河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第25天 油脂.doc

油脂1、下列说法正确的是（） a.植物油和矿物油都是酯，都可以作为有机溶剂b.“酒是陈年香”是因为酒的保存过程中有酯生成c.人的三大营养物质是糖、蛋白质与油脂，前两种是高分子化合物d.蛋白质的盐析是可逆的，可用于精制蛋白质。所以，动物食用nacl是不会中毒的【答案】b【解析】2、下列各组液体混合物中有两种成分，可以用分液漏斗分离的是（）a甲苯和油脂 b乙酸和乙酸乙酯c豆油和水 d豆油和四氯化碳【答案】c【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体a、b、d三项中各物质均是有机物，可以互相溶解；而c项中豆油与水互不相溶，因而可以用分液漏斗分离3、实验室有四个药品橱，已存放如下药品药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在( )a甲橱b乙橱c丙橱d丁橱【答案】c 【解析】 4、下列情况溶液中可能大量存在的离子组是（ ）无色溶液中：h+、na+、cl、mno4- ph7的溶液中：na+、al3+、cl、hco3使石蕊试液呈蓝色的溶液中：k+、so42-、clo、cl常温下，由水电离产生的c(h+)10-12mol/l的溶液中：na+、cl、co32-、so42- 某含so42-的溶液中：na+、ba2+、cl、oh-某含fe3+的溶液中：nh4+、cl-、no3-、scn-a b c d 【答案】d【解析】5、设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）a常温常压下，11.2l的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5na个b常温常压下，14 g n2含有na个氮原子c0.1mol/l的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1na个d5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3na个【答案】b 【解析】 6、下列说法不正确的是（ ）a维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物b糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素c阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用d合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料【答案】d 【解析】 7、食用油独家供应商金龙鱼召开新闻发布会，发布了“世界品质与13亿人共享”计划。金龙鱼产品种类较多，以花生油为例，下列说法中不正确的是()a.花生油的密度比水小，且不溶于水b.花生油没有固定的熔、沸点c.花生油是高级脂肪酸的甘油酯d.花生油的硬化即是皂化反应【答案】d【解析】8、下列有关油与脂肪的叙述中，正确的是 a油全是不饱和脂肪酸的甘油酯所组成，脂肪是由饱和脂肪酸的甘油酯所组成b由植物体得到的油脂都属油类，由动物体得到的油脂都属脂类c油与脂肪的主要差别在于油脂中所含的脂肪酸上烃基的饱和程度不同d油与脂肪的主要差别在于油脂中所含脂肪酸甘油酯上的饱和烃基和不饱和烃基的相对量不同【答案】b【解析】9、某一个物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（）a一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯b一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯c与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分d与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种【答案】c【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，该化合物属于油脂，且形成该油脂的高级脂肪酸有硬脂酸、软脂酸和油酸，所以选项a和b都是错误的；c是油脂的皂化反应，正确；根据数学中的排列组合可知，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂只有两种，d不正确，答案选c。考点：考查油脂的组成、性质、肥皂的制备、同分异构体的判断点评：本题是基础性试题的考查，试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生的解题能力，该题的难点是选项d。10、下列叙述中，错误的是 ( ) a油脂属于酯类 b某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 c油脂的氢化又叫油脂的硬化 d油脂是纯净物，不是混合物【答案】d【解析】11、将肥皂溶于热水中，然后加入稀盐酸，最后所得固体是 a乙烯 b硬脂酸 c苯酚 d植物油【答案】b【解析】12、下列各反应中，反应物分子中断键的组合正确的是（）油脂氢化油脂皂化乙醇酯化乙醛氧化乙醛还原ac=ccoohchc=obc=ccoohc=ochcc=cc=ocochc=odc=ccochccc=o【答案】a【解析】油脂氢化是分子中含有的c=c键与h2发生加成反应，断裂的是c=c；油脂皂化的实质是油脂在碱性条件下发生水解反应，断裂的是co键；乙醇酯化时断裂的是oh键；乙醛氧化时断裂的是醛基中的ch键；乙醛还原时断裂的是醛基中的c=o键。13、要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是( )a.使硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红b.把纯碱加入硬脂酸并微热，没有气体c.把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡d.向滴有酚酞的naoh溶液中加入硬脂酸并微热，红色变浅甚至消失【答案】d【解析】证明硬脂酸具有酸性可用氢氧化钠和酚酞混合溶液来进行，由于在汽油中硬脂酸基本不电离，故无法用石蕊来检验，而与钠反应产生气泡的未必就是酸，醇也可以，与纯碱反应也不能证明。14、下列各反应中,反应物分子中断键的组合正确的是（）【答案】a【解析】油脂氢化是分子中含有的与h2发生加成反应,断裂的是;油脂皂化的实质是油脂在碱性条件下发生水解反应,断裂的是co键;乙醇酯化时断裂的是oh键;乙醛氧化时断裂的是醛基中的ch键;乙醛还原时断裂的是醛基中的c=o.15、把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）a. moll1 b. moll1 c. moll1 d. moll1【答案】d【解析】由naoh可计算一份中含有 mol mg2，由bacl2可计算出一份中含有b mol so42，则根据电荷守恒计算出一份含有k：(2ba) mol，则原溶液中c(k) mol/l。16、写出下列物质分离或检验方法，填在横线上。(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 (3)分离水和汽油的混合物。 (4)分离汽油和煤油的混合物。 (5)区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液。 (6)提取溴水中的溴单质。 【答案】（1）过滤 （2）结晶 （3） 分液 （4）蒸馏 （5）焰色反应 （6）萃取【解析】（1）沙子不溶于水，过滤即可，（2）硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，用结晶的方法，（3）汽油不溶于水，分液即可，（4）汽油和煤油的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，（5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液用焰色反应，(6)溴易溶在有机溶剂中，萃取即可。17、物质(t-buno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-buno)2 2(t-buno) 。（1）当(t-buno)2的起始浓度（c0）为0.50 moll-1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65 %。列式计算20时上述反应的平衡常数k = 。（2）一定温度下，随着(t-buno)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20时该反应在ccl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成ccl4，并保持(t-buno)2起始浓度相同，则它在ccl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3）实验测得该反应的h = 50.5 kjmol-1，活化能ea = 90.4 kjmol-1。下列能量关系图合理的是 。 （4）该反应的s 0（填“”、“”或“”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。 aph计b元素分析仪 c分光光度计 d原子吸收光谱仪（6）通过比色分析得到30时(t-buno)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-buno浓度随时间的变化曲线。【答案】（1）（2）减小 小于（3）d（4） 较高（5）c（6）【解析】（1）物质t-buno)2是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为t-buno（2-甲基2-亚硝基丙烷），反应：(t-buno)2 2(t-buno) 。对于这种物质没有学过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就可求得20时平衡常数。 (t-buno)2 2(t-buno) c0 0.5 0 c转 -x -2x c平 0.5-x 2x 已知20时(t-buno)2的平衡转化率= 解得 x = 0.325 moll-1由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：已知20时(t-buno)2的平衡转化率=65 % ， 则 (t-buno)2 2(t-buno) 平衡时： c0(1-) 2c0平衡常数（2）一定温度下，随着(t-buno)2的起始浓度增大，即增加反应物(t-buno)2的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但由于 (t-buno)2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。保持温度20不变，保持(t-buno)2起始浓度相同，平衡转化率越小，k值越小。已知该反应在ccl4溶剂中的平衡常数为1.9，则(t-buno)2它在ccl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3）由实验测得该反应的h = 50.5 kjmol-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量。可排除能量关系图b和c，又依据活化能ea = 90.4 kjmol-1，eah50.5 kjmol-1,ea与h的比例不对。而能量关系图d是合理的。（4）由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加（熵增）的反应，s 0；而该反应又是一个吸热反应，h0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。（5）现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否含有c、h、o、n、s、cl、br等元素；用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团；用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素；用用于比色分析的分光光度计测定溶液颜色深浅，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），从而可以确定该化学反应的速率；ph计是测定溶液ph的仪器。（6）在图中绘出t-buno浓度随时间的变化曲线：先从图中30时(t-buno)2浓度随时间的变化关系曲线上，分别查得1min、3 min、4.5 min、8 min等时刻时(t-buno)2的浓度，然后按(t-buno)2 2(t-buno) c0 0.05 0 c转 -x -2x c某时刻 0.5-x 2x求出1min、3 min、4.5 min、8 min等时(t-buno)的浓度，最在图上找出相应的点，连成平滑曲线即可18、实验室制备h2和cl2通常采用下列反应：znh2so4=znso4h2，mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集h2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净cl2的装置_(填代号)。可选用制备气体的装置：【答案】ed【解析】考虑所给反应物的状态与气体的性质，选用气体发生和收集的装置。制备氢气不需要加热，且锌粒为固体颗粒，氢气难溶于水，密度比空气小，因此a、e、f中只有e正确；制备氯气需要加热且氯气可溶于水，cl2中混有hcl气体和水蒸气，为除杂需选用d装置。19、根据下表的数据，求h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的反应热。【答案】183 kjmol-1【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是要掌握键能和反应热计算的关系。20、工业上利用锌焙砂(主要含zno、znfe2o4，还含有少量cao、feo、cuo、nio等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： 酸浸时znfe2o4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的fe2氧化；第二步是控制溶液ph，使fe3转化为fe(oh)3沉淀。 写出酸性条件下h2o2与fe2反应的离子方程式： 。 25 时，ph3的溶液中，c(fe3) moll1（已知25 ，kspfe( oh)34.01038）。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是 。本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。【答案】【解析】21、a、b、c、d、e和f六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应均为水溶液中的置换反应，a、d、e均为卤素单质，则a、d、e的氧化性由强到弱的顺序为_，其中a的化学式是_。(2)若b为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，c是一种溶于强碱而不溶于b的白色絮状沉淀。则反应的离子方程式为_。(3)若b是水，c是一种有磁性的化合物，e是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是_。(4)若b是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中d和e的循环。化合物b的化学式为_，f的饱和溶液与足量e反应的离子反应方程式是_。【答案】(1)cl2br2i2br2(2)3nh3h2oal3=3nh4+al(oh)3(3)3fe4h2o(g) fe3o44h2(4)na2o2co22naco32h2o=2nahco3【解析】(1)根据反应均为水溶液中的置换反应，以及a、d、e均为卤素单质，可推知a、d、e中不可能有f2，应为cl2、br2、i2，显然d是i2，进而推出a是br2，e是cl2。(2)b是氨水，c是al(oh)3沉淀，d是铵盐，e是酸。(3)c是fe3o4，e是co，d是h2，a为fe。(4)常见的淡黄色固体有na2o2、fes2、s等，根据d、e是植物光合作用和呼吸作用中的循环物质以及转化关系，可知d是氧气，e是co2。22、衣康酸m是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）（1）a发生加聚反应的官能团名称是 ，所得聚合物分子的结构型式是 （填“线型”或“体型”）（2）bd的化学方程式为 （3）m的同分异构体q是饱和二元羧酸，则q的结构简式为 （只写一种）（4）已知：ch2cnch2coona+nh3，e经五步转变成m的合成反应流程（如图1）：eg的化学反应类型为 ，gh的化学方程式为 jl的离子方程式为 已知：c（oh）3cooh+h2o，e经三步转变成m的合成反应流程为 （示例如图2；第二步反应试剂及条件限用naoh水溶液、加热）【答案】（1）碳碳双键；线性；（2）+naoh+nacl+h2o（3）（4）取代反应；+2naoh+h2o+nacl+nh3；+2ag（nh3）2+2oh+2ag+3nh3+nh4+h2o；【解析】（1）a为（ch3）2c=ch2，含有碳碳双键能发生加聚反应，只有一个碳碳双键的有机物发生加聚反应时，加聚产物一般是线型高分子；（2）b为（ch3）2cclch2cl，结合b、d的分子式与转化条件可知bd的反应为消去反应，且是b的中间碳原子上的氯原子发生消去反应，而连在端碳原子上的氯原子不能消去，因为中间碳原子上没有氢原子；（3）由题给信息m的同分异构体q是饱和二元羧酸，说明q的分子结构中不存在碳碳双键，且分子结构中还含有两个羧基，由此推知q应该含有1个环；（4）分析e、g的结构简式结合反应条件可知，eg发生的是取代反应；根据题给已知“ch2cnch2coona+nh3”和g的结构特点（分子结构中含有氯原子，也可在naoh溶液中发生水解），cn转化为coona，cl原子发生取代反应转化为oh，h为；根据流程图j可以和银氨溶液反应，结合gh的转化条件可以推断j的结构简式；l为；结合中的已知和括号内的提示（第二步反应试剂及条件限用naoh水溶液、加热）可推知e经三步反应转化为m应该是先与氯气发生取代反应，然后水解生成羧酸盐，最后酸化得m解：（1）a为（ch3）2c=ch2，含有碳碳双键能发生加聚反应，只有一个碳碳双键的有机物发生加聚反应时，加聚产物一般是线型高分子，故答案为：碳碳双键；线性；（2）b为（ch3）2cclch2cl，结合b、d的分子式与转化条件可知bd的反应为消去反应，中间碳原子上没有氢原子，连在端碳原子上的氯原子不能消去，是b的中间碳原子上的氯原子发生消去反应，反应方程式为+naoh+nacl+h2o，故答案为：+naoh+nacl+h2o；（3）由题给信息m（）的同分异构体q是饱和二元羧酸，说明q的分子结构中不存在碳碳双键，且分子结构中还含有两个羧基，由此推知q应该含有1个环，故答案为：；（4）分析e、g的结构简式，结合反应条件可知，e中甲基中的1个h原子被cl原子取代生成g，eg发生的是取代反应，根据题给已知“ch2cnch2coona+nh3”和g的结构特点（分子结构中含有氯原子，也可在naoh溶液中发生水解），cn转化为coona，cl原子发生取代反应转化为oh，h为，gh的化学方程式为：+2naoh+h2o+nacl+nh3，故答案为：取代反应；+2naoh+h2o+nacl+nh3；根据流程图j可以和银氨溶液反应，结合gh的转化条件可以推断j结构简式为，l为，jl的离子方程式为+2ag（nh3）2+2oh+2ag+3nh3+nh4+h2o，故答案为：+2ag（nh3）2+2oh+2ag+3nh3+nh4+h2o；结合中的已知和括号内的提示（第二步反应试剂及条件限用naoh水溶液、加热）可推知e经三步反应转化为m应该是先与氯气发生取代反应，然后水解生成羧酸盐，最后酸化得m，合成流程图为：，故答案为：23、某高级脂肪酸cmhncooh0.2mo