高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 基础课时3 盐类的水解课件 新人教版.ppt

基础课时3盐类的水解 1 了解盐类水解的原理及其一般规律 2 了解影响盐类水解程度的主要因素 3 掌握水解离子方程式的书写 4 了解盐类水解的应用 最新考纲 考点一盐类的水解及其规律 1 定义 知识梳理 固考基 在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应 水电离产生的h 或oh 弱电解质 2 实质 c h c oh 溶液呈 性或 性 碱 酸 促进 3 特点 可逆 酸碱中和 4 规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 中性 ph 7 是 酸性 ph 7 是 碱性 ph 7 1 一般要求如nh4cl的水解离子方程式为 2 三种类型的盐水解方程式的书写 多元弱酸盐水解 分步进行 以第一步为主 一般只写第一步水解方程式 如na2co3的水解离子方程式为 5 水解方程式的书写 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s 1 lk选修4 p893改编 现有浓度为0 1mol l 1的五种电解质溶液 na2co3 nahco3 naalo2 ch3coona naoh这五种溶液的ph由小到大的顺序是 a b c d 答案c 答案d 3 溯源题 判断下列说法是否正确 1 饱和naclo溶液ph约为11 clo h2ohclo oh 2015 北京理综 11b改编 2 25 时 等体积等浓度的硝酸与氨水混合后 溶液的ph 7 2015 重庆理综 3b 3 ph相同的 ch3coona nahco3 naclo三种溶液的c na 2014 全国卷 理综 11d 4 nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 2013 天津理综 5d 探源 本高考题组源于教材rj选修4p55 思考与交流 及其拓展 对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查 题组一盐类水解实质及水解方程式的书写1 有下列八种物质的溶液 nacl nh4cl na2co3 题组精练 提考能 ch3coona ch3cooh nahco3 cu no3 2 ch3coonh4 1 溶液呈酸性的有 呈碱性的有 呈中性的有 2 写出 水解的离子方程式 答案d b 4 2015 大连质检 相同温度 相同浓度下的八种溶液 其ph由小到大的顺序如图所示 图中 代表的物质可能分别为 a nh4cl nh4 2so4ch3coonanahco3naohb nh4 2so4nh4clch3coonanahco3naohc nh4 2so4nh4clnaohch3coonanahco3d ch3coohnh4cl nh4 2so4nahco3naoh解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性 水解呈酸性 中性 水解呈碱性 电离呈碱性 答案b 考点二影响盐类水解平衡的因素 知识梳理 固考基 越弱 2 外因 1 温度 浓度 右移 增大 增大 右移 减小 增大 左移 增大 减小 2 外加物质 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质 外加酸碱 增大 减小 减小 增大 加能水解的盐 抑制 促进 提醒 稀溶液中 盐的浓度越小 水解程度越大 但由于溶液体积的增大是主要的 故水解产生的h 或oh 的浓度是减小的 则溶液酸性 或碱性 越弱 向ch3coona溶液中加入少量冰醋酸 并不会与ch3coona溶液水解产生的oh 反应 使平衡向水解方向移动 原因是 体系中c ch3cooh 增大是主要因素 会使平衡ch3coo h2och3cooh oh 左移 1 rj选修4 p57 科学探究 改编 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 a 明矾溶液加热b ch3coona溶液加热c 氨水中加入少量nh4cld 小苏打溶液中加入少量的nacl固体答案b 题组精练 提考能 解析加h2o和naoh及通so2都能使c hclo 减小 漂白效率降低 通入co2平衡右移 c hclo 增大 漂白效率提高 答案b 2 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入nh4no3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液显浅红色的原因为 用离子方程式和必要文字解释 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 填字母序号 a 水解反应为放热反应b 水解反应为吸热反应c nh4no3溶于水时放出热量d nh4no3溶于水时吸收热量 3 向0 01mol l 1ch3coona溶液中分别加入naoh固体 na2co3固体 feso4固体 使ch3coo 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 解析 1 ch3coona中ch3coo 水解使溶液显碱性 酚酞试液遇碱显红色 2 生石灰与水剧烈反应放出大量热 根据烧瓶 中溶液红色变深 判断水解平衡向右移动 说明水解反应是吸热反应 同时烧瓶 中溶液红色变浅 则nh4no3溶于水时吸收热量 3 加入naoh固体 c oh 增大 抑制ch3coo 的水解 co水解显碱性 与ch3coo 的水解相互抑制 fe2 水解显酸性 与ch3coo 的水解相互促进 答案 1 ch3coo h2och3cooh oh 使溶液显碱性 2 bd 3 左左右 练后归纳 盐类水解平衡移动方向的判断要点1 遵循化学平衡规律 从温度 浓度方面去考虑便能作出正确判断 如在ch3coona的溶液中 加入少量冰醋酸 正确的结论是 体系中c ch3cooh 增大 抑制了ch3coo 水解 会使平衡ch3coo h2o ch3cooh oh 左移 2 借助水解常数 kh 判断 水解平衡常数 kh 只受温度的影响 它与ka 或kb kw的定量关系为ka kh kw或kb kh kw 命题点一盐溶液蒸干所得产物的判断1 1 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 2 kal so4 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 3 fecl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 4 碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 5 亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 命题点二与水解有关的离子反应2 写出下列离子方程式 1 明矾净水 2 泡沫灭火器原理 3 浓na2s具有臭味 4 nh4cl除铁锈 6h fe2o3 2fe3 3h2o 答案c 4 常温下 0 1mol l 1的三种盐溶液nax nay naz的ph分别为7 8 9 则下列判断中正确的是 a hx hy hz的酸性依次增强b 离子浓度 c z c y c x c 电离常数 k hz k hy d c x c y c hy c z c hz 解析0 1mol l 1的三种盐溶液nax nay naz的ph分别为7 8 9 则hx是强酸 hy hz是弱酸 再根据水解规律可知hy的酸性强于hz的酸性 所以酸性 hx hy hz 故a c错误 根据 越弱越水解 可知b错误 根据物料守恒可知d项正确 答案d 命题点四利用水解平衡解决实际问题5 已知h2o2 kmno4 naclo k2cr2o7均具有强氧化性 将溶液中的cu2 fe2 fe3 沉淀为氢氧化物 需溶液的ph分别为6 4 9 6 3 7 现有含fecl2杂质的氯化铜晶体 cucl2 2h2o 为制取纯净的cucl2 2h2o 首先将其制成水溶液 然后按图示步骤进行提纯 请回答下列问题 1 本实验最适合的氧化剂x是 填序号 a k2cr2o7b nacloc h2o2d kmno4 2 物质y是 3 本实验用加碱沉淀法能不能达到目的 原因是 4 除去fe3 的有关离子方程式是 5 加氧化剂的目的是 6 最后能不能直接蒸发结晶得到cucl2 2h2o晶体 应如何操作 解析 1 能把fe2 氧化为fe3 同时又不能引入新的杂质 符合要求的只有h2o2 2 当cu