高考化学一轮复习辅导与测试 第1节原子结构高考真题重组 鲁科版选修5(1).doc

2015届高考化学一轮复习辅导与测试 第1节原子结构高考真题重组 鲁科版选修51(2013高考上海卷)x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()ax元素的氢化物的水溶液显碱性bz元素的离子半径大于w元素的离子半径cz元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应dy元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：根据题意，z元素为mg，y元素原子最外层电子排布为ns2np2，是c或si，x为n或o，w为al或cl，n的氢化物的水溶液显碱性，但o的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，a错误，al3的半径比mg2小，b错误；氮气、氧气均能与镁反应，c正确；co2形成的晶体熔沸点低，d错误。答案：c2(1)(2013高考四川卷)y为前四周期元素，其单质是一种黄色晶体，y基态原子的核外电子排布式为_。(2)(2013高考福建卷)基态铜原子的核外电子排布式为_。(3)(2012高考全国卷)基态si原子中，电子占据的最高能层符号_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(4)(2013高考上海卷)铝原子核外电子云有_种不同的伸展方向，有_种不同运动状态的电子。(5)(2013高考江苏卷)mn2基态的电子排布式可表示为_。(6)(2012高考全国卷)se的原子序数为_，其核外m层电子的排布式为_。答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(3)m94(4)9；13(5)1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)(6)343s23p63d103(2012高考山东卷)ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是_。解析：ni有2个未成对电子，第二周期所含元素的基态原子中有2个未成对电子的原子为碳原子和氧原子，电负性最小的元素为碳。答案：c(碳)4(2012高考浙江自选卷节选)(1)可正确表示原子轨道的是_。a2sb2dc3pxd3f(2)写出基态镓(ga)原子的电子排布式：_。(3)用“”、“”或“”填空：第一电离能的大小：mg_al；熔点的高低：kcl_mgo。解析：(1)l层不存在2d轨道，m层不存在3f轨道，a、c可正确表示原子轨道。(3)ga为31号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1。(3)同一周期元素原子的第一电离能一般随着原子序数的递增而增大，但因镁原子3p轨道全空，原子结构相对稳定，因此第一电离能比相邻的铝原子的第一电离能大；kcl、mgo均为离子晶体，而离子晶体的熔点高低取决于晶格能的大小，阴、阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，晶体的熔点越高，故熔点：kcl5(1)(2013高考安徽卷)z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1；w的一种核素的质量数为28，中子数为14，w位于元素周期表第_周期第_族；w的原子半径比x的_(填“大”或“小”)。z的第一电离能比w的_(填“大”或“小”)。(2)(2013高考山东卷)下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。(3)(2013高考福建卷)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图b、f元素的位置，用小黑点标出c、n、o三种元素的相对位置。(4)(2013高考浙江卷)n、al、si、zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能i1i2i3i4in /kjmol15781817274511578则该元素是_(填写元素符号)。 ge 的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。 a是一种活泼的金属元素 b其电负性大于硫 c其单质可作为半导体材料 d其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点(5)(2013高考山东卷)ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是_。解析：(1)z最外层电子为3s23p1，为al；w质子数为281414为si。(2)非金属性越强，电负性越大。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，电负性逐渐降低，a正确；f是最强的非金属，没有正价，b错误；hf分子间存在氢键沸点大于hbr的，c错误；卤素单质自上而下单质的熔点逐渐升高，d错误，答案选a。(3)第一电离能con(4)该元素的第四电离能远比第三电离能大，说明最外层有三个电子。由锗的电子排布 ，可知其最高正价为4。由锗的最高价氯化物为分子晶体，推出锗不可能是活泼的金属元素，a项错误；电负性：锗硅硫，所以b项错误；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以d项正确。(5)ni基态原子核外有2个未成对电子，符合条件的有c和o。答案：(1)三a大小(2)a(3) (4)algecl4c 、d(5)c6(2012安徽高考卷改编)w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)x位于元素周期表中第_周期第_族；w的基态原子核外有_个未成对电子。(2)写出x、y、z三种元素的电子排布式；x：_；y：_；z_。(3)x、y、z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为：_(填元素符号)(4)y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。解析：w的质子数zan18108，则w为氧；x和ne的核外电子数相差1，且图中x的原子半径大于w，则x为钠；y的单质是一种常见的半导体材料，则y为硅；z的原子序数大于y，且在同周期主族元素中电负性最大，则