【优化指导】高考化学总复习 课时作业22 化学平衡及其应用 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 课时作业22 化学平衡及其应用 人教版1为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最有开发价值的是()a寻求氮气新来源b研制低温下活性较大的催化剂c研制500 左右活性较大的催化剂d研制耐高温、高压的新材料2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1 ml ph3的醋酸加水稀释至100 ml，测得其ph5钠与氯化钾共熔制备钾na(l)kcl(l)k(g)nacl(l)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深ab只有cd解析：钢铁在潮湿的空气中生锈为电化学腐蚀，化学能转化为电能，不可逆；二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后虽然2no2n2o4的平衡右移，但c(no2)、c(n2o4)浓度增大，颜色仍加深。答案：b3已知反应：2no2(g)n2o4(g)，把no2、n2o4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶a放入热水里，把烧瓶b放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，a烧瓶内气体颜色变深，b烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()a反应2no2(g)n2o4(g)的正反应为吸热反应b上述过程中，a烧瓶内正、逆反应速率均加快c上述过程中，b烧瓶内c(no2)减小，c(n2o4)增大d上述过程中，a、b烧瓶内气体密度均保持不变解析：放在热水中的烧瓶内的气体颜色变深，说明平衡向左移动，即该反应的正反应为放热反应，a项错，c项正确；加热时正、逆反应速率都增大，b项正确；上述过程中烧瓶的体积不变，气体的质量不变，故密度不变，d项正确。答案：a4一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya b c d解析：x、y、z的物质的量之比等于计量数之比，不能作为平衡的标志，错；x、y、z的浓度保持不变可以作为平衡的标志，对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，对；单位时间内生成n mol z的同时生成n mol y时正逆反应速率相等，错。答案：c5对于平衡体系：aa(g)bb(g)cc(s)dd(g)；hc3bab92.4c2p2p3 d131解析：采用“一边倒”的方法知甲、乙是两个相同的装置，且甲中生成的nh3与乙中分解的nh3的和为2 mol，则b项正确；此时121。而丙中加入的nh3是乙中的两倍，开始时c32c2，但丙中压强亦是乙中的两倍，增大压强，平衡正向移动，则平衡时2c1p3，a、c二项错误；增大压强，不利于nh3的分解，则23，故13pqb正反应是吸热反应；mnpqc正反应是放热反应；mnpq解析：图像中有三个量时，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论t与a的转化率的关系：同一压强下温度越高，a的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与a的转化率的关系：同一温度下，压强越大，a的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即mnpq。答案：d9下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()a(g)3b(g)2c(g)fecl33kscnfe(scn)33kcla是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应hp2解析：根据图像，升高温度，平衡正向移动，正反应h0，a项错；反应实质是fe33scnfe(scn)3，k和cl不参加化学反应，kcl浓度增大不影响化学平衡，b项错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，c项正确；此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响a的转化率，且由于不断加入b，a的转化率增大，d项错。答案：c10可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)q是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为q1；在相同条件下，向乙容器加入2 mol nh3，达平衡时，吸收的热量为q2。已知q24q1，则甲容器中，h2的转化率为()a20%b25%c75%d80%解析：设甲容器中反应掉的h2为3x mol，根据反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)q可知达平衡时放出的热量q1xq，生成nh32x mol，乙容器与甲容器属于同温同体积下的等效平衡，平衡时乙容器中nh3剩余2x mol，反应掉的nh3为(22x)mol，根据反应：2nh3(g)n2(g)3h2(g)q可知达到平衡时吸收的热量q2(1x)q，即有：(1x)q4xq，解得x0.2 ，故乙容器中h2的转化率为(30.2 mol/3 mol)100%20%。答案：a11已知2so2(g)o2(g)2so3(g)为放热反应，下表中为不同条件下so2的转化率，其实验数据如下：压强转化率温度0.1 mpa(常压)0.5 mpa1 mpa5 mpa10 mpa45097.598.999.299.699.7550 85.692.994.997.798.3(1)应选用的温度是_，其理由是_。(2)应选用的压强是_，其理由是_。解析：本题型是高考试题中常见的一类数据分析题，要通过对一些数据比较分析，寻找规律，进而给予解答。从表中数据可以发现，同温下so2的转化率随压强的增大而增大，但增加的幅度不大。同压下，温度高，so2转化率低。答案：(1)450温度低，so2转化率高(2)0.1 mpa在0.1 mpa时，so2的转化率已很高，加压转化率相差不大，选择常压节省动力，简化设备，提高综合效益12已知2x2(g)y2(g)2z(g)ha kjmol1(a0)，在一个容积固定的容器中加入2 mol x2和1 mol y2，在500 时充分反应达平衡后z的浓度为w moll1，放出热量b kj。(1)若原来容器中只加入2 mol z,500时充分反应达平衡后，吸收热量c kj，则z的浓度_(填“”、“bc。(2)对于反应前后体积有变化的反应，除了正、逆反应速率相等，各组分含量保持不变能说明达到平衡外，在固定容积的容器中，压强保持不变也是达到平衡状态的标志；而密度不变则不能是达到平衡状态的标志。(3)若为恒压容器，由于正反应是体积缩小的反应，那样，就相当于加压，则平衡正向移动，反应物的转化率增大。答案：(1)abc(2)bc(3)变大13(2012 唐山模拟)某温度时，在2 l密闭容器中气态物质co和h2反应只生成一种产物z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minco/molh2/molz/mol01.001.000.0010.900.800.1030.750.500.2550.650.300.3570.550.100.4590.550.100.45100.550.100.45(1)根据上表中数据，在下图1中画出co、z的物质的量的浓度(c)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是_。(3)在35 min时间内产物z的平均反应速率：_。(4)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a、b的差别原因在于是否使用催化剂，其中表示使用了催化剂的是曲线_。反应的热化学方程式是_。解析：(1)各物质的浓度不再发生变化时，反应达到平衡状态。(2)催化剂能够降低反应的活化能，但不改变反应热。答案：(1)14(2011全国高考)反应aa (g)bb(g)cc(g)(h0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)反应化学方程式中，abc为_；(2)a的平均反应速率v(a)、v(a)、v(a)从大到小排列次序为_；(3)b的平衡转化率(b)、(b)、(b)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；(5)比较第阶段反应温度(t2)和第阶段反应速度(t3)的高低：t2_t3(填“、”)，判断的理由是_；(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出a、b、c)。解析：(1)从第i阶段来看，a的浓度减小1.0 moll1，b的浓度减小3.0 moll1，c增加2.0 moll1，根据变化的浓度之比等于方程式的系数比，有abc132；也可以选其他两个阶段计算，结果是相同的。(2)v(a)c(a)/t0.05 mol(lmin)1；v(a)c(a)/t0.0253 mol(lmin)1；v(a)c(a)/t0.012 mol(lmin)1；可知反应速率的大小为v(a)v(a)v(a)。(3)由图上的数据可知：(b)100%50%，(b) 100%38%，(b)100%19%。(4)由图可知平衡向正反应方向移动，因为图上反应物的浓度在降低，生成物的浓度在增加；由图还可以看出，c的浓度由2.00 moll1陡然降低到0，故采取的措施是将生成物移走，降低了生成物的浓度。(5)题目已给出正反应是放热的气体反应且为恒容容器，不可能缩小容积来增大压强；又由于生成物的浓度在增大，所以使平衡向正方向移动的措施只能是降低温度，t2t3。(6)容积