第二章-第三节-化学反应的速率和限度导学案第三节 《化学反应的速率和限度》第2课时

第三节（第2课时）化学反应的限度教学目的 建立可逆反应和化学平衡的概念。教学重点 1、可逆反应的概念 2、化学平衡的概念教学难点 化学平衡状态的判断学习过程一化学反应的限度1.可逆反应：在_下，_方向和_方向同时进行的化学反应称为可逆反应。表示方法：书写不用“=”，用可逆符号“”。注意：事实上，大部分化学反应都是可逆反应，只是有的可逆性强，有的可逆性弱。“三同”： ， ， 。2.化学平衡 可逆反应速率分析反应开始时，v（正）最大，v（逆） 。反应过程中，反应物浓度逐渐减小v（正）逐渐 ；生成物浓度逐渐增大，v（逆）逐渐 。反应达到平衡时，v（正） v（逆），反应物和生成物各组分浓度 。任何可逆反应，都有其反应的限度，当最大时即为_。化学平衡状态：一定条件下当一个_进行到_时，_不再改变, 即达到了化学平衡状态。化学平衡的特征“逆”： 。“等”： 。“动”： 。“定”： 。“变”： 。化学平衡状态的判断以mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）为例说明可逆反应达到平衡状态的判断方法。1. 直接判断：（1）速率关系：v（正）=v（逆）（2）各物质的浓度不随时间改变而改变：反应混合物中，各成分物质的量、质量恒定，因此，各物质的质量分数、物质的量浓度，对气体还可以是体积分数等保持不变的状态，即为化学平衡状态。2. 间接判断：（1）温度：由于化学反应过程中伴随有能量变化，因此我们可以通过反应过程中混合体系的温度是否变化来判断是否达到平衡状态，当温度保持不变时，则说明达到了平衡状态；（2）颜色：对于某些有色物质参加的可逆反应，体系的颜色保持不变的状态为化学平衡状态（3）压强：反应体系的压强与气体的总物质的量成正比，对于反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应，压强保持不变的状态即为化学平衡状态；对于反应前后气体分子总数不变的可逆反应，反应过程中体系的压强为定值，所以压强保持不变的状态不一定为化学平衡状态；（4）气体的平均摩尔质量：M=气体的总质量m/气体的总物质的量n（5）混合气体的密度：p=气体的总质量m/容器的体积v【典型例题】例1. 下列哪种说法可以证明反应N23H22NH3已达平衡状态：（ ）A. 1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成。B. 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂。C. 1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂。D. 1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成。解析：该反应的正反应为：断裂NN键的同时断裂HH键，生成NH键，反应速率之比为断裂1个NN键的同时断裂3个HH键，生成6个NH键；逆反应为：断裂6个NH键的同时，形成1个NN键和3个HH键。达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，则有：断裂1个NN键或断裂3个HH键或生成6个NH键的同时，断裂6个NH键或形成1个NN键或形成3个HH键，则说明反应达到平衡状态。 答案：AC例2. 1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）A. NH3的生成速率与分解速率相等 B. N2、H2、NH3的分子数相等C. n（N2）n（H2）n（NH3）132 D. c（N2）c（H2）c（NH3），且保持不变解析：A中NH3的生成速率是正反应，而分解速率属于逆反应，两者相等达到平衡状态；B中三种物质的分子数相等与是否达到平衡无关；C中应该是参加反应的各物质的物质的量之比为132，而与平衡状态无关；D中c（N2）、c（H2）、c（NH3）浓度保持不变的状态属于化学平衡状态，至于是否相等，则与平衡无关。 答案：A例3. 可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A. 3v正（N2）=v正（H2） B. v正（N2）=v逆（NH3） C. 2v正（H2）=3v逆（NH3） D. v正（N2）=3v逆（H2）解析：达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，同时，同一化学反应在同一时间内的反应速率之比等于方程式前面的系数比，即v（N2）：v（H2）：v（NH3）1：3：2，与正、逆反应无关。综上所述本题答案为C 答案：C 二化学反应条件的控制（见教材）当堂检测1.在反应mAnB pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率为1mol/(L s)，C的反应速率为1. 5mol/(L s)则该反应的化学方程式为： 2. 在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10秒钟后容器中含的B是A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol3.把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中，发生：3X(气)+Y（气） nZ(气)+2W(气) ，5分钟末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(Ls)，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是A20% B25% C33% D50%4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为2M N B.t2时，v正=v逆，达到平衡 C. t3时，v正v逆 D. 5、可逆反应2NO22NOO2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）A. 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。B. 反应容器内，物质的