浙江省杭州二中高二化学上学期期中试题苏教版.doc

杭州二中2013学年第一学期高二年级期中考试化学试卷命题：高一化学备课组可能要用到的相对原子质量：h1 li7 c12 n14 o16 na23 mg24 al27s32 cl35.5 ca40 cu64 i127 pb207一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） a硅太阳能电池 b锂离子电池 c太阳能集热器 d燃气灶2将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ） anh4hco3和盐酸的反应是放热反应 b该反应中，热能转化为产物内部的能量c反应物的总能量高于生成物的总能量 d反应的热化学方程式为：nh4hco3+hcl=nh4cl+co2+h2o h 03在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： h2s(g)+3/2o2(g)=so2(g)+h2o(g)，h1； 2h2s(g)+so2(g)=3/2s2(g)+2h2o(g)，h2； h2s(g)+1/2o2(g)=s(g)+h2o(g)，h3； 2s(g)=s2(g)，h4。有关h4的正确表达式为（ ） ah4=2/3(h1+h2-3h3) bh4=2/3(3h3-h1-h2) ch4=2/3(h1+h2+3h3) dh4=2/3(h1-h2-3h3)4一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染。已知：ch4(g)+4no2(g) 4no (g)+co2(g)+2h2o(g)h= -574 kjmol-1ch4(g)+4no(g) 2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h=-1160 kjmol-1下列说法正确的是a反应ch4(g)+2no2(g) n2(g)+co2(g)+2h2o(l)的h= -867 kjmol-1b若用ch4还原0.2mol no2至n2，在上述条件下放出的热量为173.4 kjc若用ch4还原l mol nox为n2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol co2d若用标准状况下2.24lch4还原nox至n2，整个过程中转移电子0.4 mol5已知化学反应a2(g) + b2(g) 2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是() a 每生成2分子ab吸收bkj热量b 该反应热h=+（a-b）kj/molc该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d 断裂1molaa和1molbb键，放出akj能量6“zebra”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔ni/nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的（） a电池反应中有nacl生成 b电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 c正极反应为：nicl2+2e-=ni+2cl- d钠离子通过钠离子导体在两电极间移动7为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 原电池：pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)=2pbso4(s)+2h2o(l) 电解池：2al+3o2al2o3+3h2 电解过程中，以下判断正确的（） 电池 电解池ah+移向pb电极h+移向pb电极b每消耗3molpb生成2molal2o3c正极：pbo2+4h+2e=pb2+2h2o阳极：2al+3h2o-6e=al2o3+6h+d8热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水licl-kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。 该电池总反应为：pbso4+2licl+ca=cacl2+li2so4+pb。 下列有关说法正确的（ ） a正极反应式：ca+2cl-2e-=cacl2 b放电过程中，li+向负极移动 c若转移0.1mol电子，理论上生成20.7g pb d常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转9某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）aa为正极，b为负极；naclo和nacl ba为负极，b为正极；naclo和naclca为阳极，b为阴极；hclo和nacl da为阴极，b为阳极；hclo和nacl10电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知：3i2+6oh-=io3-+5i-+3h2o。下列说法不正确的（ ） a右侧发生的电极方程式：2h2o+2e-=h2+2oh- b电解结束时，右侧溶液中含有io3- c电解槽内发生反应的总化学方程式ki+3h2o=kio3+3h2 d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变11下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的（ ） a水中的钢闸门连接电源的负极b金属护拦表面涂漆 c汽水底盘喷涂高分子膜 d地下钢管连接镁块12一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应 x(g)+y(g)2z(g)，h (正) c该温度下此反应的平衡常数k=1.44 d其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大13nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，根据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020mol/l nahso3（含少量淀粉）10.0ml、kio3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是（ ） a40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等 c图中a点对应的nahso3反应速率为5.0 10-5moll-1s-1 d温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 14反应x(g)y(g) 2z(g)；h0，达到平衡时，下列说法正确的（ ） a减小容器体积，平衡向右移动 b加入催化剂，z的产率增大 c增大c(x)，x的转化率增大 d降低温度，y的转化率增大15常温下，向0.1mol/l ch3cooh溶液中加入ch3coona晶体或加水稀释时，都会引起（ ） a溶液中增大 b溶液中c(h+)增大 c溶液的导电能力减小 dch3cooh的电离程度增大16难挥发性二硫化钽（tas2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的tas2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： tas2 （s）+2i2 (g)tai4 (g)+s2 (g) 下列说法正确的是（ ） a在不同温度区域，tai4 的量保持不变 b在提纯过程中，i2 的量不断减少 c在提纯过程中，i2 的作用是将tas2 从高温区转移到低温区 d该反应的平衡常数与tai4 和s2 的浓度乘积成反比17将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 达到平衡时，c(h2)=0.5moll-1，c(nh3)=4moll-1，则此温度下反应的平衡常数为 a9b12c16d2018利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍： 下列说法正确的是（ ） a50 80时，适当增大压强，有利于ni的生成 b180 200时，气态的ni(co)4会分解出纯ni c提纯过程中，co(g)的量不断减少 d温度越高，ni(co)4(g)的转化率越低19下列四个图像的有关说法正确的是 a表示化学反应h2(g)cl2(g)2hcl(g)的能量变化，则该反应的反应热h183 kjmolb表示其它条件不变时，反应4a(g)3b(g)2c(g)6d在不同压强下b(b的体积百分含量)随时间的变化，则d一定是气体c表示体积和c(h+)均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的体积随时间的变化，则a表示ch3cooh溶液d表示10 ml 0.1 moll na2co3和nahco3两种溶液中，分别滴加0.l mol/l hcl，产生co2的体积随盐酸体积的变化，则b表示na2co3溶液20下列各表述与示意图不一致的是a图表示25时，向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系b图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2 (g) + h