陕西省科大附中高二化学上学期第三次月考试题（无答案）新人教版.doc

20122013学年第一学期高二化学试题（月考3）考试时间： 90分钟 满分： 100分 可能用到的原子量：h1；c12；n14；o16; na23; mg24;al27;s32; cl35.5; 第卷（共54分）一、选择题（每题有1个正确选项，18354）1下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )a、红色石蕊试纸 b、蓝色石蕊试纸 c、碘化钾淀粉试纸 d、ph试纸2下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )a、硫酸，硫酸镁 b、碳酸，碳酸钠 c、碳酸氢钠，醋酸 d、食盐，酒精3对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) a、hcl b、 ch3coo 288+17 c、fe3+ d、4下列各电离方程式中书写正确的是( )a、hclohclob、hco3h2oh2co3ohc、al(oh)3al33oh- d、nah2po4nah2po45下列水解反应的离子方程式书写正确的是 ( )a、co32 + 2h2o h2co3 + 2oh- b、nh4+h2o nh3h2o+h+c、al3+ + 3h2o al(oh)3+ h2o d、hco3-+h2o h3o+co32-6下列溶液一定呈中性的是( )a、ph=7的溶液b、c(nh4+)=c(cl-)的nh4cl和氨水的混合溶液c、ph=2的ch3cooh和ph=12的naoh溶液等体积混合d、ch3coona溶液7下列操作中，能使电离平衡h2oh+oh- 向右移动且溶液呈酸性的是（ ）a、向水中加入nahso4溶液 b、向水中加入al2(so4)3固体c、向水中加入na2co3溶液 d、将水加热到100，使ph68相同温度下，1l ph均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是( )a、a=b=c b、abc c、ca=b d、无法确定9物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大顺序排列的是( )a、na2co3 nahco3 nacl nh4clb、na2co3 nahco3 nh4cl naclc、(nh4)2so4 nh4cl nano3 na2s d、nh4cl (nh4)2so4 na2s nano310足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的 ( )a、加入更稀的盐酸溶液 b、naoh c、k2co3 d、ch3coona11室温时，将足量的氯化银固体分别加入10ml蒸馏水中；30ml0.1mol/l盐酸；5ml0.3mol/l食盐溶液；10ml0.2mol/l氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中，银离子浓度由大到小的顺序是( ) a、 b、 c、 d、12常温下，agcl、agbr、agi的溶度积常数（ksp）依次为1.810-10、5.010-13、8.310-17,下列有关说法错误的是（）a、常温下在水中溶解能力agclagbragib、在agcl饱和溶液中加入足量浓nabr溶液有agbr沉淀生成c、在agbr饱和溶液中加入足量浓nacl溶液不可能有agcl沉淀生成d、在agi饱和溶液中加入nai固体有agi沉淀析出13可逆反应aa(g) bb(g) cc(g) dd(g)符合下图，则下列叙述正确的是( ) a、ab cd；正反应放热c、ab cd；正反应吸热14在一个容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a+b=2c(a、b、c均为气体)。若最初加入的a、b都是4mol，a的平均反应速率为0.12 mol/(ls)，则10s后容器中b的物质的量是( )a、3.6mol b、3.2mol c、2.8mold、1.6mol15ph=3的盐酸与ph=3的nh4cl溶液，其中由水电离出的h+浓度分别为c1和c2，则c1和c2大小关系是（ ）a、c1c2 b、8c1c2 c、c1108c2 d、c1108c216由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4moll-1，c(so42-)=0.8moll-1,则c(k+)为（ ）a、0.15 moll-1 b、0.2 moll-1 c、0.3 moll-1 d、0.4 moll-1170.1 moll-1 khs溶液中下列表达式不正确的是a、c(k +)+c(h+)= c(oh-)+ c(hs-)+2 c(s2-) b、c(k+) c(hs-) c(oh-) c(s2-) c(h+)c、c(hs-)+ c(s2-)+ c(h2s)= 0.1 moll-1 d、c(s2-)+ c(oh-)= c(h2s)+ c(h+)18下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()a、10 ml 0.1 mol/l氨水与10 ml 0.1 mol/l盐酸混合，c(cl)c(nh)c(oh)c(h)b、10 ml 0.1 mol/l nh4cl溶液与5 ml 0.2 mol/l naoh溶液混合，c(na)c(cl)c(oh)c(h)c、10 ml 0.1 mol/l ch3cooh溶液与5 ml 0.2 mol/l naoh溶液混合，c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d、10 ml 0.5 mol/l ch3coona溶液与6 ml 1 mol/l盐酸混合，c(cl)c(na)c(oh)c(h)第卷(共46分)二、填空题（33）19氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式： ；若1g水蒸气转化成液态水放热2.44kj，则氢气燃烧热h= kj/mol。20在0.1mol/l的ch3coona溶液中，加入少量naoh溶液及加水，将溶液中各种离子、分子、ph值等变化情况填入表中。条件c(h+)c(ch3cooh)ph值naoh溶液加水21（1）常温下，将0.001mol ch3coona和0.001mol hcl溶于水配成1l混合溶液，请写出该溶液中电荷守恒_ _；（2）请写出na3po4溶液的物料守恒_ _ ； （3）请写出nh4cl溶液的质子守恒：_ _ _。 22氯化铝水溶液显 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；把氯化铝水溶液蒸干后，再灼烧，最后得到的主要固体产物是 。23某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。（1）热碳酸钠溶液洗涤油污效果较好，请用离子方程式表示其原因： ；（2）工业中常用nh4cl溶液除去铁锈，请用离子方程式表示其原因： ； ；（3）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，请写出该反应的离子方程式： 。24已知某溶液中只存在oh、h、na、ch3coo四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh) c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h) c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)填写下列空白：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_ _(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为_ _(填序号)（2）若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_ _(用化学式表示)；若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_ _(用化学式表示)（3）若该溶液是由体积相等的naoh溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(naoh)_ _c(ch3cooh)(填“”、“”或“”，下同)，混合前碱中c(oh)和酸c(h)的关系c(oh)_ _c(h)三、实验题（7）25实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100ml 0.10mol/l naoh标准溶液。(2) 取20.00ml待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度（mol/l）滴定完成时，naoh溶液滴入的体积（ml）待测盐酸溶液的体积（ml）10.1023.9620.0020.1024.0020.0030.1024.0420.00滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的ph为 ；根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为；排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。a、滴定终点读数时仰视读数b、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗c、锥形瓶水洗后未干燥d、滴定中振荡锥形瓶是，不小心有液体溅出e、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失四、计算题（6）26工业合成氨的反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，设计容器为2.0l的密闭容器中充入0.60moln2(g)和1.60mol h2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，nh3的物质的量分数为 ，计算： （1）该条件下n2的平衡转化率；（2）该条件下反应2nh3(g) n2(g)+3h2(g)的平衡常数。班级 高二（）班 姓名 学号 14 密封线内不得答题陕科大附中1213学年高二化学试题（答题纸）二、填空题19 ；h= kj/mol。20条件c(h+)c(ch3cooh)ph值naoh溶液加水21（