高考化学一轮复习测试 23 氧化还原反应.doc

第三单元 氧化还原反应一、选择题1火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反应为：cloi2clio，则x、y分别为()ah、h2o boh、h2och2o、h dh2o、oh解析由反应式可知，clocl氯元素由71，降低8价，i2io碘元素由05，升高5价，综合得失电子守恒和质量守恒，配平得：5clo4i28oh=5cl8io4h2o知x为oh，y为h2o。故b正确。答案b2亚氨基锂（li2nh）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2nh+h2linh2+lih。下列有关说法正确的是( )a.li2nh中n的化合价是-1b.该反应中h2既是氧化剂又是还原剂c.li+和h-的离子半径相等d.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析a项，li2nh中n的化合价是-3。b项，该反应中h2一部分生成linh2，一部分生成lih，故h2既是氧化剂又是还原剂，正确。c项，li+离子半径小于h-离子半径。d项，钢瓶储氢是物理变化，二者原理不同。答案b3下列类型的反应，一定发生电子转移的是()a化合反应 b分解反应c置换反应 d复分解反应解析化合反应与分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，而置换反应则一定是氧化还原反应，复分解反应则一定不是氧化还原反应。答案c4下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）acoh2o高温co2h2b3no2h2o 2hno3noc2na2o22h2o 4naoho2d2f22h2o 4hfo2解析解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，h2o作氧化剂只能是h元素化合价降低，b中n元素化合价部分升高，部分降低，c中na2o2中o元素化合价部分升高，部分降低，d中氧化剂为f2。答案a5下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）af2、k、hcl bcl2、al、h2cno2、na、br2 do2、so2、h2o解析元素具有最高价时只有氧化性，注意f2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。答案a6下列叙述正确的是（ ）a.金属原子在反应中失去电子越多，其还原性越强b.金属阳离子被还原一定得到金属单质c.cl2具有强氧化性，cl2具有漂白性d.核外电子总数相同的原子，一定属同种元素解析a项，金属的还原性强弱只与金属失电子的难易程度有关，与失电子多少无关；b项，fe3+ +e- fe2+；c项，cl2虽有强氧化性，但干燥的cl2不具有漂白性。答案d7锑(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s33o26fesb4o66fessb4o66c4sb6co关于反应、的说法正确的是()a反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6b反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子c反应说明高温下sb的还原性比c强d每生成4 mol sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43解析在中sb、s两元素的化合价没有变化，所以sb2s3既不是氧化剂，也不是还原剂；中碳是还原剂，其还原性强于sb；生成4 mol sb时中的还原剂是6 mol fe，中还原剂是6 mol c，物质的量之比应为11，故b项正确。答案b8已知：向kmno4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()a上述实验证明氧化性：mnocl2fe3i2b上述实验中，共有两个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2既有氧化性又有还原性解析向kmno4晶体滴加浓盐酸，化学方程式为：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o，kmno4mncl2得到电子，kmno4作氧化剂，mncl2为还原产物；向fecl2溶液中通入氯气，化学方程式为2fecl2cl2=2fecl3，其中氧化剂为氯气，fecl3即是氧化产物又是还原产物；的方程式为：2ki2fecl3=2kcl2fecl2i2，fecl3为氧化剂，ki为还原剂，fecl2为还原产物，i2为氧化产物，由此可知a正确；这三个反应均有化合价的变化，均为氧化还原反应，b不正确；氯气的氧化性大于fecl3，所以氯气也能使湿润的淀粉ki试纸变蓝，c错误；实验发生的反应可知fe2具有还原性，不能说明fe2具有氧化性。答案a二、非选择题9小明为验证no2的氧化性和no的还原性，设计了如下装置制取no2和no，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明no2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明no的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明no2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明no2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_。解析本题利用cu与浓hno3的反应制取no2，再利用no2与水的反应制no；分别在不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分no2和hno3是谁氧化了na2s，故应在无水的环境中检验no2的氧化性。答案(1)cu4h2no=cu22no22h2o溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3no2h2o=2hno3no，制取no，并用排水法收集no(3)no2和水反应生成的hno3是一种氧化性酸，可将na2s氧化，使溶液变浑浊可将干燥的no2与干燥的h2s气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明no2的氧化性10“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如kcn），反应的化学方程式为：kcn+h2o2+h2o a+nh3。回答下列问题：（1）生成物a的化学式为 。（2）在标准状况下有0.448 l氨气生成，则转移的电子数为 。（3）反应中被氧化的元素为 。（4）h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。解析（1）根据化学反应中元素守恒原则可知，a的化学式为khco3。（2）h2o2中o的化合价为-1价，反应后变为-2价，每生成1 mol nh3,转移2 mol电子，标准状况下0.448 l nh3的物质的量为0.02 mol,则转移电子的物质的量为0.04 mol,转移的电子数为2.4081022。（3）反应中被氧化的元素为c，c元素的化合价由+2价变为+4价。答案（1）khco3 （2）2.4081022 (3)c(碳）（4）h2o2作氧化剂，还原产物为h2o，没有毒性及污染11某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。(1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_(填序号)。a氧化性：kbro3h3aso4b氧化性：h3aso4hbro3c还原性：ash3xd还原性：xash3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。解析(1)该反应为氧化还原反应，kbro3在反应中得电子，作氧化剂。通过分析各物质化合价知：ash3中as的化合价升高，ash3作还原剂。(2)kbro3中溴的化合价为5,0.2 mol kbro3得到1 mol电子，1个kbro3得到5个电子，化合价降低5价，为0，故x为br2。(3)反应中kbro3是氧化剂，br2为还原产物，ash3为还原剂，h3aso4为氧化产物，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可推知a、c正确。(4)根据氧化还原反应中得失电子数相等，可配平该反应为：4h2so45ash38kbro3=5h3aso44br24h2o4k2so4。答案(1)ash3(2)br2(3)ac(4)8kbro35a40esh312已知在酸性条件下有以下反应：2broi2=2iobr2；2io10br12h=i25br26h2o。请回答下列问题：(1)有同学根据反应得出氧化性：i2br2的结论，你认为是否正确？_(若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由)。(2)现向含6 mol ki的硫酸溶液中逐滴加入kbro3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入kbro3的物质的量有如图所示关系：ab阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。b点时，ki全部参与反应，则b点处对应的含碘物