河南省洛阳市宜阳一高培优部高二化学 物质结构与性质复习备考强化训练 第1章 选择题3（含解析）新人教版选修3.doc

河南省洛阳市宜阳一高培优部2014-2015学年高二化学 物质结构与性质复习备考强化训练 第1章 选择题3（含解析）新人教版选修3一选择题（共30小题）1（2012深圳二模）a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示c元素原子核外m层电子数是k层电子数的2倍下列说法中，错误的是（）abcda原子半径：cbb气态氢化物的稳定性：bdc高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应db的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键2（2012吉林一模）如图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是（）a氢化物的稳定性：ymb离子半径：mz2czm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构d元素z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比m的强3（2012西城区二模）短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的位置如下图所示，其中w为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是（）xyzwaw位于第三周期iv族by的气态氢化物分子中含极性共价键cx的最高价氧化物的电子式是d常温下不能用z单质制成的容器盛放y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液4（2012松江区一模）x、y、z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物m、n、r，常温下m、n为固体，r为液体m、n遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）ar中有极性共价键和非极性共价键bz是地壳中含量最多的元素c三种化合物都是共价化合物dm、n投入水中所得溶液中溶质相同5（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6（2011天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7（2011江西）短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz28（2011山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）a在自然界中只以化合态的形式存在b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反应d气态氢化物比甲烷稳定9（2011台州模拟）x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素x为金属元素，x的单质能与冷水发生剧烈反应；y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，x与y可形成化合物x2y；z单质为共用一对电子对的双原子分子下列说法不正确的是（）ay2的还原性较z强by的氢化物与x2y所含化学键的类型相同cyo2与z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同d以石墨为电极电解xz的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色10（2011长宁区模拟）下列结论正确的是（）a离子的还原性：s2clbrib酸性：h2so4hclo4h2seo4c氧化性：cl2sseted微粒半径：s2clsf11（2011中山三模）下列有关物质性质的比较正确的是（）a同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高b主族元素正化合价数，等于它的族序数c元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强d酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio312（2011浦东新区一模）下列分子结构中，各原子最外电子层不能都满足8电子结构的是（）abrclbpcl3cccl4dno213（2011奉贤区一模）短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）ax的氢化物溶于水显酸性by的氧化物是离子化合物cz的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质dx和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸14（2011镇江一模）有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）a若x（oh）n为强碱，则y（oh）n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质不一定是y2d若y的最高正价为+m，则x的最高正价一定为+m15（2011湖南模拟）已知短周期元素的离子，aa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径abcdb原子序数dcbac离子半径c3db+a2+d单质的还原性ab，单质的氧化性cd16（2011绵阳模拟）短周期元素a、b、c，原子序数依次递增已知：a、c同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（）a原子半径：abcb沸点：a的氢化物低于c的氢化物c常温下，b的硫酸盐溶液ph7d5.6g铁与足量的c化合，转移0.3mol电子17（2011珠海二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、32下列叙述正确的是（）ax、y元素的金属性 xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z的氢化物生成zw18（2011丹东模拟）x、y、z均为短周期元素，z的原子序数等于x、y的原子序数之和，z的原子最外层电子数为奇数，且z的阴离子比x的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（）ay的原子半径大于z的原子半径bx可能为金属元素cy一定为非金属元素dz一定位于第三周期19（2011德州二模）下列说法中错误的是（）a日本福岛核电站泄露的53131i与加碘盐中的53127i互为同位素b单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同cl层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同20（2011江苏二模）右下表是元素周期表的一部分x、y、z、w均为短周期元素，z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3：8下列说法错误的是（）xyzwaz的气态氢化物的稳定性最差b原子半径由大到小的顺序为：zwxycx元素只能形成一种单质dy元素可形成多种氧化物21（2011嘉兴模拟）有x、y、z、w四种短周期元素，w、z位于同周期，原子半径z大于w；z、w的最高正价之和等于x的最高正价；w的质子数等于x、y的质子数之和；w的最高价氧化物的水化物与z、y的最高价氧化物的水化物均能发生化学反应判断下列说法中不正确的是（）ax的气态氢化物稳定性小于y的气态氢化物b在一定条件下，利用z和x的单质的还原性，可制备其它金属cw、y两元素形成的化合物是分子晶体，熔、沸点都较低d没有x元素也就没有丰富的有机世界22（2011河西区一模）下列叙述正确的是（）a若r2和m+的电子层结构相同则离子半径r2m+b标准状况下，11.2 l氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.021023cph3和hci各原子最外层均满足8电子结构，且都是含有18个电子的分子d将agcl和agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agno3溶液，只有agbr沉淀的生成23（2011枣庄模拟）根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价+1+3+7、1+6、22a氢化物的沸点为：h2th2rbl和q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构c单质的还原性顺序：lmd稳定简单离子半径的大小顺序为：ltr24（2011朝阳区二模）短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的m层电子数为（ab1），l层电子数为（a+b）则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（）与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与氯气反应abcd25（2011太原模拟）金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关和的说法中正确的是（）a和原子中均含有22个中子b和在周期表中位置相同，都在第4纵行c分别由和组成的金属钛单质物理性质相同d与为同一核素26（2011烟台模拟）下列关于o、na、mg、s、cl五种元素及其化合物性质的叙述不正确的是（）a原子半径大小顺序，namgsclbs02和na2o2都能使品红溶液褪色，他们的漂白原理相同c酸性：hclo4h2s04dna2so3在空气中长期放置容易变质27（2011花都区模拟）x、y、z、q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示若x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍下列说法中，正确的是（）ax与q的化合物中含有共价键b最高价氧化物对应水化物的酸性：q比z弱c14x和14y具有相同的质量数，互为同位素dq与fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价28（2011自贡模拟）右表是元素周期表中短周期的一部分，已知a元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍下列关于表中六祌元素的说法不正确的是（）ax元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形bx、y、z三种元素形成的单核阴离子半径中y最大cx的氢化物分子间存在氢键，因此x的熔沸点较高d最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是m元素29（2011南京模拟）j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如下表已知：j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，m是地壳中含量最多的金属元素下列说法错误的是（）jraj和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键b工业上用电解m和t组成的化合物来制备mcr、t两元素的气态氢化物中，t的气态氢化物更稳定dj、m、r、t元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hto430（2011潍坊模拟）已知r、m、t、g、j为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素下列说法一定正确的是（）a若r、m的最高价氧化物的水化物是碱，则m（oh）n+1的碱性比r（oh）n的碱性强b若t（oh）n为两性氢氧化物，则j元素形成的单质存在同素异形现象c若j的氢化物是常见的强电解质，则m单质是光导纤维的主要成分d若m的最高正价为+4，则五种元素全是非金属元素选修3第1章选择题3参考答案与试题解析一选择题（共30小题）1（2012深圳二模）a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示c元素原子核外m层电子数是k层电子数的2倍下列说法中，错误的是（）abcda原子半径：cbb气态氢化物的稳定性：bdc高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应db的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d是短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，a、b处于第二正确，c、d处于第三周期，a、c处于同主族，b、d处于同族c元素原子核外m层电子数是k层电子数的2倍，则c元素原子最外层电子数为4，故c为硅元素；a为碳元素，两族元素相邻，所以b为氮元素，d为磷元素，结合元素周期律与物质性质结构解答解答：解：a、b、c、d是短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，a、b处于第二正确，c、d处于第三周期，a、c处于同主族，b、d处于同族c元素原子核外m层电子数是k层电子数的2倍，则c元素原子最外层电子数为4，故c为硅元素；a为碳元素，两族元素相邻，所以b为氮元素，d为磷元素a、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径cd，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径db，所以原子半径cb，故a错误；b、同主族自上而下，非金属性加热，所以非金属性db，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：bd，故b正确；c、高温下，碳可以与二氧化硅反应置换出硅，硅c正确；d、b为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，属于共价化合物，含有共价键，不含离子键，故d错误故选ad点评：本题考查元素周期表结构、原子结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，整体把握元素周期表的结构是关键，注意基础知识的掌握2（2012吉林一模）如图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是（）a氢化物的稳定性：ymb离子半径：mz2czm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构d元素z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比m的强考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：该图为短周期元素，则x是he元素，y是f元素，m是cl元素，z是s元素，a同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；b电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小；c共价化合物中，元素的化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该元素最外层满足8电子稳定结构；d同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：该图为短周期元素，则x是he元素，y是f元素，m是cl元素，z是s元素，a同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，y的非金属性大于m，所以所以氢化物的稳定性ym，故a错误；b电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，则这两种离子中，离子半径：mz2，故b错误；c共价化合物中，元素的化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该元素最外层满足8电子稳定结构，该化合物中，z的化合价的绝对值为2，其最外层电子数是6，所以2+6=8，m元素化合价的绝对值为1，其最外层电子数是7，则1+7=8，所以zm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，故c正确；d同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，m的非金属性大于z，所以z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比m的弱，故d错误；故选c点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系，根据x的位置确定另外三种元素，再结合元素周期律来分析解答，知道8电子稳定结构的判断方法，难度不大3（2012西城区二模）短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的位置如下图所示，其中w为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是（）xyzwaw位于第三周期iv族by的气态氢化物分子中含极性共价键cx的最高价氧化物的电子式是d常温下不能用z单质制成的容器盛放y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置知，这四种元素处于第二、三周期，w为无机非金属材料的主角，是si元素，根据这四种元素的位置得，z是al元素，x是c元素，y是n元素解答：解：根据元素在周期表中的位置知，这四种元素处于第二、三周期，w为无机非金属材料的主角，是si元素，根据这四种元素的位置得，z是al元素，x是c元素，y是n元素aw是si元素，位于第三周期第iva族，故a错误；by是n元素，其氢化物是氨气，氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故b正确；cx是c元素，其最高价氧化物的二氧化碳，其电子式为：，故c错误；d常温下，铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以常温下能用铝盛放浓硝酸，故d错误；故选b点评：本题考查元素化合物的性质、推断等，易错选项是a，注意硅属于主族元素，二氧化碳的电子式中碳和氧原子之间存在两个共用电子对4（2012松江区一模）x、y、z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物m、n、r，常温下m、n为固体，r为液体m、n遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）ar中有极性共价键和非极性共价键bz是地壳中含量最多的元素c三种化合物都是共价化合物dm、n投入水中所得溶液中溶质相同考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，x的原子序数最小，只能属于第一周期，且能和其它元素化合，属于x是h元素；三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物m、n、r，常温下m、n为固体，r为液体，则r是h2o2，所以y是o元素；x、y、z是原子序数依次增大且属于不同周期，则z属于第三周期，z能和h元素形成1：1型固体，和o元素能形成1：1型固体，且m、n遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，则z是na元素a同种非金属之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键；b地壳中含量最多的元素是o元素；c活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物；d根据m、n和水反应的方程式判断解答：解：x、y、z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，x的原子序数最小，只能属于第一周期，且能和其它元素化合，属于x是h元素；三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物m、n、r，常温下m、n为固体，r为液体，则r是h2o2，所以y是o元素；x、y、z是原子序数依次增大且属于不同周期，则z属于第三周期，z能和h元素形成1：1型固体，和o元素能形成1：1型固体，且m、n遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，则z是na元素ah2o2中氢元素和氧元素之间形成极性共价键，氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，故a正确；by是o元素，所以y是地壳中含量最多的元素，故b错误；cnah和na2o2都是离子化合物，故c错误；dm、n分别和水反应的方程式为：nah+h2o=naoh+h2、2na2o2+2h2o=4naoh+o2，所以所得溶液中溶质相同，故d正确；故选ad点评：本题考查位置结构及其性质的关系，正确推断元素是解本题关键，本题的题眼是“r常温下是液体且是1：1型”，再结合物质的性质进行分析解答即可，难度不大5（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素考点：原子结构与元素周期律的关系分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强解答：解：a、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故a错；b、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故b错；c、因p、s、cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故c正确；d、因过渡元素指的是中间十列元素，故d错；故选：c点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键6（2011天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答解答：解：a、因铯的同位素具有相同的质子数，故a错；b、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故b对；c、第viia族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故c错；d、第viia族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故d错；故选：b点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大7（2011江西）短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2考点：原子结构与元素的性质专题：压轴题分析：首先，根据原子结构的特点，推断出w、x、y和z分别是什么元素；然后，根据元素的性质，对照各个选项，判断正误解答：解：因x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是c元素，y是地壳中含量最丰富的金属元素，为al元素z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且w、x、y和z的原子序数依次增大，z为s元素，w是制备一种高效电池的重要材料，是li元素；a、w、x的氯化物分别为licl和ccl4，则li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故a错误；b、元素x与氢形成的化合物有c2h2，c6h6等，故b正确；c、元素y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故c正确；d、硫和碳可形成共价化合物cs2，故d正确；故选a点评：本题考查元素的推断和元素的性质，充分利用原子结构的知识是解题的关键8（2011山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）a在自然界中只以化合态的形式存在b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反应d气态氢化物比甲烷稳定考点：原子结构与元素的性质分析：根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为si；然后，具体分析各个选项解答：解：a、si在自然界中没有单质，故a正确；b、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故b错误；c、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故c错误；d、c的非金属性大于si的，甲烷比硅化氢稳定，故d错误故选a点评：本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键9（2011台州模拟）x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素x为金属元素，x的单质能与冷水发生剧烈反应；y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，x与y可形成化合物x2y；z单质为共用一对电子对的双原子分子下列说法不正确的是（）ay2的还原性较z强by的氢化物与x2y所含化学键的类型相同cyo2与z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同d以石墨为电极电解xz的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；无机物的推断专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、单强离弱，单质的氧化性强对应的离子还原性就弱；b、非金属元素之间形成的化学键大多为共价键，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键大多为离子键；c、二氧化硫和氯气均有漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有机色质之间的结合，而氯气的漂白性是其氧化性的表现；d、电解氯化钠的水溶液时，阴极放电的是氢离子，碱遇酚酞显红色解答：解：x为金属元素，x的单质能与冷水发生剧烈反应，可知道x为金属钠，y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且y在钠的后面，故y应为硫，x与y可形成化合物x2y即为硫化钠，排在硫后面的z即为氯a、氧化性：氯气硫，故离子的还原性：s2cl，a说法正确，故a不选；b、y的氢化物为h2s，其中的化学键为共价键，x2y为na2s，所含化学键为离子键，化学键的类型不相同，b说法错误，故b选；c、二氧化硫和氯气均有漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有机色质之间的结合，而氯气的漂白性是其氧化性的表现，二者漂白作用的原理不同，c说法正确，故c不选；d、电解氯化钠的水溶液时，阴极放电的是氢离子，阴极附近碱性增强，碱遇酚酞显红色，d说法正确，故d不选故选b点评：本题是一道关于原子结构和元素周期律的推断题，考察的知识面较广，难度不大，要求学生熟记教材知识，学以致用10（2011长宁区模拟）下列结论正确的是（）a离子的还原性：s2clbrib酸性：h2so4hclo4h2seo4c氧化性：cl2sseted微粒半径：s2clsf考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、单强离弱，单质的氧化性强对应的离子还原性就弱；b、原子的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性就越强；c、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，同主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱；d、电子层越多半径越大，核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小解答：解：a、单质的氧化性：cl2br2i2s，故离子的还原性顺序为：s2ibrcl，故a错误；b、原子的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性就越强，得电子能力：clsse，故酸性：hclo4h2so4h2seo4，故b错误；c、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，所以cl2s，同主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱，ssete，故c正确；d、电子层越多半径越大，所以sf，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以cls，故d错误故选c点评：本题主要考查学生元素周期表中的递变规律，同时考查了微粒半径大小的比较知识，难度较大11（2011中山三模）下列有关物质性质的比较正确的是（）a同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高b主族元素正化合价数，等于它的族序数c元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强d酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同主族元素从上到下，非金属性减弱，金属性增强单质的熔点非金属族增大，金属族降低；b、主族元素正化合价数等于它的族序数，但氟元素、氧元素一般没有正化合价；c、同一主族的气态氢化物水溶液的酸性一般是非金属性强的酸性弱，非金属性弱的酸性强；同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；d、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强解答：解：a、同主族元素从上到下，非金属性减弱，金属性增强单质的熔点非金属族增大，如卤族元素，金属族熔点降低，如碱金属，故a错误；b、主族元素正化合价数等于它的族序数，但氟元素、氧元素一般没有正化合价，故b错误；c、同一主族的气态氢化物水溶液的酸性一般来说，非金属性强的酸性弱，非金属性弱的酸性强，如：氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢，他们的水溶液酸性依次增强，可氟氯溴碘的非金属性却依次减弱；同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强，如：碳，氮，氧，氟碳的氢化物，甲烷，不溶于水，氮的氢化物氨气的水溶液氨水则为碱性，氧的氢化物，水则为中性，氟的氢化物氟化氢则为酸性，故c错误；d、同周期自左而右非金属性增强，所以非金属性clspsi，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性hclo4h2so4h3po4h2sio3，故d正确故选d点评：本题考查元素周期律、同族元素性质递变规律等，难度不大，注意规律的理解掌握与特殊性12（2011浦东新区一模）下列分子结构中，各原子最外电子层不能都满足8电子结构的是（）abrclbpcl3cccl4dno2考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：对于共价化合物来说，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，否则不能满足8电子结构，据此判断解答：解：abrcl分子中，溴原子的最外层电子为：1+7=8，cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，都满足8电子稳定结构，故a不选；bpcl3中，p原子的最外层电子为：5+3=8，cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，都满足8电子稳定结构，故b不选；cccl4中，c原子的最外层电子为：4+4=8，cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，都满足8电子稳定结构，故c不选；dno2中，n原子的最外层电子为：5+4=9，o原子的最外层电子为：6+|2|=8，不能都满足8电子稳定结构，故d选故选d点评：本题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答13（2011奉贤区一模）短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）ax的氢化物溶于水显酸性by的氧化物是离子化合物cz的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质dx和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x与y、z位于相邻周期，短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，则x可能为第二周期的元素，即y、z位于第三周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍，则z的最外层电子数为23=6，即z为硫，y的最外层电子数为=2，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为13，则x的最外层电子数为1326=5，即x为氮元素；a、利用氨气与水反应即氨水的电离来分析；b、利用氧化镁的构成微粒来分析；c、利用硫化氢中硫元素的化合价来分析其性质；d、x的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，z的最高价氧化物对应的水化物为硫酸解答：解：因x与y、z位于相邻周期，短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，则x可能为第二周期的元素，即y、z位于第三周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍，则z的最外层电子数为23=6，即z为硫，y的最外层电子数为=2，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为13，则x的最外层电子数为1326=5，即x为氮元素；a、x的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，在水中电离生成按很离子合氢氧根离子，则溶液显碱性，故a错误；b、y的氧化物为氧化镁，是由镁离子和氧离子构成，则属于离子化合物，故b正确；c、z的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故c错误；d、n、s的最高价氧化物对应的水化物为硝酸和硫酸，都属于强酸，故d错误；故选b点评：本题考查学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用x为第二周期元素为突破口是解答本题的关键，学生应熟悉元素化合物知识来解答此类习题14（2011镇江一模）有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）a若x（oh）n为强碱，则y（oh）n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质不一定是y2d若y的最高正价为+m，则x的最高正价一定为+m考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，x的原子半径小于y，则原子序数y大于x，根据同主族元素性质的递变规律判断解答：解：x、y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，x的原子半径小于y，则原子序数y大于x，则：a如x、y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故a正确；b若hnxom为硝酸，则x的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故b错误；c若x形成的单质是n2，则y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为p4，故c错误；d若y的最高正价为+m，x不一定有正价，如cl的最高正价为+7价，而f的最高价为0价，故d错误故选a点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意同主族元素性质的递变规律，特别注意化合价等问题15（2011湖南模拟）已知短周期元素的离子，aa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径abcdb原子序数dcbac离子半径c3db+a2+d单质的还原性ab，单质的氧化性cd考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：已知短周期元素的离子，aa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，a、b处于同一周期，c、d处于同一周期，且a、b处于c、d所在周期的相邻下一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，c、d形成阴离子，则c、d为非金属结合元素周期律进行解答解答：解：已知短周期元素的离子，aa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，a、b处于同一周期，c、d处于同一周期，且a、b处于c、d所在周期的相邻下一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，c、d形成阴离子，则c、d为非金属a、aa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，a、b处于同一周期，c、d处于同一周期，且a、b处于c、d所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径ba，cd，电子层越大原子半径越大，所以原子半径bacd，故a错误；b、aa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故b错误；c、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径c3db+a2+，故c正确；d、a、b处于同一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，原子序数ab，单质还原性ba，c、d处于同一周期，c、d形成阴离子，则c、d为非金属，原子序数dc，单质氧化性dc，故d错误故选c点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，本题根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大16（2011绵阳模拟）短周期元素a、b、c，原子序数依次递增已知：a、c同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（）a原子半径：abcb沸点：a的氢化物低于c的氢化物c常温下，b的硫酸盐溶液ph7d5.6g铁与足量的c化合，转移0.3mol电子考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据a、c同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半设出b的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素a、b、c，原子序数依次递增，则a为氧元素，b为铝元素，c为硫元素，a、利用电子层越多，半径越大来分析；b、利用氢键来分析物质的沸点高低；c、利用盐类的水解来分析溶液的酸碱性；d、根据铁与硫反应生成fes来分析转移的电子数解答：解：根据a、c同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半设出b的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素a、b、c，原子序数依次递增，则a为氧元素，b为铝元素，c为硫元素，a、b和c在同一周期，从左到右半径在减小，则bc，原子半径为bca，故a错误；b、a的氢化物为水，分子中含有氢键，则沸点高，即a的氢化物的沸点高于c的氢化物，故b错误；c、常温下，b的硫酸盐溶液中因铝离子的水解使