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）a具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应b增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大c升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；b增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变；c升高温度，活化分子的百分数增大；d催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加解答：解：a活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故a错误；b增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故b错误；c升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故c正确；d催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，故d错误故选c点评：本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响6（3分）（2013秋桐乡市校级期中）已知下列热化学方程式：（l） c（s）+1/2o2（g）=co（g）h=h1（2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=h2由此可知 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h3则h3等于（）ah1h2bh1h2c2h1h2dh2h1考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：利用盖斯定律计算，将（1）（2），可得 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），反应热随之相加减，可求得反应热解答：解：（l） c（s）+1/2o2（g）=co（g）h=h1 （2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=h2利用盖斯定律，将（1）（2），可得 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），则hh1h2，故选b点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用7（3分）（2013思明区校级模拟）打开如图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是（）a烧杯中有气泡产生b试管内有黄绿色气体产生c铁丝网的表面产生锈迹d烧杯内溶液变红色考点：探究铁的吸氧腐蚀专题：电化学专题分析：试管中铁发生吸氧腐生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，所以铁丝网的表面会生成铁锈；试管中气体体积减小，压强减小，烧杯中饱和食盐水加入试管，反应过程中氯离子不会放电，所以不会生成灰绿色的氯气、烧杯中也不会生成气体，据此进行解答解答：解：吸氧腐蚀中，铁作负极，铁失去电子被氧化，所以负极的电极反应式为：fe2e=fe2+；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应为：2h2o+o2+4e=4oh，电极总反应为：2h2o+o2+2fe=4fe（oh）2；a根据分析可知，该反应过程中，烧杯中饱和食盐水会进入试管，所以烧杯中不会有气泡产生，故a错误；b试管中铁发生了吸氧腐蚀，所以不会生成灰绿色的氯气，故b错误；c氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁脱水形成铁锈，故c正确；d烧杯中饱和食盐水进入试管，所以烧杯中溶液不会显示碱性，溶液不会变成红色，故d错误；故选c点评：本题考查了铁的电化学腐蚀，题目难度中等，注意掌握铁的腐蚀原理，能够正确书写电极反应，正确分析装置中铁的腐蚀原理为解答本题的关键8（3分）（2012秋朝阳区期末）sf6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在sf键发生反应的热化学方程式为：s（s）+3f2（g）=sf6（g）h=1220kj/mol已知：1mol s（s）转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol ff 键需吸收的能量为160kj，则断裂1mol sf 键需吸收的能量为（）a330 kjb276.67 kjc130 kjd76.67 kj考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：依据化学方程式结合物质结构分析，焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出能量解答：解：s（s）+3f2（g）=sf6（g）h=1220kj/mol，断裂1mol sf 键需吸收的能量设为x，得到1220kj=280kj+160kj36xx=330kj，故选a点评：本题考查了化学反应的能量变化，反应焓变的计算应用，题目较简单9（3分）（2013秋宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b对2hi（g）h2（g）+i2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深c反应co+no2co2+no（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成nh3反应为放热反应，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释解答：解：a、溴水中加入agno3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡br2+h2ohbr+hbro向右移动，能用勒夏特列原理解释，故a不符合；b、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故b符合；c、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故c不符合；d、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故d不符合；故选b点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应10（3分）（2013秋荆州期末）温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol pcl5，反应pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（pcl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）a反应在前50s的平均速率为v（pcl3）=0.0032moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pcl3）=0.11moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol pcl5、0.20mol pcl3和0.20mol cl2，达到平衡前v（正）v（逆）d相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol pcl3、2.0mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、由表中数据可知50s内，n（pcl3）=0.16mol，根据v=计算v（pcl3）；b、由表中数据可知，平衡时n（pcl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pcl3）=0.11 mol/l，则n（pcl3）=0.22mol，根据平衡时n（pcl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；c、先求平衡常数k，再求浓度商（qc），kqc，说明平衡向正反应方向移动，kqc，说明平衡向逆反应方向移动，k=qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；d、等效为起始加入2.0molpcl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的pcl5转化率较原平衡低，故平衡时pcl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的pcl3的物质的量大于1.6mol，据此判断解答：解：a、由表中数据可知50s内，n（pcl3）=0.16mol，v（pcl3）=0.0016mol/（ls），故a错误；b、由表中数据可知，平衡时n（pcl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pcl3）=0.11 mol/l，则n（pcl3）=0.11 mol/l2l=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即ho，故b错误；c、对于可逆反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g），开始（mol/l）：0.5 0 0变化（mol/l）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/l）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k=0.025，起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 molpcl3和0.20 molcl2，起始时pcl5的浓度为0.5mol/l、pcl3的浓度为0.1mol/l、cl2的浓度为0.1mol/l，浓度商qc=0.02，qck，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）v（逆），故c正确；d、等效为起始加入2.0molpcl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的pcl5转化率较原平衡低，故平衡时pcl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的pcl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，pcl3的转化率高于=80%，故d错误；故选c点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意d中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦11（3分）（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关解答：解：a、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故a错；b、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故b错；c、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故c正确；d、根据h=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的h相同，故d错故选：c点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆12（3分）（2012南通模拟）在1l密闭容器中发生反应：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h=q kjmol1（qo），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c（nh3） （mol/l）c（o2 ） （mol/l）c（no） （mol/l）起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误的是（）a反应在第2 min到第4min时，o2 的平均反应速率为0.1875 mol/（lmin）b反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度c第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同d在开始反应的前2 min内，该反应的h=0.05q kjmol1考点：化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：a先根据速率公式求出no的速率，然后根据速率之比等于化学计量数之比求出o2的速率；b第2min反应速率增大，结合外界条件对反应速率的影响判断；c根据平衡常数表达式比较；d反应热不变解答：解：a反应在第2 min到第4min时，v（no）=0.15mol/（lmin），则v（o2）=v（no）=0.15mol/（lmin）=0.1875 mol/（lmin），故a正确；b根据表可知第2min时没有达到平衡，反应速率加快，可加入催化剂或升高温度，故b正确；c第4 min时，c（nh3）=0.3mol/l，c（o2 ）=0.975mol/l，c（no）=0.5mol/l，c（h2o）=0.75mol/l，k=，第8 min时，c（nh3）=0.7mol/l，c（o2 ）=1.475mol/l，c（no）=0.1mol/l，c（h2o）=0.15mol/l，k=，平衡常数不相同，故c正确；d反应条件不变，反应热不变，故d错误故选d点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算和判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度较大13（3分）（2012秋邵武市校级期末）增大压强对下列反应的速率无影响的是（）aco2（g）+ca（oh）2（aq）=caco3（s）+h2o（l）bh2（g）+i2（g）2hi（g）cnacl（aq）+agno3（aq）=agcl（s）+nano3（aq）dn2（g）+3h2（g）2nh3（g）考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：对有气体参加的反应，增大压强反应速率加快据此判断解答：解：a、二氧化碳是气体，对于有气体参加的反应，增大压强可增大反应速率，故a不符合；b、对于反应h2（g）+i2（g）2hi（g），反应混合物都是气体，增大压强可增大反应速率，故b不符合；c、反应没有气体参加，压强对液体、固体的体积影响忽略不计，增大压强对反应的速率基本无影响，故c符合；d、对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），反应混合物都是气体，增大压强可增大反应速率，故d不符合故选c点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂外还有表面积、溶剂、光照等因素，压强的影响本质是改变体积影响物质的浓度，注意常见基础知识的积累14（3分）（2013资阳二模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或ph判定不正确的是（）a将5 ml 0.02 mol/l的h2so4溶液与5 ml 0.02 mol/l naoh溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 ml，则混合液的ph=2b某物质的溶液中由水电离的c（h+）=110amol/l，若a7，则ph一定为14acph相等的ch3coona c6h5ona nahco3溶液中，c（na+）大小关系：dch3coona溶液中加入少量kno3固体后的碱性溶液一定有：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a先根据计算混合溶液中氢离子浓度，再根据混合溶液中氢离子浓度计算溶液的ph；b酸或碱都抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；c酸的酸性越小，酸电离程度越小，则酸根离子水解程度越大，ph相等的不同钠盐，酸根离子水解程度越大的其溶液浓度越小；d任何电解质溶液中都存在电荷守恒解答：解：a混合溶液中c（h+）=102mol/l，则溶液的ph=2，故a正确；b某物质的溶液中由水电离的c（h+）=110amol/l，若a7，说明该物质抑制水电离，该物质可能是酸或碱，如果是酸，则ph=14a，如果是碱，则ph=a，故b错误；c酸的电离程度大小顺序是ch3coohc6h5ohhco3，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，ph相等的钠盐溶液中其浓度越大，所以ph相等的ch3coona、c6h5ona、nahco3溶液中，钠盐浓度大小顺序是：，故c正确；d硝酸钾是强酸强碱盐，根据物料守恒知，c（k+）=c（no3），溶液中存在电荷守恒c（na+）+c（h+）+c（k+）=c（no3）+c（ch3coo）+c（oh），所以得c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），故d正确；故选ab点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小的比较，明确物质的性质是解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，易错选项是bc，注意苯酚酸性大于碳酸氢根离子，很多同学把b选项只考虑一种情况而导致错误，为易错点15（3分）（2008崇文区学业考试）下列说法错误的是（）a催化剂可以改变化学反应速率b食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率c2molso2与1molo2混合一定能生成2molso3d锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析