化学人教版九年级上册原子的构成导学案.doc

课题2原子的结构（第一课时）学习目标：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。3.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-20号元素的原子结构示意图。学习环节学 习 内 容知识回顾1.物质是由 等微观粒子构成的，这些粒子处于不断运动之中。 2.在 变化中，分子不会变成其他分子；在 变化中，分子会变成其他分子。构成物质的分子是 的最小粒子。 3.在化学变化中， 可以分为 ， 又可以结合成新的 。 4.在化学变化中， 不能再分，它是 的最小粒子。自主学习主动探究知识点1：原子的构成【阅读】课本P53页的内容，完成下面问题：1. 原子是由居于原子中心的 与 构成的。2. 原子核是由 与 构成的。3. 每个质子带 电荷，每个电子带 电荷，中子 电荷。探究1：仔细观察下列表格中几种原子的构成，回答下列问题原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171. 表中各原子都有几个质子，几个电子，原子核带了多少单位的正电荷，核外带了多少单位的负电荷？对于整个原子来说对外显不显电性？为什么？2. 从表中各原子中微粒数目和所带电荷数，你能找到多少等式？ = = = 小结1： （带1个单位 ） 1.原子 （不带电） 原子核 （带1个单位 ）2.核电荷数= = 知识点2：核外电子排布【阅读】课本P53页内容，完成下面问题：1. 原子的核外电子是 排布的，元素的原子核外电子层最少只有 ，最多有 ，最外层电子不超过 （只有一层的，电子不超过 ） 2. 原子结构示意图各部分表示的含义：表示：氧原子的结构示意图： 表示： 探究2： 动手试一试，小组内通过两两合作完成1到20号元素的原子结构示意图，并相互评分。看谁画得又快又好。小结2：原子核外电子分层排布，排布的规则：先里后外，逢八重排。知识点3：探究3：1. 对照课本P54页各原子示意图，讨论元素性质与元素最外层电子数的关系（带“金”字旁的都是金属）2. 元素分布最外层电子数化学性质稀有气体元素8个（氦为 个） 金属元素一般为 4个不稳定非金属元素一般为 4个不稳定从上表可以得出元素的 决定了元素的化学性质联系生活巩固练习 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D.7 3.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子 是 ；（9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。 4.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有_,属于同种元素的为 。 5.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 （填序号）。离子的形成【阅读】课本P54页内容，完成下面问题：1. 微粒的电子排布如果最外层有 个电子（氦为 个电子），这样的结构叫做 结构。2. 钠、镁、铝等金属原子最外层电子一般 ，在化学反应中易 ；氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都易 ，这样就都趋于达到相对稳定结构。3. 原子得到电子或失去电子后，原本对外不显电性变成整体带上电荷，我们把带电的原子叫做 ，带正电的原子叫 ，带负电的原子叫 。4. 构成物质的粒子，除了 和 ，还有 ，例如 。5. 观看氯化钠的形成动画演示，回答下列问题：化学反应中，钠原子易失去最外层电子，形成带 个单位的 ，氯原子易得到 个电子，形成带 个单位的 。阴阳离子由于静电作用而形成不带电性的氯化钠。钠原子的结构示意图为： 钠离子的结构示意图为： 氯原子的结构示意图为： 氯离子