福建省清流一中高三化学上学期第一阶段测试试题（无答案）新人教版.doc

清流一中2013-2014学年上学期高三第一次月考化学试卷一、选择题（共23题46分）1、生活中常用到一些化学知识，下列分析中错误的是() acl2泄漏时可用浸有nahco3溶液的毛巾捂住鼻子逃离，因为它能与cl2反应并中和盐酸的酸性 b氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 c漂粉精露置于空气中失效，是因为漂粉精与空气中的co2反应，生成不稳定的次氯酸 d加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2、下列关于氯的说法正确的是() acl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 b.cl、cl为不同的核素，有不同的化学性质 c实验室制备cl2，可用排放饱和食盐水集气法收集 d1.12 l cl2含有1.7 na个质子(na表示阿伏加德罗常数)3、钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是() a制焰火b作原子反应堆的导热剂 c冶炼金属钛 d应用在电光源4、有关氯气和氯水性质的叙述正确的是() a使湿润淀粉ki试纸变蓝色的气体一定为氯气 b饱和氯水久置时cl增多、水分子减少 c过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 d可用ph试纸测定氯水的ph5、观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是() a发生了氧化还原反应 b变白色是因为生成了碳酸钠 c是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 d只发生物理变化6、如图所示：每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a.铁；b.稀硫酸；c.na2co3溶液；d.bacl2溶液；e.cu(no3)2溶液；f.mgso4溶液。图中编号代表的物质是( ) a.h2so4b.mgso4c.cu(no3)2d.bacl27、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是() a氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 c氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 d在滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液后溶液的红色退去，说明bacl2溶液具有酸性8 检验氯化氢气体中是否混有cl2,可采用的方法是 （ ） a用干燥的蓝色石蕊试纸 b用干燥有色布条 c将气体通入硝酸银溶液 d用湿润的淀粉碘化钾试纸9、下列变化过程不能直接实现的是()hclcl2ca(clo)2hcloco2 a b c d10、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()a将nahco3固体加入新制氯水，有无色气泡(h)b使红色布条褪色(hclo)c向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，发现呈红色(hcl)d滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl)11、设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18g h2o含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2lch3ch2oh中含有分子的数目为0.5nad常温常压下，2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na12、16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a16o与18o互为同分异构体b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l 16o2和1.12l18o2均含有0.1na个氧原子13、 某nacl和cacl2混合溶液中，c(ca2)0.2 moll1，c(cl)0.7 moll1， 那么c(na)为()a0.1 moll1 b0.2 moll1c0.3 moll1 d0.4 moll114、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是a0.1 moll1的naoh溶液：k、na、so42、co32b0.1 moll1的na2co3溶液：k、ba2、no3、clc0.1 moll1fecl3溶液：k、nh4、i、scndc(h)/c(oh)=11014的溶液：ca2、na、clo、no315、溴化碘的分子式为ibr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与h2o反应的化学方程式为ibrh2o=hbrhio。下列叙述中正确的是() a溴化碘为共价化合物 b把0.1 mol ibr加水配成500 ml溶液，所得溶液中的br和i浓度均为0.2 moll1 cibr与水的反应为氧化还原反应 dhio的结构式为hio16、某学生做如下实验：第一步，在淀粉ki溶液中滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论错误的是()a第一步反应的离子方程式为：clo2i2h=i2clh2ob淀粉ki溶液变蓝是因为i被氧化为i2，i2遇淀粉变蓝色c蓝色逐渐消失的原因是na2so3溶液具有漂白性d微粒的氧化性由强到弱的顺序是：cloi2so17、钾(k)与na在性质上具有很大的相似性，但k比na的活泼性强，下面是根据na的性质对k的性质的预测，其中正确的是()ak是银白色金属，硬度大，熔点高bk在空气中可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有k2ock与水能够反应，但不如na与水的反应剧烈，产物都有氢气dk也可以与氯气反应，且比na与氯气的反应剧烈18、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是() a钠着火燃烧产生苍白色火焰b反应生成的大量白烟是氯化钠晶体c管中部塞一团浸有naoh溶液的棉球是用于吸收过 量的氯气，以免其污染空气d管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收19、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是()a依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等b依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应c依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应d依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物20、下列物质分类正确的是()acu(oh)2难溶于水，属于非电解质bso2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物cnh4cl组成中不含金属离子，不属于盐dhcl气体溶于水电离成h和cl，属于离子化合物21、盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸a bc d全部22、已知q与r的摩尔质量之比为922，在反应x2y=2qr中，当1.6 g x和y完全反应后生成4.4 g r，则参与反应 的y和生成物q的质量之比为()a469 b329 c239 d16923、 一未完成的离子方程式_xo6h=3x23h2o，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 a11 b31 c51 d71二填空题（共56分）1（16分）、实验室需要0.80 moll-1 naoh溶液475 ml 和0.40 moll-1硫酸500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有_。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体c.贮存溶液d.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 moll-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 moll-1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 ml、15 ml、20 ml、50 ml的量筒，应选用_ml的量筒最好。2（16分）、ag各物质间的关系如下图，其中b、d为气态单质。请回答下列问题： (1)物质c和e的名称分别为_、_； (2)可选用不同的a进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为_； (3)反应的化学方程式为_； (4)新配制的f溶液应加入_以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。3（12分）、将cl2通入盛有湿润有色布条的密闭容器中时发现布条退色，有的同学认为是cl2造成的，还有的同学认为是cl2和h2o反应的产物造成的。为此探究如下：其中，气体a的主要成分是cl2，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是_。(2)证明cl2无漂白性而cl2和h2o反应产物有漂白性的实验现象为_。(3)为进一步确定使有色布条退色的物质是hclo还是hcl，还应补充什么实验操作：_。该实验观察到的什么现象可进一步证明hclo有漂白性_。(4)从物质性质的方面看，这套装置的设计还存在隐患，事故表现是_。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施 ：4（16分）、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)a是制取co2的装置。写出a中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的b饱和nahco3溶液cd(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)试管f中收集满气体后，下一步实验操作是：_。5 (11分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、al3、fe3、mg2、 ba2、nh、cl、co、so，现取两份100 ml溶液进行如下实验：第一份加过量naoh溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 在甲溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第二份加足量bacl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定k是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)