【优化方案】高中化学 电子题库 第三章 第二节 第2课时 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修1.doc

【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第三章 第二节 第2课时 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.实验室中，要使alcl3溶液中的al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()aagno3溶液bba(oh)2溶液c盐酸 d氨水解析：选d。al(oh)3溶于较强酸和强碱溶液，而不溶于弱酸和弱碱溶液。2.以al2o3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()a将al2o3溶于水b将al2o3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液c将al2o3先溶于盐酸中，之后滴加氨水d将al2o3先溶于naoh溶液中，之后滴加盐酸解析：选c。al2o3难溶于水，故应用酸或碱溶解，因为al(oh)3与强酸、强碱反应不容易控制量，所以先加盐酸溶解再加氨水使之沉淀最好，c项正确。3.下列说法正确的是()aal2o3难溶于水，不跟水反应，所以它不是al(oh)3对应的氧化物b因为al2o3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物cal2o3能跟所有的酸碱溶液反应dal2o3能跟强的酸碱溶液反应解析：选d。al2o3虽然难溶于水，但是2al(oh)3al2o33h2o，al2o3和al(oh)3中al的化合价相同，所以al2o3是al(oh)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有因果联系。al2o3是两性氧化物，al2o3与强酸、强碱反应，与弱酸弱碱不反应。4.把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()aal3 bal(oh)3calo dal3和al(oh)3解析：选c。明矾溶液与ba(oh)2反应时，当so沉淀完全时，发生如下反应：kal(so4)22ba(oh)2= 2baso4kalo22h2o。5.向20 ml 1 moll1的al2(so4)3溶液中加入30 ml koh溶液，充分反应得到0.78 g沉淀，则koh溶液的物质的量浓度可能是()a2 moll1 b3 moll1c5 moll1 d7 moll1解析：选c。解答本题首先要明确铝盐与碱反应的原理及二者量不同时，产物的变化。6.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1 moll1)()acacl2和na2co3 b稀h2so4和na2co3cba(oh)2和nahco3 dnaalo2和碳酸解析：选b。a中，滴加顺序不同，现象相同，均是立即产生沉淀；c、d中滴加顺序不同，现象也相同，均是立即产生白色沉淀且不溶解，而b中滴加顺序不同，现象不同，故b正确。7.下列离子方程式书写错误的是()a铝粉投入到naoh溶液中：2al2oh= 2aloh2bal(oh)3溶于naoh溶液中：al(oh)3oh= alo2h2ocnaalo2溶液中通入少量的co2：2aloco23h2o= 2al(oh)3codal2o3粉末溶于naoh溶液中：al2o32oh= 2aloh2o解析：选a。a项应为：2al2oh2h2o= 2alo3h2。8.(2012宁夏中卫一中高一期末)向含0.2 mol alcl3的溶液中加入了一定量的1 mol/l的naoh溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的naoh溶液的体积可能为()a150 ml b200 mlc300 ml d400 ml解析：选c。由图像7.8 g al(oh)3为0.1 mol，当生成0.1 mol al(oh)3时，需n(naoh)0.3 mol或0.7 mol，即v(naoh)300 ml或700 ml。9.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是()解析：选c。在al(no3)3、mg(no3)2的混合溶液中，逐滴加入稀naoh溶液后，发生的反应有：mg22oh= mg(oh)2，al33oh= al(oh)3，al(oh)3naoh= naalo22h2o，因此正确答案为c。胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是_。(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式_。(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。解析：通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知：甲为nahco3，乙为al(oh)3；胃酸的主要成分是稀盐酸，能够与nahco3反应生成co2，引起胃胀气。答案：(1)nahco3(2)hhco= h2oco2(3)al(oh)3oh= alo2h2o某混合物a中含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变已知：naalo2co22h2o= al(oh)3nahco3：据此判断：(1)固体b所含物质的化学式为_。(2)固体e所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如al2o3可溶于naoh溶液，fe2o3不能；kal(so4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成al(oh)3沉淀，al(oh)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。答案：(1)al2o3(2)(nh4)2so4、k2so4(3)aloco22h2o= al(oh)3hco某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3中含有的mg2、k杂质离子并尽可能减少alcl3的损失。请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么_为此，改进方法是_。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，mg2可与oh反应生成mg(oh)2沉淀，al3先与oh反应生成al(oh)3，生成的al(oh)3继续与oh反应生成naalo2和h2o。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在al3与氨水反应生成al(oh)3后，al(oh)3不能与氨水继续反应，从而不能将al(oh)3与mg(oh)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去mg2，但又引入了na，同时al3转化成了alo；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀alo时，需要控制溶液的ph，以防止部分alo转化成al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。答案：(1)mg22oh= mg(oh)2、al33oh= al(oh)3、al(oh)3oh= alo2h2o(2)不能，因为在al3与氨水反应生成al(oh)3后，al(oh)3不能与氨水继续反应，从而不能将al(oh)3与mg(oh)2分开(3)cl、k、alo、oh、na 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀alo时，需要控制盐酸的量，以防止部分alo转化成al3通入过量二氧化碳气体有一无色透明溶液，可能含有al3、fe3、k、nh、mg2和cu2等离子中的一种或几种。现加入na2o2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入na2o2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用如图来表示。试推断：(1)原溶液中一定含有_。(2)一定不含有_。(3)可能含有_。(4)为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为_。解析：向溶液里加入过氧化钠粉末，会发生na2o2和h2o的反应，生成naoh和o2。因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶