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原子结构与元素的性质复习学案湖北通城一中 汪信刚一 、元素周期表的结构1、画一张元素周期表并标出主族元素的符号及中文名称2、小结元素周期表的结构 (1)周期(横行)(2)族(纵行)二、外围电子排布及区的划分1、在你画出的元素周期表中标出各区并小结外围电子排布S区:P区:d区:ds区:f区:2、练习:判断下列说法是否正确1.s区、d区、ds区元素都是金属元素( )2.s区、p区元素都是主族元素 ( )3.过渡元素只包括副族元素 ( )4.稀土元素都是金属元素,包括15种元素( )3、思考:(1)s区、d区、p区分别有几个纵列?(2)为什么s区、d区、ds区d的元素都是金属(H除外)?(3)为什么在周期表中非金属主要集中在右上角三角区内?(4)处于非金属三角区边缘的元素为什么常被称为半金属或准金属?三、元素周期律:(1)原子半径思考:A3+ B2+ C2- D-的核外电子排布相同,则A、B、C、D的原子序数从大到小的顺序为 原子半径从大到小的顺序为 离子半径从大到小的顺序为 (2)电离能:定义:规律:思考:1、为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增加的? 2、为什么Al的第一电离能比镁的小?(3)电负性:定义:规律:应用:四、对角线规则1.写化学方程式1.Be+NaOH-2.Be(OH)2+ NaOH3.写出BeCl2
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