化学人教版九年级下册碳酸盐的性质与用途

碳酸盐的性质和用途一、 教学目标： 1、通过学生自主预习，复习归纳碳酸盐的构成、性质、用途和制备 2、通过学生实验，体会碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的过程，通过实验探究学会检验碳酸盐。 3、通过中招题练习，掌握关于碳酸盐的检验、推断、除杂等题型做题方法，会用流程图解决一些复杂问题。4、通过总结，体会物质的组成结构决定性质，性质决定变化和用途的学科思维。重点：碳酸盐的化学性质 难点：关于碳酸盐的检验、推断、除杂题型的分析方法二、 自主预习1、构成：1）写出物质的化学式：石灰石的主要成分 ，纯碱 ，碳酸氢钠 ， 2）它们构成有哪些共同特点： ，3）含有 的盐简称碳酸盐， 2、性质： 1）溶于水的相关性质：【分组实验】用药匙分别取一小匙的碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，装三支试管，分别向其中倒入4毫升的蒸馏水，向其中各滴入3滴酚酞溶液，震荡观察现象，得出 不溶于水， 的水溶液呈碱性。 2）与酸反应生成盐和 ： 写出下列反应的化学方程式：【回顾总结】实验室用稀盐酸和石灰石制二氧化碳 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 。碳酸钠和稀硫酸反应 【进行实验】分别取少量蛋壳 龟壳或蜗牛壳 水垢 钙片放入试管，各加入35ml稀盐酸【观察现象】记录观察到的现象？ 【提出问题】根据上述现象你能提出什么问题？ 【尝试设计方案】在下面表格设计实验验证你提出的问题。选用试剂实验现象结论反应方程式 总结方案（操作、现象、结论）：【反思交流】蛋壳、龟壳、水垢中的碳酸盐可能是(填序号) ，你的判断依据是 。 A.碳酸钠 B.碳酸钙 C.碳酸氢钠蛋壳、龟壳、水垢中的钙元素可能来源于自然界中的 3）与可溶性的含钙、钡的碱或盐反应生成 色 ： 工业用纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式为 ， 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ，3、用途：1）大理石、石灰石的主要成分是 ，重要建筑材料，高温煅烧石灰石可制得生石灰，反应方程式为 。2） 用作焙制糕点的发酵粉，加热的反应方程式为 ；还用于治疗胃酸过多；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量清水冲洗，然后涂上3%-5%碳酸氢钠溶液，反应方程式为 ； 3）工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织、 的生产。4、制取：利用井盐和氨气及二氧化碳生产纯碱的联合制碱法，是我国著名化学家侯德榜先生发明的，原理流程如下图：向饱和食盐水通入氨气和二氧化碳。 吸收氨气和二氧化碳过程发生的反应有：氨气和二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠（在氨盐水难溶）和氯化铵：写出碳酸氢铵与氯化钠反应的化学方程式 。写出碳酸氢钠热解的化学方程式： 。三、 感知中招A、碳酸盐的组成和类别1. (10) 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是【】A.酸：硫酸铜 碳酸 碳酸氢钠 B. 碱: 烧碱、纯碱、火碱C. 混合物: 食盐、食醋、冰水共存物 D. 盐: 纯碱、小苏打、硫酸铝B、碳酸盐的性质(推断、检验、除杂)2. (11)能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是 【 】AMgSO4 、HNO3、K2CO3(08-9) BBaCI2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl3. (12)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、Ba(0H)2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（）取少量（）的溶液，加人足量盐酸，有气泡产生。该白色粉末中肯定含有 ，可能含有 ，一定没有 ，？ 4. (10)同学们设计的有关 Na2C03性质的探究实验,请根据第6题溶解性表，将下表填写完整。实验操作现象有关的化学方程式实验一:取少量固体样品, _ _，澄清石灰水变浑浊Na2C03 +2HCl = 2NaCl + H20 + CO2CO2 + Ca(OH)2二CaC03+H20实验二:取少量固体样品, 加水配成溶液,滴加适量的_溶液有白色沉淀产生_5. (0911题)下列说法不正确的是 【】A用水区分氯化钙和碳酸钙(10-6题) B用含小苏打的发酵粉焙制糕点(09-6题)C某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体一定是碳酸钠 D食醋用于清除水壶中的水垢6. (14)化学实验是进行科学探究的重要方式。某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 A中反应的化学方程式为_。若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接_、_接_、_接_。7. (13)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。加入 Na2CO3溶液的目的是什么?(部分物质的溶解性表见下图) 来%源:C、碳酸盐的常识与用途8. (09)工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱的反应方程式为 9. (09) 服用含MgCO3 的抗酸药可治疗胃酸过多 ；10. (14)发明了“联合制碱法”的科学家是 【 】 A侯德榜 B拉瓦锡 C门捷列夫 D张青莲11. （14）向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为_。12. (12)用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。 三、巩固练习1. (10)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合, 发现无明显现象。一段时间后 , 他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合, 结果出现了白色沉淀,请解释可能的原因。2. (09)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。取少量该固体样品于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已变质。无色溶液可能是 。为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表所提供的信息，填写下表。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 _溶液充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为 检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液 该样品中含有氢氧化钠3. (14)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有