氧化还原反应学案.doc

氧化还原反应学案2013考纲要求 1、了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2、了解常见的氧化还原反应。 3、掌握氧化还原反应方程式的配平。 4、能利用氧化还原反应的基本规律进行相关计算。2012年高考化学试题氧化还原反应1. 2012江苏化学卷5下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2.2012浙江理综化学卷13化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是： A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3 C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN一.基本概念判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话有什么区别？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 IBr + H2O = HBr + HIO 3 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 4. NaH + NH3 = NaNH2 + H2判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。反应物氧化剂还原剂 发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性) 发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)知识点1：氧化还原基本概念的考查（2010安徽）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。 氧化还原反应一般规律之一：守恒律电子得失守恒 化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。 价态规律：化合价有升就有降；（08上海）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4例.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol未被还原的硝酸的物质的量呢？知识点3：氧化还原反应中的基本规律(1)守恒规律：多用于配平和计算（2006全国）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO2日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？ 氧化还原反应一般规律之二：难易律 反应发生的先后顺序一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。 能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？氧化还原反应一般规律之三： 转化律 不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉”。 氧化还原反应一般规律之四： 反应发生条件 氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。 氧化性、还原性强弱比较1根据方程式判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物则氧化性：氧化剂_氧化产物还原性：还原剂_还原产物典例导悟1根据下列反应判断：H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的还原性由强到弱顺序为_。(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由强到弱顺序为_。2根据物质活动性顺序(常见元素)判断金属性越强的元素，金属单质的还原性_，对应阳离子的氧化性_；非金属性越强的元素，单质的氧化性_，而对应的阴离子的还原性就_。典例导悟2试比较Fe2、Cu2、Ag、Zn2的氧化性强弱和Cl、Br、I、S2的还原性强弱。 3根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。例如：16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl24HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl24HCl(浓)O22H2O2Cl2则上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为_。4根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS则氧化性Cl2_S。5根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两种不同的金属构成原电池的两极，_极金属的还原性强。为什么？_。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的_较强，在阳极先放电的阴离子的_较强。6依据反应中能量变化判断H2X2=2HXH10H2Y2=2HYH20若H1H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性_；X的还原性比Y的还原性_。你能举个常见的例子证明该结论吗？ 7其它因素从外界条件影响化学反应速率的角度分析，还有哪些因素能影响物质的氧化性或还原性？ 例1.判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KMnO4溶液和FeSO4溶液混合2.根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2溶液反应的离子方程式。试用离子方程式表示将氯水逐滴加入FeI2溶液中的反应过程。某溶液中含有Fe3+ 、Cu2+ 、H+,向混合溶液中加入Fe粉，请按反应发生的先后次序写出反应的离子方程式：-.二、电子转移的表示方法双线桥和单线桥已知在一定条件下可以发生下列反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目（2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还 原剂的物质的量是_ _mol，此 时转移的电子数为 。(3)显还原性的HCl与显酸性的HCl的物质的量之比为 。四、氧化还原方程式的配平升高的总价 = 降低的总价、原子守恒得电子总数=失电子总数 电荷守恒将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式： NaBiO3 + Mn2+ +