富集在海水中的元素氯优秀ppt课件.ppt

第四章第二节富集在海水中的元素 氯 新课程高中化学 必修1 1 浩瀚的海洋资源的宝库 海水中含盐3 主要为氯化钠 还含有氯化镁 硫酸镁等 氯在自然界中以化合态存在 主要是NaCl 2 结构决定性质 氯原子结构 Cl Cl 得e 氯原子 氯离子 得到一个电子 易得电子 3 科学史话 一 活泼的黄绿色气体 氯气 氯气的发现和确认 舍勒 瑞典 公元1742一1786 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一 4 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道 2005年3月29日 京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 大量液氯外泄 据目击者描述 一股黄绿色的气体就像探照灯光一样 唰 地射向空中 并有刺鼻的味道 眼睛也熏得睁不开 事发后消防队员不断地用水枪喷射 但还是造成350人中毒进医院救治 28人中毒死亡 附近居民采取应急措施 疏散到高坡上 颜色状态 气味 溶解性 密度 毒性 5 物理性质 颜色状态 有无毒性 气味 熔点沸点溶解性密度硬度 看 闻 测 如何掌握 6 一 氯气的物理性质 物理性质 黄绿色气体 密度比空气大 在水中溶解度不大 1 2 有刺激性气味 有毒 较低 易液化 在实验室里闻氯气时 必须十分小心 应该用手在瓶口轻轻地扇动 仅使极少量的氯气飘入鼻孔 当闻其它的气体气味时 也应该采用这种方法 不能用排水集气法收集氯气 7 思考与交流氯气有毒 氯离子是否有毒 氯气是黄绿色 氯离子是否也是黄绿色 8 二 化学性质 试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质 当氯气参加反应时 非常活泼 体现强氧化性 1 铜与氯气反应 现象 金属铜在氯气中燃烧 产生大量的棕黄色的烟 加水溶解得蓝绿色溶液 1 与金属反应 9 在通常情况下 干燥氯气不与铁反应 所以可用钢瓶盛装和运输液氯 演示实验铁丝在氯气中燃烧现象 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧 产生棕黄色的烟 溶于水后溶液呈黄色 2 铁与氯气反应 10 3 钠与氯气反应 现象 金属钠在氯气中剧烈燃烧 黄色火焰 产生大量的白烟 生成白色固体 11 2 与非金属反应 演示实验4 3现象 氢气在氯气中安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口呈白雾状 生成的HCl极易溶于水 与空气中的水蒸气结合形成的盐酸 氢氯酸 小液滴 12 2 与非金属反应 在点燃 或光照 下氯气均能与氢气反应演示实验 实验证明 在一定条件下 Cl2还能与P S C等非金属直接化合 13 2 与非金属反应 与H2反应 思考与交流通过氢气在氯气中燃烧的实验 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识 燃烧不一定有氧气参加 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧 燃烧的本质是氧化还原反应 所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧 定义 任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧 14 描述反应现象要注意的事项 烟 固体小颗粒分散在空气中 雾 小液滴分散在空气中 2 不要把现象和结果混淆 不要说成是 有氯化铜生成 这是反应的结果 1 区分烟和雾 氯气与铜反应的现象是 有棕黄色的烟产生 15 课堂练习 1 下列叙述正确的是 A 氯原子和氯离子的化学性质相同 B 氯离子比氯原子多一个电子 C 氯气有毒 氯离子也有毒 D 氯气和氯离子都呈黄绿色 B 16 课堂练习 2 下列氯化物中 不能直接利用金属与氯气反应得到的是 A 氯化铁B 氯化铜C 氯化镁D 氯化亚铁 D 17 课堂练习 3 关于氯气的叙述中 下列正确的是 A 氯气是能够与金属反应 不能与非金属反应B 氯气在自然界中既可以以化合态存在 也可以以游离态存在C 氯气不能溶解于水 所以可用排水法收集氯气D 氯气 液氯是同一种物质 只是状态不同 都属于纯净物 D 18 课堂练习 D 4 下列关于对燃烧现象的认识中 不正确的是 A 燃烧一定是氧化还原反应B 燃烧一定发光放热C 燃烧一定是化学反应D 燃烧一定有氧气参与 19 3 氯气与水的反应 溶于水中的部分Cl2与水发生反应 次氯酸 HClO 的性质 一元弱酸 酸性比碳酸还弱 强氧化性 杀菌 消毒 漂白性 不稳定易分解 次氯酸可以消毒 杀菌 具有漂白性 见光易分解都源于其 1价的氯的强氧化性 20 氯气的化学性质 3 与水反应 实验向一支充满氯气的试管中加入少量水 迅速塞紧塞子 充分振荡 溶液有点发黄 上部空间气体颜色变浅 氯气能溶于水 但溶解度不大 氯水中有游离态的氯 现象 结论 21 氯气的化学性质 3 与水反应 实验用玻棒蘸取氯水滴在蓝色石蕊试纸上 滴有氯水的试纸中间变白外围变红 含有能使有色物质褪色的物质 有酸生成 Cl2 H2O 次氯酸 思考 氯水中哪种物质具有漂白作用 怎样用实验证明 HClO HCl 22 氯气的化学性质 3 与水反应 实验取两条蓝色石蕊试纸分别放入装有氯气和装有氯水的集气瓶中 放入氯气中 蓝色石蕊试纸不褪色 放入氯水中 蓝色石蕊试纸褪色 Cl2 H2O HCl HClO 次氯酸 结论 氯气无漂白作用 现象 次氯酸有漂白作用 23 氯气的化学性质 3 与水反应 思考液氯和氯水有何区别 液氯是纯净物 只含有氯分子 氯水是混合物 Cl2 H2O HCl HClO 次氯酸 氯水中主要含有 Cl2 H2O HClO H Cl 等微粒 还含有ClO 和OH 24 怎样证明氯水分解放出的气体是氧气 氯水长时间放置后 颜色有何变化 组成上有何变化 氯水颜色变浅 盐酸成份增多 25 液氯与氯水的区别 新制氯水与久置氯水的区别 纯净物 混合物 分子 离子 Cl2 HClO H2O H Cl ClO 分子 H2O 离子 H Cl 新制 有氧化性 无酸性和漂白性 有酸性 强氧化性 能漂白 消毒 光照时HClO分解 久置 只有Cl2分子 实验室中使用的氯水只能现配现用 并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性 26 想一想 根据氯气与水的反应原理 推测氯气与NaOH能否发生反应 若反应 其产物是什么 4 氯气与碱反应 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O 有效成分 NaClO 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 漂白粉 漂粉精 漂白液 有效成分 Ca ClO 2 氯气化学性质 27 氯气的化学性质 4 与碱反应 实验将滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴入充满氯气的集气瓶中 振荡 气体颜色消失 溶液红色褪去 Cl2 H2O HCl HClO 现象 反应 HCl NaOH NaCl H2O HClO NaOH NaClO H2O Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 次氯酸钠 28 想一想 4 氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗 日常Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 工业Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 漂白原理 反应原理 强酸制取弱酸 氯水 漂白液 漂白粉 漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO 29 漂白粉失效原理 思考 为什么不直接用次氯酸作漂白剂 次氯酸不稳定 次氯酸盐较稳定 怎样保存漂白粉 密封 保存于干燥处 30 漂白性的比较 名称 原理 实质 程度 范围 过氧化钠 氯水 将有色的色素氧化为稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 氧化作用 氧化作用 永久性 永久性 漂白大多数有色物质 漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 活性炭 吸附有色色素 物理吸附 31 1 把氯气通入紫色石蕊试液中 出现的现象是 A 溶液变红色 B 溶液变蓝色 C 溶液不变色 D 溶液先变红后褪色 E 溶液先褪色后变红 解析 Cl2通入石蕊试液中 先与水反应生成盐酸和次氯酸 盐酸使石蕊试液变红 速度较快 而次氯酸有强氧化性 能把有色物质氧化成无色 速度较慢 故选 D D 32 2 用自来水养鱼之前 应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间 主要目的是 A 除去水中的HClO B 紫外线杀菌消毒 C 增加水中含氧量 D 提高水温 解析 自来水用氯气消毒 因此水中含有次氯酸 次氯酸对生物不利 光照可使次氯酸分解 选 A D A 33 课堂练习 次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸 证明次氯酸的酸性比碳酸弱 次氯酸是弱酸 3 次氯酸是一种强氧化剂 能杀死水里的细菌 能使染料和有机色质褪色 它是强酸还是弱酸 怎样证明 课堂练习 思路 强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐 34 氯气性质小结 自然界有氯气存在吗 为什么 氯气是一种活泼非金属 能与大多数金属反应 能与非金属反应 能与水反应 能与碱反应 所以 自然界中没有氯气存在 35 三 氯气的用途 阅读课本相关文字 联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项 阅读与思考 36 氯气的制取 H G F E 1 1 0 4 2 分液漏斗 连接顺序 要用浓盐酸 用向上排气法收集 用氢氧化钠溶液吸收 固液反应 需加热 37 氯气的制取 已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大 欲收集纯净干燥的氯气而且不造成空气污染 下列装置的连接顺序是 C D A H G F B E 除去氯化氢 干燥氯气 收集氯气 吸收氯气 制取氯气 气体净化 洗气瓶 38 考考你的智慧 20克36 5 的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应 能生成多少克氯气 解 设能生成氯气的质量为xMnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 146 71 20 36 5 g x 20 36 5 71146 x 3 6g 答 能生成氯气3 6克 此答案对吗 为什么 不对 随着反应的进行 浓盐酸变成稀盐酸 反应就停止了 故生成的氯气必少于3 6克 39 二 氯离子 Cl 的检验 有关反应的离子方程式是 Ag Cl AgCl 2Ag CO32 Ag2CO3 Ag2CO3 2H 2Ag CO2 H2O 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 则可确定该溶液中一定有氯离子 这种说法对不对 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化 再滴入AgNO3溶液 若产生白色沉淀 则被检液中含有Cl 2 方法和结论 1 试剂 AgNO3溶液 稀硝酸 或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液 若产生白色沉淀 再加入稀硝酸 沉淀不溶 则被检液中含有Cl 小结 40 氟F9 氯Cl17 溴Br35 碘I53 砹At85 卤素的原子结构 三 成盐元素 卤素 卤素原子结构有何相似点和不同点 由此推测它们化学性质有何相似性和递变性 想一想 41 最外层7个电子 易得一个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 42 卤素单质的化学性质 对比Cl2 写出Br2与Na Fe反应的化学方程式 与金属反应 F2Cl2Br2的氧化性强 能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物 I2的氧化能力最弱 跟铁反应只夺取铁的2个电子 生成FeI2 对比Cl2 写出F2 Br2 I2与H2反应的化学方程式 它们发生反应的条件相同吗 对比Cl2 写出Br2与H2O反应的化学方程式 I2 Fe FeI2 Br2 2Na 2NaBr3Br2 2Fe 2FeBr3 43 F2冷暗处爆炸H2 F2 2HFHF很稳定 Cl2光照或点燃H2 Cl2 2HClHCl稳定 Br2高温H2 Br2 2HBrHBr较不稳定 I2高温 持续加热H2 I2 2HIHI很不稳定缓慢进行 2 卤素与氢气的反应 结论 FClBrI随着核电荷数的增多 原子半径的增大 1 卤素单质与H2化合的难易关系 F2 Cl2 Br2 I2 2 卤化氢的稳定性关系 HF HCl HBr HI 44 Br2 H2O HBr HBrO 反应越来越难以发生 2F2 2H2O 4HF O2 特例 Cl2 H2O HCl HClO 3 卤素与水反应 通式 X2 H2O HX HXO X Cl Br I I2 H2O HI HIO 45 4 卤素间的相互置换 1 Cl2 2Br 2Cl Br22 Cl2 2I 2Cl I23 Br2 I Br I2 思考 根据上述实验 排出Cl2 Br2 I2的氧化性强弱顺序及 的还原性强弱顺序 结论 氧化性 Cl2 Br2 I2还原性 46 Cl Br I 的检验 试剂 硝酸银和稀硝酸反应 Ag Cl AgCl 白色沉淀Ag Br AgBr 浅 淡 黄色沉淀Ag l AgI 黄色沉淀 47 小结 卤素原子结构的相似性 决定了单质化学性质的相似性 与金属反应 生成卤化物 与氢气反应 生成卤化氢 与水反应 生成卤化氢和次卤酸 卤素原子结构的差异性 决定了单质化学性质的差异性和递变性 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 特性 碘遇淀粉显蓝色 氟气和水的反应 2F2 2H2O 4HF O2 48 小结 1 通过对氯气的学习 学会研究物质物理性质的方法 2 结构决定性质 这是学习化学的一个重要思维方法 氯气活泼的化学性质 是氯分子和氯原子结构不稳定的结果 3 通过对燃烧定义的讨论 明确到认识事物有一个发展的过程 对知识要不断深化 49 课 堂 小 结 4 通过演示实验 培养观察能力