化学人教版九年级下册酸的复习导学案

常见的酸导学案学习目标1.从组成的角度，认识酸组成上的特点2.了解盐酸和硫酸的物理、化学性质、特性和用途3.掌握酸的化学性质学习重难点酸的通性及熟练应用课前准备1.对比浓硫酸和浓盐酸的物理性质、特性和用途浓盐酸浓硫酸物性色味态特性用途2.对比盐酸和硫酸的化学性质，试总结规律稀盐酸稀硫酸总结规律石蕊试液变_，酚酞试液_.石蕊试液变_，酚酞试液_.Zn + HCl -Mg + HCl-Fe + HCl-Zn + H2SO4-Mg + H2SO4-Fe + H2SO4-Fe2O3 + HCl-CuO + HCl-Fe2O3 + H2SO4-CuO + H2SO4-NaOH + HCl-Cu(OH)2 + HCl-NaOH + H2SO4-Cu(OH)2 + H2SO4-Na2CO3 + HCl-CaCO3 + HCl-Na2CO3 + H2SO4-CaCO3 + H2SO4-3.在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断用 搅拌。4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量 冲洗，然后涂上3%5%的 溶液。 ab5.浓硫酸有 性，在实验室中常用它做干燥剂，如图，瓶中盛放的是 浓硫酸，被干燥的气体从 端通入，（填“a”或“b”）关于酸的物性、化性、特性还有什么疑问吗？请记录下来师生合作学习过程活动一：酸的定义 随堂笔记 酸 + 活动二：酸的化学性质规律和反应发生满足的条件归纳1、酸与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液： 无色酚酞溶液： 2、酸+ + 条件：（1） （2）Fe3、酸+ + 注意：（1）Fe2O3 4、酸+ + 条件：（1） （2）5、酸+ 碱 + 注意：（1） （2）（3）实验探究：明明在做硫酸和氢氧化钠溶液反应时忘加指示剂，做完后他想起来了，便滴入了酚酞溶液，结果显示无色，他便告诉同学们恰好反应了，同学们你们认为呢？请设计实验方案帮忙验证？参考：一：实验试剂和操作 二：实验现象和结论 归纳总结：（常用物质） 活动三：找不同（两酸的不同点）- 浓盐酸: 随堂笔记 敞口放置 浓硫酸: 教师梳理知识，总结，学生评价反思。拓展练习：1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也应用于化工。它们既有相似之处，又有不同之处。（1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 （3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。2、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 （ ）A、NaCl B、Al(OH)3 C、CaO D、NaOH3、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ） A、镁 B、银 C、铜 D、铝4、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ） A、酒精和NaCl 溶液（闻气味） B、NaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液)C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D、KMnO4 和KClO3 (观察颜色)5、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。