高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第2课时）离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修1.ppt

第二节离子反应 第二课时离子反应及其发生的条件 判断下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 al bacl2晶体 cuso4晶体 kcl溶液 酒精 纯硫酸 co2 电解质 非电解质 回顾 写出电解质bacl2 na2so4的电离方程式 能导电的 每组物质间能否发生应 若能写出反应方程式 1 cuso4和bacl2 2 naoh和hcl 3 na2co3和hcl 4 na2so4和kcl 白色沉淀 na k so42 cl na k so42 cl 无 cu2 ba2 so42 cl cu2 cl baso4 溶液变为无色 na h cl oh na cl h2o 有气泡产生 na h co32 cl na cl co2h2o 1 概念 水溶液中或熔融状态下有离子参加的反应 称为离子反应 2 离子反应的实质 离子的浓度减少 问题 是不是任意两种 或多种 电解质溶液混合就能够发生离子反应 思考与交流 不是 生成沉淀如agcl baso4 caco3 生成难电离的物质 即弱电解质 弱酸 弱碱 水 如h2o ch3cooh 生成气体如co2 h2s so2 3 离子反应发生的条件 笔记 1 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 四 离子方程式 1 写出正确的化学方程式 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 把难溶的物质 弱电解质 弱酸 弱碱 水 气体 单质及氧化物等仍写成化学式 2 离子方程式的书写步骤 bacl2 na2so4 baso4 2nacl ba2 2cl 2na so42 baso4 2na 2cl 3 删去方程式两边不参加反应的离子 ba2 so42 baso4 4 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 简化 写改删查 基础 关键 途径 保证 易溶于水 易电离的物质要写成离子形式 强酸 hcl hno3 h2so4 强碱 naoh koh ba oh 2 ca oh 2 微溶 可溶性盐 弱电解质 弱酸 弱碱 水 金属氧化物及其他难溶的物质 气体和水等仍用化学式表示 注意 哪些是易溶 易电离的物质以及难溶的物质呢 难溶的物质 气体和难电离的物质等仍用化学式表示 注意 h2och3cooh 钾钠铵硝酸盐全溶氯化物溶水除了银硫酸盐溶水除钡钙银碳酸 它酸 溶水钾钠铵 课堂练习 写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式 写 改 删 查的过程要写出来 1 盐酸与氢氧化钠溶液混合 2 硫酸与氢氧化钾溶液混合 3 硫酸与氢氧化钡溶液混合 hcl naoh h2o nacl h2so4 2koh h2o k2so4 h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o h oh h2o h oh h2o 2h so42 ba2 2oh 2h2o baso4 离子反应的意义1 表明化学反应的实质2 可表示一类化学反应 1 na2co3溶液和hno3溶液反应 2 nahco3溶液和稀h2so4反应 碳酸钙和hcl溶液反应 hco3 h h2o co2 co32 2h h2o co2 caco3 2h ca2 h2o co2 铁和硫酸铜溶液反应fe2o3和稀h2so4反应mg oh 2与盐酸反应氨水与fecl3反应 fe cu2 fe2 cu fe2o3 6h 2fe3 3h2o mg oh 2 2h mg2 2h2o 3nh3 h2o fe3 fe oh 3 3nh4 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应 练习 1 ca2 co32 caco3 2 cu2 2oh cu oh 2 表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如cacl2 na2co3 caco3 2nacl 表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 1 以客观事实为依据 如 铁与稀盐酸反应2fe 6h 2fe3 3h2 2 以质量守恒为依据 如 铝与稀盐酸反应al 3h al3 h2 2al 6h 2al3 3h2 fe 2h fe2 h2 三 离子方程式正误判断 3 以电荷守恒为依据 2fecl3 fe 3fecl2 fe3 fe 2fe2 2fe3 fe 3fe2 cu ag cu2 ag 铜片插入硝酸银溶液中 4 以物质的实际状态为依据 如 碳酸钡和稀硝酸反应 co32 2h h2o co2 baco3 2h ba2 h2o co2 5 以物质的组成为依据 如 氢氧化钡和稀硫酸 ba2 so42 baso4 oh h h2o ba2 oh h so42 baso4 h2o ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o x x x 6 注意物质的状态 是否漏写 如 碳酸钾和稀盐酸 co32 2h h2o co2 一查反应能否发生 二查反应物 生成物是否正确 三查 反应条件是否正确 齐全 四查各物质拆分是否正确 五查是否符合守恒关系 讨论分析解题方法 四 离子共存问题 什么样的离子不能同时存在 生成难溶物或微溶物 ag 与cl ba2 与so42 ca2 与so42 ag 与so42 co32 只溶k na nh4 如ba2 与co32 ca2 与co32 mg2 与co32 等等 cl so42 co32 生成气体或挥发性物质 如 nh4 与oh h 与co32 hco3 s2 hs so32 hso3 等 四 离子共存问题 生成难电离物质 即弱电解质 如 h 与oh 生成水 在强酸性即和h 不共存的阴离子 酸 h 强碱性 oh 溶液都不能大量存在 弱酸根离子 在强碱性即和oh 不共存的阳离子 弱碱阳离子 oh ch3coo co32 s2 f clo hs hco3 hso3 弱酸酸式根离子 h fe3 al3 fe2 nh4 等 2 看题目 1 溶液无色透明时 则不能有有色离子 fe3 mno4 fe2 cu2 判断下列各组离子能否大量共存 ca2 na co32 no3 ca2 na so42 no3 h k cl oh nh4 k oh so42 h k hco3 so42 na k co32 oh 生成难溶物caco3 生成微溶物caso4 生成水 生成nh3 h2o 生成弱酸h2co3 能大量共存 1 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 d acl na no3 ag bk h oh cl cco32 na cl h dcu2 so42 cl h 2 某无色溶液中 可大量共存的离子组是 a na ba2 so42 cl b cu2 no3 cl so42 c k cl na co32 d k