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第27讲盐类的水解 第八章水溶液中的离子平衡 第八章水溶液中的离子平衡 考点一盐类的水解及其规律 弱电解质 水的电离平衡 增大 h oh 否 是 中性 酸性 ph 7 ph 7 是 碱性 ph 7 弱酸 弱碱 oh h d a c c b 考点二影响盐类水解平衡的因素 越弱 右移 右移 增大 增大 减小 增大 右移 增大 减小 增大 减小 减小 增大 促进 抵制 向右 增大 减小 减小 向右 减小 减小 增大 向左 增大 增大 减小 向右 减小 减小 增大 向右 增大 增大 减小 3 配制feso4溶液要加入铁粉 配制sncl2溶液要加入盐酸 二者原理是否相同 答案 不相同 加入fe粉是为了防止fe2 被氧化 加入盐酸是为了防止sn2 的水解 4 怎样除去mgcl2酸性溶液中的fe3 其原理是什么 b b bd 左 左 右 1 10 12 增大 c a c cuo 或cu oh 2或cuco3或cu2 oh 2co3 不能 因加碱的同时也会使cu2 生成cu oh 2沉淀 将fe2 氧化为fe3 便于生成沉淀而与cu2 分离 不能 应在hcl气流中加热蒸发 d d 盐类水解的应用 考点三电解质溶液中微粒浓度的关系 1 分析na2co3溶液中离子浓度大小关系和守恒关系 2 分析nh4cl溶液中离子浓度大小关系和守恒关系 3 分析nahco3溶
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