山东省德州市夏津实验中学九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐导学案（无答案） 新人教版.doc
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山东省德州市夏津实验中学九年级化学下册
第十一单元
课题1
生活中常见的盐导学案无答案
新人教版
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德州市
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九年级
化学
下册
第十一
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课题
生活
常见
盐导学案
答案
- 资源描述：
-
课题1 生活中常见的盐
学习目标：
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途并记住它们的俗称及化学式。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.掌握碳酸根离子检验的方法。
学习重点 学习难点.：碳酸根离子的检验
1.碳酸根离子的检验。
2.酸、碱、盐的反应──复分解反应。
预习自测
一、常见的盐
盐的定义：由 (或nh4+)和 形成的化合物
常见的盐
俗称
化学式
物理性质
用途
氯化钠
白色晶体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响
作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制 ，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠
白色粉末,对水的溶解性
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
碳酸氢钠
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉; 医疗上，可治疗 。
碳酸钙
大理石、石灰石的主要成分
白色粉末，对水的溶解性
可用作补 剂。
石灰石、大理石用
作 材料，也用于实验室制取 。
二、粗盐提纯
除去 杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤
主要实验仪器
其中玻璃棒的作用
烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）、漏斗、
烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）蒸发皿、
酒精灯、玻璃棒
三、碳酸根离子的检验：
写出稀盐酸分别与碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠反应的化学方程式：
1、 。
2、 。
3、 。
四、复分解反应
1、概念： 两种 相互交换成分生成另外两种新的 的反应。
2、发生条件： 生成物中有 或有 或有 生成。（三者有其一即可）
课时达标
1、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 ( )
a、h2so4、na2co3、nacl、cuo b、h2o、ca(oh)2、hcl、na2so4
c、h2so4、naoh、na2co3、fe2o3 d、naoh、h2co3、nacl、co2
2、生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是 （ ）
a．食盐（nacl）和细砂 b．水和酒精
c．石灰石（caco3）和生石灰（cao） d．蔗糖和味精
3、下列物之间不能发生复分解反应的是（ ）
a、氢氧化铜和稀硫酸 b、氯化钠和稀盐酸
c、饱和石灰水和碳酸钠溶液 d、碳酸氢钠和稀盐酸
4、实验题：实验名称——粗盐提纯
可能使用到的仪器： ①铁架台（带铁圈）②烧杯 ③量筒 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥集气瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨托盘天平 ⑩砝码。 在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编号） ；需要增加的仪器是 （不要求答滤纸）。
实验步骤与有关要求：
第一步：溶解： ①称量：称量前先把 放在标尺的 处，检查天平是否平衡。准确称取5. 0克粗盐。 ②溶解：量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
第二步：过滤： ①滤纸的边缘比漏斗口 ，滤纸要紧贴 ，漏斗里的液面要低于 ；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，漏斗下端管口要紧靠 。
第三步：蒸发： ①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的 ，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应 。
第四步：计算产率： 用 将固体转移到纸上，称量后，回收到 中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。
能力提升
1、在caco3 →cao→ca(oh)2→naoh的各步转化中，所属的反应类型不包括 （ ）
a．置换反应 b．分解反应 c． 化合反应 d．复分解反应
2、下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是 （ ）
a．zn＋2hno3＝zn(no3)2＋2h2↑
b．2nano3＋cucl2＝2nacl＋cu (no3)2
c．fe(oh)3＋3hcl＝fecl3＋3h2o
d．cuco3＋2naoh＝cu(oh)2↓＋na2co3
3、酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（ ）
a．白糖 b．nahco3 c．naoh d．ch3cooh
4、碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
a．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
b．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
c．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
d．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
5、下列对实验过程的评价正确的是（ ）
a.某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有co32-；
b.某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有so42-；
c.某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱；
d.某溶液中加入agno3溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定有cl-。
6、 在h、o、c、cl、na、ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）人工降雨的氧化物____________________；
（2）可用于金属表面除锈的酸____________________；
（3）可改良酸性土壤的碱____________________；
（4）可做干燥剂的碱性氧化物____________________ ；
（5）可做建筑材料的盐____________________；
（6）可消除公路积雪的盐____________________。
7、（大连中考）鉴别稀盐酸。食盐水和澄清的石灰水三种无色溶液，可选用的试剂是____________________。
8、计算题：纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献。运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠，现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g与足量的稀盐酸完全反应，放出1.76g气体。请计算，这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
快乐探究
同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ；
（2）丙实验中观察到的实验现象是 ；
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
[提出问题]废液中含有哪些物质？
[交流讨论]
①一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙。
②还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为：只有碳酸钠
小平认为：只有氢氧化钙
你认为还可能的是 。
实验设计小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小芳的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清夜于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
小丽的猜想正确
②
。
小明的猜想正确
③ 。
小平的猜想正确
4
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