化学人教版九年级下册第八单元金属和金属材料复习

第八单元金属和金属材料复习教学设计一、知识梳理1、金属和金属材料金属材料：包括_和_； 合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有_的物质。硬度一般比各成分金属_，熔点一般比各成分金属_，所以比纯金属具有更广泛的用途。 2、金属活动性顺序表 应用： 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越_。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们_里置换出来(K、Ca、Na除外)。 3、金属的性质（1）物理性质：大多数金属都具有 、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的 、 、 、（除 外）其余都是固体。（2）金属的化学性质：1）与氧气反应 常温下：铝和氧气反应： 高温下：铁和氧气反应： （现象： ）铜和氧气反应： （现象： ）金高温下不与氧气反应。注意 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。 2）与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) Fe_HCl=_（现象： ） ZnH2SO4=_ 注意 铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。 实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。 3）与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶) FeCuSO4=_ （现象： ）Cu_AgNO3=_（现象： ） 提示上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。 4、铁的冶炼1）铁：炼铁的原理：在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来。现象：红色粉末逐渐变为_色，澄清的石灰水变_，尾气点燃产生_火焰。反应的化学方程式：（1） （2） （3） 。实验注意事项： 先通入 ， ； 实验完毕后要继续 ，直到玻璃管冷却，一是防止 ，二是还可防止 ； 尾气中含有一氧化碳，有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。工业炼铁：原料： 设备： 石灰石的作用是： 5、铁的锈蚀与防护 铁生锈的条件：(1)_；(2) _。 防锈措施：(1)保持金属表面的_。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层_。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈钢。 6、保护金属资源主要途径有：_；_；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。 二、典型训练1下列不属于合金的是A焊锡 B黄铜 C生铁 D石墨2圆明园兽首是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于A. 金属材料B. 复合材料C. 合成材料D. 无机非金属材料3金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气4.在金属铝所列性质中，属于化学性质的是A导电性 B导热性 C延展性 D还原性5下列物质中，不能在氧气中燃烧的是A金箔 B铁丝 C木炭 D氢气 6下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是 A镁 B银 C铜 D铝7废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是ACu、Ag BMg、Ag CAl、Cu DMg、Al8在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A.Fe和Cu； B.Cu； C.Fe； D.Mg和Cu9下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是AAg BFe CNaOH溶液DHCl溶液10将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 A甲丙乙 B丙甲乙 C乙甲丙 D甲乙丙 11某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A B C D 12向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是A滤出的固体中一定含有Ag B滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物C滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)213物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是 A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 14.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 实验方案实现现象结论取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有 。取步骤所得滤渣，加过量的 ，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有 。【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。15.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。(2)北京奥运会用到多种材