化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应导学案

课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时） 成都西川中学 龚鹏强【学习目标】1. 认识酸和碱之间会发生中和反应，并能书写中和反应的化学方程式。2. 理解中和反应在实际中的应用。【学习重点】中和反应概念及其应用。【学习难点】1. 从微观角度了解中和反应发生的原理。 2. 有关化学方程式的书写 【学习过程】活动一 复习巩固问题1酸有哪些化学性质？（1）能与 作用：酸溶液能使石蕊试液变 ，酚酞试液遇酸 。（2）能与 反应。例：Zn + H2SO4 = （3）能与 反应。例：Fe2O3 + HCl = （4）能与某些盐反应。例：CaCO3 + HCl = 酸具有相似的化学性质的原因是 问题2碱有哪些的化学性质？（1）能与 作用：碱溶液能使石蕊试液变 ，酚酞试液变 。（2）能与某些 反应。例：CO2 + Ca(OH)2 = ；CO2 + NaOH = 碱具有相似的化学性质的原因是 活动二 探究新知 问题1. 酸碱之间能发生反应吗？【演示实验】在氢氧化铜中滴加稀硫酸，观察现象。 化学方程式为 。 分组实验一：向装有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，并振荡。 实验现象： 问题2如何设计实验证明氢氧化钠与盐酸也能发生反应？学生讨论、总结后实验： 分组实验二：实验步骤实验现象结论或解释1. 在试管中加入约2mL的氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液。用滴管逐滴滴入稀盐酸，边加边振荡至颜色恰好变成无色为止。2. 在试管中加入约2mL的氢氧化钙溶液，滴加几滴酚酞溶液。用滴管逐滴滴入稀盐酸，边加边振荡至颜色恰好变成无色为止。 溶液由 色变为 色加入盐酸前溶液呈 性，滴加盐酸至 色刚好消失，此时溶液 呈碱性（填“是”或“否”）。结论：NaOH、Ca(OH)2也能与稀盐酸反应。书写化学方程式： NaOH + HCl Ca(OH)2 + HCl 问题3. 上述反应的生成物有什么共同之处？ 问题4. 从离子的角度分析，氯化钠、氯化钙、硫酸铜的构成特点？【学生活动三】讨论分析得出盐和中和反应的概念 盐的概念：由 和 构成的化合物。 中和反应概念： 和 作用生成 和 的反应 （对于没有明显实验现象的中和反应需要借助 来判断反应的发生。）巩固练习：1下列反应中，属于中和反应的是（ ） ACuO + 2HCl = CuCl2 + H2O BSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O DCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O2下列反应中，需要借助指示剂才能判断反应发生的是（ ） AZn和H2SO4 BFe和CuSO4溶液 CFe2O3和HCl DNaOH和HCl 3. 下列物质中，属于盐的是（ ） AH2SO4 BCuSO4 CCa(OH)2 DFe 问题5. 酸碱中和反应的微观本质是什么？ 阅读教材P60图1014，分析讨论得出结论。【小结】中和反应的本质： 【练习】完成下列中和反应的化学方程式 NaOH + H2SO4 Mg(OH)2 + HCl Ca(OH)2 + H2SO4 Al(OH)3 + HCl 活动三 学以致用【自主学习】阅读教材P61有关内容，归纳中和反应在实际中的应用1农业： 2工业： 3医药： 4生活： 活动四 课堂检测4中和反应在实际中有广泛的应用（1）改良土壤。某块地显弱酸性，可施加 以中和酸性，不用氢氧化钠的原因是 。（2）处理废水。同学们在实验室制取氢气后，留下的废液中含有较多的稀硫酸，可用 将废液处理成中性后再排放，反应的化学方程式是 。（3）用于医药。某病人胃酸过多，医生建议服用胃舒平主要成分Mg(OH)2，其原因是（用化学方程式表示） 。活动五 课堂小结【归纳总结】1盐：由 和 构成的化合物。2中和反应（1）定义： 和 作用生成 和 的反应。 （2）本质： 。【课后练习】5某兴趣小组同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断二者是否恰好完全反应，他们进行了如下探究：【猜想与假设】猜想：二者恰好完全反应，反应后溶液呈 性，溶质只有 。 猜想：盐酸过量，反应后溶液呈 性，溶质有 。猜想：氢氧化钠过量，反应后溶液呈 性，溶质有 。【设计实验】请你设计一组实验，检验