化学高二入学测试.doc

内装订线校区:_姓名：_外装订线绝密启用前成都戴氏教育高2013入学统一能力测试卷化学考试时间：60分钟 总分100分 命题人：邓雪梅题号一二总分得分第I卷（选择题 50分）评卷人得分一、选择题 可能用到的原子量：H1 O16 N14 P31 Fe56 Cu64 Mg24 S32 C12 K39 Na23第卷 选择题(共50分)一、选择题。（每小题一个答案，将答案转涂在答题卡上，每小题2分，共50分）1下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是A硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C二氧化硅广泛用于制作光导纤维 D陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料2下列有关化学用语表达不正确的是A115号元素X的一种核素中子数174，表示为289115X B次氯酸结构式：HOClCS2的离子结构示意图： DNH4Cl的电子式： 3下列关于环境问题的说法不正确的是ASO2在空气中的含量是城市空气日报的内容之一B臭氧层被破坏是导致皮肤发生癌变的重要原因之一CpH小于7.0的降水通常称为酸雨D化石燃料的燃烧是引起温室效应的主要原因之一4下列说法不正确的是A金刚石与C60互为同素异形体，且其中的化学键类型相同BSiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，所以SiO2为两性氧化物C向Na2SiO3溶液中通入CO2，有白色胶状沉淀生成DNaOH溶液贮存在带橡胶塞的试剂瓶中5下列结论正确的是微粒半径：CaS2ClF 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3离子的还原性：S2 O2Br I 氧化性：Cl2SPSi酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性：FOSSiA B C D6氮化硅是新型无机非金属材料，其中Si与N原子最外层均达到8电子结构。下列关于它的说法不正确的是A硅与氮的原子数之比为2:3 B熔点高，硬度大，可用于制造柴油机C氮原子与硅原子间以共价键相结合 D1mol氮化硅含有质子数的物质的量为70mol7关于铵盐的叙述：所有铵盐均能分解；铵盐与碱共热放出氨气；铵盐都是晶体，都易溶于水；铵盐都不能与酸反应；铵盐中氮元素化合价都为3价。其中正确的是A B C D8下列叙述中，正确的是A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子C室温时，IA族元素的单质都是固体D元素周期表中从B到B 这10个纵列的元素都是金属元素9下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是gAd与a形成的化合物中，可能既有离子键，又有共价键 Bf2d分子中各原子最外层均达8e结构 Cc与e形成的分子中有4对共用电子对Db与g形成的化合物1mol，含离子的物质的量为4mol10锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。下列说法正确的是A反应的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 C反应说明高温下Sb还原性比C强B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4:311下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫12阿伏伽德罗常数约为6.021023，下列判断中正确的是A标准状况下，2.24LO2和1.12LNO混合后的气体分子总数为0.156.021023B22gNa2S2所含阴离子数目为0.46.021023C常温常压下，CO和C2H4混合气体分子共6.021023个，其总质量为28gD3.4NH3中含NH键数目为0.26.02102313绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A消除硫酸厂尾气排放：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC制Cu(NO3)2：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2OD制CuSO4：2CuO22CuO；CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O14某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是A往甲中通过量CO2不利于(NH4)2SO4生成 BCO2可被循环使用C生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3 DCO2与CaSO4反应15关于18mol/L的硫酸100mL的说法正确的是A与足量Cu共热，转移的电子为1.8mol B常温时加入Al，不会发生化学反应C将上述少许硫酸滴入到少量硫酸铜晶体中，蓝色晶体逐渐变成白色D用玻璃棒蘸取上述硫酸于蓝色石蕊试纸上，试纸只会变红16下列离子方程式不正确的是A向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO B铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3= 3Cu2+2NO+4H2OCNaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3.H2O+H2O17下列说法正确的是A向BaCl2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成B某溶液中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，则溶液中一定含有SO42C将一支充满SO2气体的试管倒立于水槽，一段时间后，水充满试管D向SO2水溶液中通入Cl2，溶液H+浓度一定增大18对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A若质量相等，则质子数相等 B若质子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等19在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A强碱性溶液：K、Ca2、Cl、HCO3 B有大量S2溶液：Na+、H+、Cu2+、ClC含有0.1molL1H的溶液中：K、Mg2、I、NO3D使石蕊变红的溶液： Na+、NH4+、Cl、SO4220某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，则下列叙述正确的是AA即为该元素的相对原子质量 B该元素应属第n主族Cw克这种元素的原子核内中子物质的量为w(A-x+n)/A molD该阴离子Xn次外层电子数一定是2或821下图为含有同种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是：C；N2；S；Si中的A和 B只有 C D22将30mlNO2和O2的混合气体通入倒置于水槽装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5ml气体，则原混合气中NO2与O2的体积分别是A10ml、20ml B27ml、3ml C15ml、15ml D25ml、5ml23将61.6g铁粉溶于过量稀H2SO4中，加热条件下，用20.2 g KNO3将Fe2+氧化成Fe3+，充分反应后还需向溶液中通入标准状况时3.36LCl2才能将剩余Fe2+完全氧化成Fe3+，则KNO3的还原产物为可能AN2 BN2O CNO DNO224将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中不正确的是当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为100mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的标准状况时体积为2.24L C参加反应的金属的总质量有可能为10.6gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol25agCu恰好完全溶解在适量bmol/L的浓硝酸cL中，收集到标准状况下的气体dL(NO和NO2的混合气体)，下列说法不正确的是A在反应中HNO3体现酸性和氧化性 Ca/64 = bc - d/22.4B被还原的HNO3的物质的量为d/22.4mol Dd/22.4 2a/64 H3AsO4 b氧化性：KBrO3X d还原性：AsH3X (4)写出该反应的化学方程式并配平，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 三、（本题共1个小题，共10分）28现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知：B与E同族，D与F最外层电子数相同；B、C、D分别与A形成电子总数相同的分子；E、F的最外层电子数的和是C最外层电子数的2倍；D元素的原子能形成D2、D3两种常见分子，且两种分子均是大气的成分。请回答下列问题：(1)E元素的名称是 ；F元素在元素周期表中的位置 。C元素的简单离子的离子结构示意图是 。(2)实验室制取CA3的化学反应方程式为 。(3)A与D所形成的化合物的结构式可能为 。ABC分子的电子式为 。(4)足量FD2通入Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。C最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与FD2的反应的化学方程式为 。四、（本题共1个小题，共15分）acbdefghijk饱和食盐水浓硫酸碱石灰A B C D 饱和碳酸钠溶液氢氧化钠溶液lmnopE F G H I29生活中检验Cl2输气管道是否泄露，常用蘸浓氨水的棉花靠近检查。某学生利用以下装置中的部分装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应，所用仪器不能重复。 (1)所选装置除F、H、I装置外，还需选择的装置是(填对应字母) 。(2)有下列试剂：二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、纯碱，选择适当的试剂制取氨气，试剂是 ；该实验中能产生大量氨气的理由，除氨气具有挥发性，溶液中OH离子浓度增加抑制了氨气与水反应外，还有 。(3)H装置的作用是 。F装置的作用是 ，其导管口h所连接的导管口是 。(4)已知，I装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，从导管的n口导入的气体是 ，从导管的o口导入的气体是 ，原因是 。(5)讨论氯气和氨气常温下的化学反应方程式为 ；当氨气足量时，参加反应的NH3与未被还原的NH3的物质的量之比是 。五、（本题共1个小题，共12分）30下列框图中AK是中学化学中常见物质，其中B、C、D为单质，H与D固体均为淡黄色固体，F为红棕色气体。1molD与足量G的浓溶液反应消耗6molG。根据框图回答下列问题：+