高考化学一轮复习 第五章 物质结构、元素周期律 基础课时1 原子结构课件 新人教版.ppt

基础课时1原子结构 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子的构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解原子核外电子排布 最新考纲 考点一原子的构成及其微粒间的数量关系 1 原子的构成 知识梳理 固考基 原子 元素 化学 2 原子内的等量关系 1 质量数 a 2 质子数 3 阳离子 质子数 4 阴离子 质子数 质子数 z 中子数 n 原子序数 核电荷数 核外电子数 核外电子数 电荷数 核外电子数 电荷数 3 一个信息丰富的符号 4 元素 核素 同位素 1 三素 概念的辨析 质子数 质子 中子 质子 中子 制氢弹 答案b 题组一原子的构成 题组精练 提考能 答案c 答案c 易错警示 规避4个易失分点 1 任何微粒中 质量数 质子数 中子数 但质子数与电子数不一定相等 如阴 阳离子中 2 有质子的微粒不一定有中子 如1h 有质子的微粒不一定有电子 如h 3 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素 如f与oh 4 核外电子数相同的微粒 其质子数不一定相同 如al3 和na f 等 题组二以同位素为核心的概念辨析 答案b 解析元素符号左上角的数字表示质量数 a正确 质子数相同 中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素 b正确 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 c正确 质量数为13的碳原子 其中子数为7 d错误 d 5 下列说法不正确的是 质子数相同的粒子一定是同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同 电子数也相同的两种粒子 不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数 就是质量数a b c d 解析粒子包括原子 分子 离子等 h2o与ne的电子数 质子数均相同 故 错 对 一种分子和一种离子 如果质子数相等 其电子数一定不相等 如o2与s2 故 对 同位素的化学性质几乎完全相同 而物理性质不同 故 错 质量数是针对某原子而言的 一种元素往往有几种同位素原子 它们的质量数各不相同 故 错 c 练后归纳 1 同位素的 6同3不同 2 元素 核素 同位素之间的关系 考点二原子核外电子排布规律 1 核外电子排布规律 知识梳理 固考基 2 原子结构示意图 低 高 2n2 8个 2 18 32 电子层 质子数 3 核外电子排布与元素性质的关系 1 金属元素原子的最外层电子数一般小于4 较易 电子 形成阳离子 表现出 性 在化合物中显正化合价 2 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4 较易 电子 活泼非金属原子易形成阴离子 在化合物中主要显负化合价 3 稀有气体元素的原子最外层为8电子 氦为2电子 稳定结构 不易失去或得到电子 通常表现为0价 失去 还原 获得 提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一 不能孤立地应用其中一条 如当m层不是最外层时 最多排布的电子数为2 32 18个 而当m层是最外层时 则最多只能排布8个电子 书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范 看清是原子还是离子结构示意图 勿忘记原子核内的 号 1 lk必修2 p7图1 1 10改编 下图为几种粒子的结构示意图 完成以下填空 1 属于阳离子结构的粒子是 填编号 下同 2 具有稳定性结构的原子是 3 只能得电子的粒子是 只能失电子的粒子是 既能得电子 又能失电子的粒子是 提示 1 2 3 2 溯源题 2015 课标全国 12改编 w x y z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 则w x y z分别为 2013 四川 4改编 短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w x原子的最外层电子数之比为4 3 z原子比x原子的核外电子数多4 则w x y z分别为 写元素符号 探源 本高考题组源于lk必修2p6 交流 研讨 及其拓展 主要考查了原子核外电子排布规律在元素推断中的应用 氢元素 氮元素 磷元素 氯元素 c al si p s cl 题组一核外电子排布规律及应用1 按要求填空 均为短周期元素 题组精练 提考能 1 最外层电子数为1的元素有 填元素符号 下同 2 最外层电子数为2的元素有 3 最外层电子数与次外层电子数相等的元素有 4 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是 5 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 6 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有 7 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有 8 电子层数与最外层电子数相等的元素有 9 最外层电子数是电子层数2倍的元素有 10 最外层电子数是电子层数3倍的元素有 答案 1 h li na 2 he be mg 3 be ar 4 c 5 o 6 li si 7 li p 8 h be al 9 he c s 10 o 解析氟 氯的最外层均有7个电子 都位于元素周期表中 a族 具有相似的化学性质 答案d 规律总结 核外电子排布与元素推断规律 题组二对等电子微粒的考查3 2015 武汉调研 14 x y z三种短周期元素 原子半径的大小关系为r y r x r z 原子序数之和为16 x y z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化 其中乙和丙均为10电子分子 下列说法不正确的是 a 元素x位于第 a族b 甲不能溶解于乙中c 甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应d 乙的沸点低于丙的沸点解析由题给信息和框图可以推出 x为o y为n z为h 甲为no 乙为h2o 丙为nh3 o位于第 a族 a正确 no不溶于水 b正确 no和nh3在一定条件下能发生氧化还原反应 c正确 h2o的沸点高于nh3的沸点 d错误 答案d 4 如图所示 a b c均为非金属单质 d e均为含有10个电子的共价化合物 且分子中所含原子个数 d e f为离子化合物 则下列说法错误的是 a 常温下 单质a呈气态b 单质c具有强氧化性c 稳定性 d ed f受热易分解为d和e解析非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有ch4 nh3 h2o hf 由于f为离子化合物且分子中所含原子个数 d e 则d是nh3 e是hf f是nh4f 因此a b c分别是n2 h2 f2 根据元素周期律可知hf的稳定性大于nh3 故c错误 c 规律总结 寻找 10电子 微粒和 18电子 微粒的方法 1 10