高中化学 章末综合检测一 选修3.doc

章末综合检测(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分)1下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 ()。a原子含有未成对电子最多的第二周期元素b位于周期表中第三周期a族的元素c原子最外层电子排布为2s22p4的元素d原子最外层电子排布为3s23p3的元素解析原子含未成对电子最多的第二周期元素其最外层轨道表示式为，故a应为氮元素，又b应为铝元素，c应为氧元素，d应为磷元素。根据其在周期表中的相对位置al,p知，元素非金属性：onpal，则其单质氧化性最强的应为o2，故应选c。,答案c2.不能说明x的电负性比y的大的是（）。a.与h2化合时x单质比y单质容易, b.x的最高价氧化物对应水化物的酸性比y的最高价氧化物对应水化物的 酸性强, c.x原子的最外层电子数比y原子最外层电子数多, d.x单质可以把y从其氢化物中置换出来,解析x的电负性比y的大，即x的非金属性强于y，a、b、d均能说明x的非金属性强于y，而c不能，故选c。,答案c, 3下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()。ak、na、li bal、mg、nacn、o、c dcl、s、p解析本题考查了元素第一电离能的递变规律，由同周期中从左到右，元素的第一电离能逐渐增大且a族和a族元素可知，b选项中第一电离能应为：naalalgab电负性：fnoc最高正价：fssid原子半径：pnc解析根据元素性质的变化规律可知b、al、ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，a项正确；f、n、o电负性大小顺序应为fon，b项错误；f无正化合价，c项错误；d项中正确顺序为pcn。答案a6下列说法正确的是()。a原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似bfe3的最外层电子排布式为：3s23p63d5c基态铜原子的价电子排布图：d基态碳原子的价电子排布图：解析核外电子排布为1s2的原子是he，核外电子排布是1s22s2的为铍(be)，he是稀有气体元素，be是金属元素，显然化学性质不相似，a项错；fe的价电子排布为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成fe2时最外层电子排布为3s23p63d6，失去3个电子变成fe3时，最外层电子排布为3s23p63d5，b项正确；基态铜原子的价电子排布图，符合3d全充满时能量最低，即洪特规则特例，c项错；基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满2s再填2p，即，不存在半充满能量低的问题。答案b7右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是()。aw元素的第一电离能小于y元素的第一电离能by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cp能级未成对电子最多的是z元素dx元素是电负性最大的元素解析根据五种元素所处位置，x、w、y、r、z五种元素分别为f、p、s、ar、br。p元素的第一电离能比s元素的第一电离能要略大，a项错误；z的阴离子比r原子多一个电子层，b项错误；w元素的p能级上有3个未成对的电子，c项错误；x是所有元素中非金属性最强的元素，d项正确。答案d8x、y两元素可形成x2y3型化合物，则x、y原子最外层的电子排布可能是()。ax：3s23p1y：3s23p5 bx：3s2y：2s22p3cx：3s23p1y：3s23p3 dx：2s22p3y：2s22p4解析根据题目，先判断出一般的情况x元素为第a族元素，y元素为第a族元素，除此之外还要注意特殊情况，比如n2o3。答案d二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9(14分)a、b、c、d是同一周期的四种元素。a、b、c的原子序数依次相差为1。a元素的单质的化学性质活泼，a元素的原子在本周期中第一电离能最小。b元素的氧化物2.0 g恰好跟100 ml 0.5 moll1硫酸完全反应。b元素单质跟d元素单质反应生成化合物bd2。根据以上事实，填写下列空白：a的原子结构示意图：_，c原子的电子式为_；bd2的电子式为_；若向c的氧化物的水化物中加入a的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的化学方程式是_。解析由a元素是同周期中第一电离能最小的元素可知a为碱金属元素。由题给条件，a、b、c原子序数依次相差为1，可知b为a族元素且其氧化物的化学式为bo。氧化物bo的相对分子质量为40，b的相对原子质量为24，是镁元素，进而推出c、d分别为铝和氯两元素。答案almg2al(oh)3naoh=naalo2=naalo22h2o10(12分)短周期元素a、b、c的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，b和c的单质都能跟水剧烈反应，b为电负性数值最大的元素。b单质与h2o反应产生a单质，0.5 mol c单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 l h2，此时c转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：(1)a、b、c各是什么元素？(2)写出这三种元素所形成化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。解析c与水反应生成h2，0.5 mol c生成h2 5.6 l即0.25 mol，c与h2的物质的量之比是21，c离子显1价，又知c离子具有氖原子的电子层结构，则c是na元素。又因为a、b原子序数比c小，且a、b、c形成的离子具有相同的电子层结构，b能与水反应，且电负性数值最大，b应是f元素，2f22h2o=4hfo2可知1 mol f20.5 mol o2，符合题中给出的数据。a原子序数比氟小，则a是o元素。答案(1)a：ob：fc：na(2)这三种元素形成的化合物有naf、na2o、na2o2，它们形成过程分别是11(12分)第一电离能i1是指气态原子x(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子x(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能i1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将naar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能i1变化规律是_ _。(3)上图中5号元素在周期表中的位置是_。(4)上图中4、5、6三种元素中电负性最大的是_。解析从图中可以看出同一主族元素原子的第一电离能i1随原子序数的增加而减小，对于同一周期主族元素，元素的原子的第一电离能i1总体趋势是随原子序数的增加而增大，但a族元素原子满足全满结构、va族元素原子满足半满结构，故原子的第一电离能i1有反常的增大。图中5号元素是p，在元素周期表中位于第三周期va族，4、5、6三种元素分别为s、p、cl，电负性最大的是6号cl。答案(1)见下图(2)从上到下依次减小(3)第三周期，va族(4)6(或cl)12(14分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。(4)请利用电子排布的相关知识解释fe3比fe2稳定的原因：_。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素。解析29号元素原子的价电子排布，理论上也可以排成3d94s2，但实际上却排成3d104s1，这是由能量最低原理决定的，即轨道处于全空、半充满或全充满时，轨道能量最低。相比之下，第6、7纵行和