福建省泉州一中高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年福建省泉州一中高一（上）期末化学试卷 一、选择题（每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋鲤城区校级期末）2011年11月1日我国天宫一号与神舟八号成功对接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼进行中科学家预测，月球的土壤中有数百万吨32he，每百吨32he核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以42he的形式存在下列说法正确的是（）a42he原子核内含有4个质子b32he和42he互为同位素c32he原子核内含有3个中子d32he和42he互为同素异形体2（2分）（2015儋州模拟）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应3（2分）（2013秋鲤城区校级期末）下列叙述中，不正确的是（）a金刚石和石墨均为碳元素组成的单质b硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物c蓝矾（cuso45h2o）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物d通过化学反应，可由ba（oh）2一步转化生成naoh4（2分）（2013秋鲤城区校级期末）纳米材料是粒子直径为1100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）是溶液是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀abcd5（2分）（2013秋遂宁期末）在碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，现象是（）a上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色b液体呈均匀紫红色c下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色d溶液呈无色6（2分）（2012江苏校级学业考试）下列溶液中的cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a150ml 1moll1 nacl溶液b75ml 2moll1 cacl2溶液c150ml 2moll1 kcl溶液d75ml 1moll1 alcl3溶液7（2分）（2013秋鲤城区校级期末）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）ah+、ca2+、no3、co32bk+、na+、br、so42cag+、na+、cl、k+dnh4+、k+、oh、no38（2分）（2012长沙校级模拟）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）a颜色相同b前者能使有色布条褪色c都含有h+d加agno3溶液都能生成白色沉淀9（2分）（2013秋鲤城区校级期末）下列关于漂白粉的叙述正确的是（）a漂白粉的有效成分是ca（clo）2和cacl2b漂白粉在空气中久置能变质c漂白粉是由cl2与石灰乳制得的纯净物d漂白粉可用浓盐酸制得10（2分）（2013秋鲤城区校级期末）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）a氧化铁在高温下与一氧化碳反应b二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠czn粒与稀硫酸反应制取氢气d碳酸钠溶液与消石灰混合11（2分）（2012秋邯郸期末）对于反应：ticl4+4na4nacl+ti，下列说法正确的是（）a该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b该反应中ti元素被氧化c该反应条件是ticl4在熔融状态或在水溶液中dticl4是还原剂12（2分）（2013秋鲤城区校级期末）镁条在含有较多co2的空气中燃烧后，生成物中没有（）amgobmg3n2cmg（oh）2dc13（2分）（2013秋鲤城区校级期末）下列实验操作中错误的是（）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热d过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下14（2分）（2013秋鲤城区校级期末）设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1mol氦气中有2na个氦原子b18g水中所含的电子数为10nac0.3moll1 na2so4溶液中含0.6na个na+d11.2l氮气中含na个氮原子15（2分）（2013秋鲤城区校级期末）下列叙述正确的是（）a某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有so42b某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有co32c将80g naoh溶于1l水中，所得溶液中naoh的物质的量浓度为2mol/ld同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等16（2分）（2013秋鲤城区校级期末）在2h2s+so23s+2h2o的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（）a1：1b2：1c1：2d2：317（2分）（2013秋鲤城区校级期末）欲除去小苏打溶液中少量的na2co3杂质，最好选用加入的物质是（）a干冰b盐酸c氯化钙d氢氧化钙18（2分）（2013秋鲤城区校级期末）下列离子方程式正确的是（）a钠与水反应：na+2h2o=na+2oh+h2b氧化钠与盐酸反应：o2+2h+=h2occaco3悬浊液中通co2：co32+co2+h2o=2hco3d小苏打溶液与naoh溶液混合：hco3+oh=co32+h2o19（2分）（2013秋鲤城区校级期末）将等物质的量的nahco3和na2o2固体混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，生成的固体物质的成分为（）ana2co3bna2co3和naohcna2co3和na2o2dnaoh20（2分）（2013秋鲤城区校级期末）等质量的na2co3和nahco3固体分别与足量的0.100mol/l的盐酸反应，下列叙述中正确的是（）anahco3产生的气体多bna2co3产生的气体速率快cna2co3产生的气体多dnahco3消耗的盐酸的质量多二、填空题（52分）21（14分）（2013秋鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a加热分解法 b过滤法 c结晶法 d分液法 e蒸馏法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）分离水和汽油的混合物（3）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物有以下物质：a、熔融氯化钠 b、纯醋酸 c、碳酸钙 d、酒精 e、二氧化碳 f、铜 g、氢氧化钠溶液 h、蔗糖（4）下列物质中，能导电的是，属于强电解质的是，属于非电解质的是（填序号）；（5）写出物质b和g在水中反应的离子方程式：22（12分）（2013秋鲤城区校级期末） 常温下，a是黄绿色气体，b、c、d都是含a元素的化合物，转化关系如图所示（1）分别写出a、b、c、d的化学式：a； b；c； d（2）写出ab，da的离子方程式ab；da23（12分）（2013秋鲤城区校级期末）用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空（1）2al+fe2o3al2o3+2fe氧化剂为，氧化产物为，0.4mol al参加反应时，转移的电子数目是na（2）2kmno4+16hcl=2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o被氧化的元素的原子结构示意图为，氧化性：kmno4cl2（填“”、“”或“=”）24（14分）（2013秋鲤城区校级期末）研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是（填序号）cl2、br2、i2 na、mg 烧碱、氢气 食盐、淡水（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如图所示：贝壳中的主要成分是：（填化学式）；上述各步反应中属于氧化还原反应的是（填序号）反应的化学方程式为（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是（填实验操作名称）三、计算题（8分）25（8分）（2013秋鲤城区校级期末）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字则（1）该硫酸中h2so4的物质的量浓度是（2）现取10ml该硫酸稀释到100ml后与足量的铁屑充分反应，生成h2的体积是（标准状况）（3）将生成的feso4配制成500ml溶液，所得溶液中feso4的物质的量浓度是2013-2014学年福建省泉州一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋鲤城区校级期末）2011年11月1日我国天宫一号与神舟八号成功对接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼进行中科学家预测，月球的土壤中有数百万吨32he，每百吨32he核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以42he的形式存在下列说法正确的是（）a42he原子核内含有4个质子b32he和42he互为同位素c32he原子核内含有3个中子d32he和42he互为同素异形体考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素专题：原子组成与结构专题分析：a、根据原子符号的含义判断；b、质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；c、根据原子符号的含义以及中子数=质量数质子数分析；d、同种元素的不同单质互称同素异形体解答：解：解：a、24he的质子数为2，质量数为4，故a错误；b、因23he和42he是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，故b正确；c、23he的质子数为2，质量数为3，中子数为32=1，故c错误；d、同种元素的不同单质互称同素异形体，23he和42he是质子数相同，中子数不同的原子，不是单质，所以不是同素异形体，故d错误；故选b点评：本题主要考查了原子符号的含义、质量数=中子数+质子数、同素异形体以及同位素的概念，侧重于基础知识的考查，难度不大2（2分）（2015儋州模拟）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题解答：解：a化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故a错误；b分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故b错误；c置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故c正确；d复分解反应一定不是氧化还原反应，故d错误故选c点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大3（2分）（2013秋鲤城区校级期末）下列叙述中，不正确的是（）a金刚石和石墨均为碳元素组成的单质b硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物c蓝矾（cuso45h2o）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物d通过化学反应，可由ba（oh）2一步转化生成naoh考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物专题：物质的分类专题分析：a、碳元素组成的纯净物是单质；b、纯碱属于盐；c、蓝矾（cuso45h2o）和干冰时二氧化碳属于化合物，铁矿石属于混合物；d、ba（oh）2一步转化生成naoh的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应实现；解答：解：a、金刚石和石墨是碳元素组成的单质，故a正确；b、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故b错误；c、蓝矾（cuso45h2o）和干冰时二氧化碳属于化合物，铁矿石属于混合物，故c正确；d、ba（oh）2一步转化生成naoh的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应实现，故d正确；故选b点评：本题考查了物质分类方法和依据，化学概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单4（2分）（2013秋鲤城区校级期末）纳米材料是粒子直径为1100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）是溶液是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀abcd考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，纳米碳其粒子直径为l100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答解答：解：因纳米碳其粒子直径为l100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故错误；纳米碳其粒子直径为l100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故正确；因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故正确；溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故正确；故错误；因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故错误；故选c点评：本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的分散系是胶体是解答本题的关键5（2分）（2013秋遂宁期末）在碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，现象是（）a上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色b液体呈均匀紫红色c下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色d溶液呈无色考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：碘是非极性分子，根据相似相溶的原则，碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相溶，故可以用四氯化碳做萃取剂，将碘从水中分离出来碘的四氯化碳溶液显紫红色解答：解：a四氯化碳密度大于水，萃取后碘从水中转移到四氯化碳层，上层是水层，下层是碘的四氯化碳层，故a错误；b溶液分层，故b错误；c四氯化碳密度大于水，萃取后碘从水中转移到四氯化碳层，上层是水层，下层是碘的四氯化碳层，故c正确；d在碘水中加入四氯化碳，溶液分层，下层是紫红色的溶有碘的四氯化碳层，上层是水层，故d错误；故选c点评：本题考查了萃取的原理，解题关键萃取剂的选择，同时注意卤素单质在有机溶剂和水中的颜色，题目难度不大6（2分）（2012江苏校级学业考试）下列溶液中的cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a150ml 1moll1 nacl溶液b75ml 2moll1 cacl2溶液c150ml 2moll1 kcl溶液d75ml 1moll1 alcl3溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关解答：解：50ml 1moll1 mgcl2溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=2c（mgcl2）=2mol/l，a、150ml 1moll1 nacl溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=c（nacl）=1mol/l，故a错误；b、75ml 2moll1 cacl2溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=2c（cacl2）=4mol/l，故b错误；c、150ml 2moll1 kcl溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=c（kcl）=2mol/l，故c正确；d、75ml 1moll1 alcl3溶液溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=3c（alcl3）=3mol/l，故d错误；故选c点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度7（2分）（2013秋鲤城区校级期末）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）ah+、ca2+、no3、co32bk+、na+、br、so42cag+、na+、cl、k+dnh4+、k+、oh、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：a因h+、co32结合生成水和气体，ca2+、co32结合生成沉淀，不能大量共存，故a错误；b该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；c因ag+、cl结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；d因nh4+、oh结合生成弱电解质，不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，题目难度不大8（2分）（2012长沙校级模拟）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）a颜色相同b前者能使有色布条褪色c都含有h+d加agno3溶液都能生成白色沉淀考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答解答：解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液a、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故a错误；b、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故b正确；c、新制氯水与久置的氯水都含有h+，故c正确；d、新制氯水与久置的氯水都含有cl，加agno3溶液都能生成白色沉淀，故d正确故选a点评：本题考查学生新制氯水与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大9（2分）（2013秋鲤城区校级期末）下列关于漂白粉的叙述正确的是（）a漂白粉的有效成分是ca（clo）2和cacl2b漂白粉在空气中久置能变质c漂白粉是由cl2与石灰乳制得的纯净物d漂白粉可用浓盐酸制得考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：a漂白粉的有效成分是ca（clo）2；b漂粉精变质的原理是次氯酸钙和空气中的水以及二氧化碳发生反应生成次氯酸，然后是次氯酸分解的结果；c漂白粉是由cl2与石灰乳制得的混合物；d漂白粉不可用浓盐酸制得，可用碱制得解答：解：aca（clo）2和cacl2是漂白粉的主要成分，有效成分为：ca（clo）2，故a错误；b次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解而变质，故b正确；c工业上将氯气通入石灰乳ca（oh）2制取漂粉精，化学反应方程式为：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，其主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是混合物，故c错误；d漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与盐酸会生成次氯酸变质而不能共存，所以不可用浓盐酸制得，故d错误；故选b点评：本题考查漂粉精的制取、性质以及应用等方面的知识，注意化学知识和生活实际的结合，题目难度不大10（2分）（2013秋鲤城区校级期末）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）a氧化铁在高温下与一氧化碳反应b二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠czn粒与稀硫酸反应制取氢气d碳酸钠溶液与消石灰混合考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件专题：氧化还原反应专题分析：有离子参加的反应，为离子反应；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：a没有离子参加，不是离子反应，但fe、c元素的化合价变化，为氧化还原反应，故a不选；b没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故b不选；c有氢离子参加反应，为离子反应，且zn、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，故c选；d没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故d不选；故选c点评：本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，注意从化合价角度和离子角度分析，题目难度不大11（2分）（2012秋邯郸期末）对于反应：ticl4+4na4nacl+ti，下列说法正确的是（）a该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b该反应中ti元素被氧化c该反应条件是ticl4在熔融状态或在水溶液中dticl4是还原剂考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应ticl4+4na4nacl+ti中，ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，ticl4为氧化剂，na元素化合价升高，被氧化，na为还原剂，以此解答该题解答：解：a反应中na化合价升高，被氧化，为还原剂，常用于金属的冶炼，故a正确；bti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，故b错误；c由于钠可与水反应，不能在溶液中进行，故c错误；dti元素化合价由+4价降低为0价，ticl4为氧化剂，故d错误故选a点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大12（2分）（2013秋鲤城区校级期末）镁条在含有较多co2的空气中燃烧后，生成物中没有（）amgobmg3n2cmg（oh）2dc考点：镁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：镁是活泼金属，镁和氧气反应生成氧化镁；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁；镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，据此分析解答；解答：解：镁在空气中点燃，与空气中的氧气燃烧2mg+o22mgo，生成了氧化镁；与空气中的氮气反应3mg+n2mg3n2，生成了氮化镁；与空气中的二氧化碳反应，2mg+co22mgo+c，生成白色固体氧化镁和黑色固体碳，所以生成物中没有mg（oh）2，故选c点评：本题主要考查镁的化学性质，掌握镁与氧气、氮气、二氧化碳反应是解答该题的关键，题目难度不大13（2分）（2013秋鲤城区校级期末）下列实验操作中错误的是（）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热d过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下考点：分液和萃取；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏专题：化学实验基本操作分析：a根据分液正确的操作进行判断；b蒸馏时，温度计测定馏分的温度；c蒸发皿可以直接加热；d过滤时不能用玻璃棒搅拌解答：解：a在分液操作中，分液漏斗中的下层液体必须从下口放出，上层液体必须从上口倒出，故a正确；b蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故b正确；c蒸发皿可以直接加热，故c正确；d过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸，溶质进入滤液，故d错误；故选d点评：本题考查了实验基本操作，要熟悉常见仪器的使用注意事项和基本操作要点14（2分）（2013秋鲤城区校级期末）设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1mol氦气中有2na个氦原子b18g水中所含的电子数为10nac0.3moll1 na2so4溶液中含0.6na个na+d11.2l氮气中含na个氮原子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、稀有气体是单原子分子；b、质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算电子数；c、溶液体积不知无法计算微粒数；d、温度压强不知体积无法换算物质的量解答：解：a、稀有气体是单原子分子；1 mol氦气中有na个氦原子，故a错误；b、18 g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10na，故b正确；c、0.3 moll1na2so4溶液中，溶液体积不知无法计算微粒数，故c错误；d、温度压强不知，11.2l氮气，体积无法换算物质的量，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，稀有气体是单原子分子是解题关键，题目较简单15（2分）（2013秋鲤城区校级期末）下列叙述正确的是（）a某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有so42b某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有co32c将80g naoh溶于1l水中，所得溶液中naoh的物质的量浓度为2mol/ld同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：常见阴离子的检验；阿伏加德罗定律及推论；物质的量浓度的相关计算专题：物质检验鉴别题；计算题分析：a与氯化钡反应生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有银离子；b该气体为二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子；c氢氧化钠溶于1l水中，所得溶液的体积不是1l；d一氧化氮和氮气的摩尔质量相等，同温同压下，等体积的气体含有相同的物质的量，所以二者质量相等解答：解：a某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子，故a错误；b某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有co32，故b错误；c将80g naoh溶于1l水中，所得溶液的体积不是1l，无法计算溶液的物质的量浓度，故c错误；d同温同压下气体的摩尔体积相同，同体积的气体具有相同的物质的量，由于一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，所以二者具有的质量相等，故d正确；故选d点评：本题考查了常见离子的检验方法、物质的量浓度计算、有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确物质的量浓度的概念及计算方法16（2分）（2013秋鲤城区校级期末）在2h2s+so23s+2h2o的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（）a1：1b2：1c1：2d2：3考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：由反应2h2s+so23s+2h2o可知，h2s中s元素化合价由2价升高为0价，h2s是还原剂；so2中s元素化合价由+4价降低为0价，so2是氧化剂根据反应中化合价发生变化的s原子数目计算判断氧化剂和还原剂的物质的量比解答：解：反应2h2s+so23s+2h2o中，h2s中s元素化合价由2价升高为0价，h2s是还原剂；so2中s元素化合价由+4价降低为0价，so2是氧化剂根据反应中化合价发生变化的s原子数目可知参加反应的h2s全部为还原剂，参加反应的so2全部为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1：2故选：c点评：考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度不大，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂17（2分）（2013秋鲤城区校级期末）欲除去小苏打溶液中少量的na2co3杂质，最好选用加入的物质是（）a干冰b盐酸c氯化钙d氢氧化钙考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：na2co3可与二氧化碳、水反应生成nahco3，则除去小苏打溶液中少量的na2co3杂质，可在溶液中通入足量二氧化碳气体，以此解答解答：解：ana2co3可与二氧化碳、水反应生成nahco3，可除去杂质，故a正确；bna2co3和nahco3与盐酸都反应，不能用盐酸除杂，故b错误；cna2co3与氯化钙反应生成nacl，引入新杂质，故c错误；dna2co3和nahco3与氢氧化钙都反应，不能用氢氧化钙除杂，故d错误故选a点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大18（2分）（2013秋鲤城区校级期末）下列离子方程式正确的是（）a钠与水反应：na+2h2o=na+2oh+h2b氧化钠与盐酸反应：o2+2h+=h2occaco3悬浊液中通co2：co32+co2+h2o=2hco3d小苏打溶液与naoh溶液混合：hco3+oh=co32+h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、选项中离子方程式电荷不守恒；b、离子方程式中氧化物不能拆成离子；c、碳酸钙是难溶于水的物质；d、碳酸钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；解答：解：a、钠与水反应的离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a错误；b、氧化钠与盐酸反应：na2o+2h+=h2o+2na+，故b错误；c、caco3悬浊液中通co2：caco3+co2+h2o=ca2+2hco3，故c错误；d、小苏打溶液与naoh溶液混合反应的离子方程式：hco3+oh=co32+h2o，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是物质性质分析，掌握基础是关键，题目较简单19（2分）（2013秋鲤城区校级期末）将等物质的量的nahco3和na2o2固体混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，生成的固体物质的成分为（）ana2co3bna2co3和naohcna2co3和na2o2dnaoh考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：na2o2与等物质的量的nahco3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2nahco3na2co3+co2+h2o，2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，co2+2naoh=na2co3+h2o，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体解答：解：设na2o2固体和nahco3固体都为1mol，则2nahco3na2co3+co2+h2o 2mol 1mol 1mol 1mol 1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol 则剩余固体为n（na2co3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（naoh）=1mol，即剩余固体是等物质的量的na2co3和 naoh的混合物，故选b点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意等物质的量的nahco3和na2o2固体混合物的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物20（2分）（2013秋鲤城区校级期末）等质量的na2co3和nahco3固体分别与足量的0.100mol/l的盐酸反应，下列叙述中正确的是（）anahco3产生的气体多bna2co3产生的气体速率快cna2co3产生的气体多dnahco3消耗的盐酸的质量多考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：na2co3和nahco3固体分别与足量的0.100mol/l的盐酸反应，发生na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，生成二氧化碳气体的多少取决于二者物质的量的多少，以此解答解答：解：m（na2co3）=106g/mol，m（nahco3）=84g/mol，等质量的na2co3和nahco3，n（nahco3）n（na2co3），与盐酸反应时，分别发生na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，则nahco3产生的气体多故选a点评：本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质，要求学生熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在巩固学生的基础，提高学生的分析、理解能力二、填空题（52分）21（14分）（2013秋鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a加热分解法 b过滤法 c结晶法 d分液法 e蒸馏法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物b（2）分离水和汽油的混合物d（3）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物e有以下物质：a、熔融氯化钠 b、纯醋酸 c、碳酸钙 d、酒精 e、二氧化碳 f、铜 g、氢氧化钠溶液 h、蔗糖（4）下列物质中，能导电的是afg，属于强电解质的是ac，属于非电解质的是deh（填序号）；（5）写出物质b和g在水中反应的离子方程式：ch3cooh+oh=ch3coo+h2o考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念专题：离子反应专题；化学实验基本操作分析：i分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法；分离互不相溶的液体采用分液的方法；分离互溶的液体采用蒸馏的方法；ii（4）含有自由移动的离子或电子的物质能导电，完全电解质的电解质是强电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（5）醋酸和氢氧化钠发生中和反应生成醋酸钠和水解答：解：i分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法；分离互不相溶的液体采用分液的方法；分离互溶的液体采用蒸馏的方法；（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤方法，故选b；（2）水和汽油不互溶，且都是液体，所以分离水和汽油的混合物采用分液方法，故选d；（3）四氯化碳和甲苯互溶且都是液体，所以分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物采用蒸馏方法，故选e；ii（4）含有自由移动的离子或电子的物质能导电，熔融氯化钠、氢氧化钠溶液中含有自由移动离子，所以能导电，铜中含有自由移动的电子，所以能导电，故选afg；完全电解质的电解质是强电解质，熔融氯化钠、碳酸钙属于强电解质，故选ac；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，酒精、二氧化碳、蔗糖都是非电解质，故选deh；故答案为：afg；ac；deh；（5）醋酸和氢氧化钠发生中和反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：ch3cooh+oh=ch3coo+h2o，故答案为：ch3cooh+oh=ch3coo+h2o点评：本题考查了物质分离和提纯方法的选取、强弱电解质及非电解质的判断，根据物质的性质选取相应的分离方法，了解常见物质分离方法，根据基本概念确定强弱电解质、非电解质，注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点22（12分）（2013秋鲤城区校级期末） 常温下，a是黄绿色气体，b、c、d都是含a元素的化合物，转化关系如图所示（1）分别写出a、b、c、d的化学式：acl2； bhclo；cnacl； dhcl（2）写出ab，da的离子方程式abcl2+h2o=h+cl+hclo；damno2+4h+4clmn2+cl2+2h2o考点：无机物的推断专题：推断题分析：常温下，黄绿色气体a是cl2，b、c、d都是含a元素的化合物，a与na反应生成c为nacl，a与氢气反应生成d为hcl，cl2和水反应生成hcl和hclo，b能在光照条件下反应生成d，则b为hclo，结合物质的相关性质解答该题解答：解：常温下，黄绿色气体a是cl2，b、c、d都是含a元素的化合物，a与na反应生成c为nacl，a与氢气反应生成d为hcl，cl2和水反应生成hcl和hclo，b能在光照条件下反应生成d，则b为hclo，则：（1）由以上分析可知，a为cl2，b为hclo，c为nacl，d为hcl，故答案为：cl2；hclo；nacl；hcl；（2）ab的离子方程式为：cl2+h2o=h+cl+hclo；da的离子方程式为：mno2+4h+4clmn2+cl2+2h2o，故答案为：cl2+h2o=h+cl+hclo；mno2+4h+4clmn2+cl2+2h2o点评：本题考查元素化合物的推断，难度不大，a的颜色是推断的突破口，注意掌握氯气的制备与氯元素单质化合物的性质23（12分）（2013秋鲤城区校级期末）用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空（1）2al+fe2o3al2o3+2fe氧化剂为fe2o3，氧化产物为al2o3，0.4mol al参加反应时，转移的电子数目是1.2na（2）2kmno4+16hcl=2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o被氧化的元素的原子结构示意图为，氧化性：kmno4cl2（填“”、“”或“=”）考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：（1）反应2al+fe2o3al2o3+2fe中，al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，fe元素化合价降低，被还原，fe2o3为氧化剂，结合化合价的变化计算；（2）根据反应中mn元素的化合价降低、cl元素的化合价升高来分析氧化剂、还原剂、及转移的电子数，并用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目解答：解：（1）fe2o3+3alal2o3+3fe中fe元素化合价降低，被还原，fe2o3为氧化剂，al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，则fe得到23e，al失去23e，氧化产物为al2o3，电子转移数目和方向可表示为，0.4mol al参加反应时，转移的电子数目是1.2na故答案为：fe2o3；al2o3；1.2；（2）反应2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价由+7降低为+2，kmno4为氧化剂，得到的电子为2（