酒中精华──乙醇

乙醇1.下列化学用语正确的是()A.乙醇的官能团：OHB.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.乙烯的结构简式：CH2CH2D.乙烯无官能团答案A2.有机物和的结构式如下，下列说法中不正确的是()A.和是同分异构体B.和物理性质有所不同C.和化学性质相同D.和含12C的质量分数相同答案C解析和分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。和含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以和含12C的质量分数相同。3.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A.钠块沉在乙醇液面的下面B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面剧烈放出气体答案A解析钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B、D错误。4.按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是()A.H2 B.CO和H2C.NH3 D.CH3CH2OH(g)答案D解析四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体，只有D符合，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu。5.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()A.632 B.123 C.321 D.432答案A解析羟基个数与被置换的氢原子个数之比为11。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1632。6.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是()A.硝酸 B.稀盐酸C.Ca(OH)2溶液 D.乙醇答案C解析铜片在酒精灯上加热，发生化学反应：2CuO22CuO，使质量增加。当遇到硝酸和稀盐酸后，发生反应的化学方程式分别为CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O、CuO2HCl=CuCl2H2O，反而使铜片质量减少；当遇到乙醇时发生化学反应：CuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu，CuO被还原为Cu，反应前后质量不变；当遇到Ca(OH)2溶液时，CuO不与它反应，故加热后的铜片比原铜片质量增加。7.下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质答案A解析由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。8.为减少汽车尾气对大气造成的污染，市场上推出了使用乙醇汽油(在汽油中加入适量乙醇)的汽车。下列叙述错误的是()A.乙醇汽油是一种化合物B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放C.乙醇充分燃烧生成CO2和H2OD.用粮食发酵可制得乙醇答案A解析乙醇汽油属于混合物，因此A错误。9.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()A. B.CH3CH2NO2C.CH2=CHBr D.CH2CH2答案D解析可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl取代；CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代；CH2=CHBr可看作CH2=CH2分子中的一个氢原子被Br所取代的产物；只有CH2CH2不属于烃的衍生物。10.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯答案C解析甲烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。11.如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：(1)A和B的关系是_。(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：_。(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式：_。(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是_。答案(1)同系物(2)2CH3OHO22HCHO2H2O(3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(4)取代反应解析根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH，它们结构相似，互称为同系物；它们都含OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应；根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。12.乙醇能与紫红色的酸性KMnO4溶液或橙色的酸性K2Cr2O7溶液反应，现象为_，乙醇最终被_为_。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由_色变为_色。答案酸性KMnO4溶液褪色；酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色氧化乙酸橙绿13.乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：(1)将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_L。(2)若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是_mol，燃烧产物的平均摩尔质量是_gmol1。答案(1)4.48(2)0.5526.8解析(1)由题意：2NaH2 46 g 22.4 L 9.2 g V(H2)V(H2)4.48 L。(2)根据氢原子守恒，可得：C2H5OH 3H2O 1 mol 54 g n(C2H5OH) 10.8 gn(C2H5OH)0.2 mol。碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)0.3 mol。根据化学反应过程中碳原子守恒可得：n(CO)20.2 mol0.3 mol0.1 mol。根据氧原子守恒：n(O2)0.55 mol。产物的总物质的量n(0.60.30.1)mol1 mol；产物的总质量m(10.813.22.8)g26.8 g；产物平均摩尔质量M26.8 gmol1。14.乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。写出下列反应的化学方程式：_；_；_。答案2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CH3CH2OH3O22CO23H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O15.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答下列问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为_。(2)从A管中可观察到的实验现象是_。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？_，原受热部分的铜丝有什么现象？_，其原因是_。答案(1)2CH3C