1.初中化学必背必记知识归纳2017(重新归纳).doc

初中化学必背必记知识归纳2017年6月1日一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是_ 2、地壳中含量最多的非金属元素是_。3、空气中含量最多的物质是_ 4、天然存在最硬的物质是_。5、最简单的有机物是_ 6、相对分子质量最小的氧化物是_7、氧元素质量分数最大的氧化物_ 8、相同条件下密度最小的气体是_9、相对原子质量最小的原子是_ 10、人体中含量最多的元素是_。11、日常生活中应用最广泛的金属是_ 12、熔点最高的金属_特殊的酸和碱：一种有机酸_;不含金属元素的碱_二：“中考化学中的 二和 三”1、构成物质的三种微粒是 分子、原子、离子。2、常用的三种还原剂一氧化碳（氧化铜是加热，其它皆是高温）、碳（高温）。氢气（加热）3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。（氢无中子，质子数与中子数可能相等，也可能不相等） 5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。取决于元素的最外层电子数 6、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 7、常用于炼铁的铁矿石有二种(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 红色)；(2)磁铁矿(Fe3O4 黑色)；8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙）9、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 如果气体对环境有污染则考虑多功能瓶收集（注意进出口）并要配上处理尾气装置10、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥的不合理使用 保护水资源：1.防止水污染；2.节约用水11、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 12、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；如何提纯（ ）。(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；如何提（ ）。(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小 13、CO2可以灭火的原因有二个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 14、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 15、三大化石燃料是：煤、石油、天然气。（都是混合物，都是不可再生资源） 16、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 铁粉、碳是黑色单质17、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 18、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的 烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 20、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 21、要使可燃物燃烧的条件：空气或氧气、温度达到着火点。22、由多原子构成分子：H2、O2、N2、Cl2、O3、I223、下列由原子结构中哪部分决定：、元素的种类由质子数决定、 、元素的分类由最外层电子数决定、元素的化学性质由最外层电子数决定、元素的化合价最外层电子数决定、相对原子量由质子数+中子数决定。 24、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3COOH（醋酸） 25、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： (1)五个不改变：宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； (2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； (3)一个可能改变：分子个数的总和可能改变。 26、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列方式不同）。27、三大化学肥料：N（叶）、P（根）、K（茎杆） 尿素 硝酸铵 复合肥料 28.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移29、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。30、两种指示剂：紫色石蕊和无色酚酞31、几组组成元素相同的纯净物：O2和O3 H2O2和H2O CO和CO2 石墨和金刚石 基本概念1、物理变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解 吸附等。 化学变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。 酸：阳离子只有H+和酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 碱：一般由金属离子和OH- 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。可以不含金属元素 3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。（不是唯一粒子） 原子：化学变化中的最小微粒。 离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH (氢氧根)、 NO3 (硝酸根)、 SO42 (硫酸根)、CO32 (碳酸根)、NH4+(铵 根) MnO4- (高锰酸根)二、化学用语： 1、元素符号：例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+ 三个硫酸根离子 ：3 SO42 3、要求熟记： (1)、118号原子顺序，并能画出结构示意图。（区分原子和离子）三、基本反应类型： 1、化合反应： A + B + = C 2、分解反应： A = B + C + 3、置换反应： A + BC = B + AC （1)、金属 + 酸 = 盐 + H2 反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 (2)、金属 + 盐 = 新金属 + 新盐 盐必须是可溶性盐。反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外) （3）C或H2+金属氧化物要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。4、复分解反应： AC + BD = AD + BC (1)、 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 (2)、 酸 + 碱 = 盐 + 水 (3)、 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 (4)、 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 （5）盐+ 盐=两种新盐生成物中必须有沉淀、气体或水。 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228) 四、元素化合物知识： 1、常见物质的俗名： 纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰) Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱 苏打) NaHCO3 （小苏打 ） NaOH (烧碱、火碱、苛性钠)2、与水可以反应的物质： (1)、大多数非金属氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少数金属氧化物： 如、CaO，与水反应生成对应的碱Ca(OH)2、4、常见的酸、碱、盐的特性： 挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解) 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜)遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时)遇水吸热：硝酸铵固体(溶解时)紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值 酸 性 红 色 无 色 pH值7 备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性5、常见酸、碱、盐的主要用途： HCl、H2SO4 用于金属除锈 HCl是胃酸主要成分 NaOH 制肥皂、除油污（炉具清洁剂） NaHCO3 和 Al(OH)3 治疗胃酸过多 Ca(OH)2 漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 CuSO4 配制农药波尔多液 Na2CO3 广泛的用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产 CaCO3 制水泥等建筑材料，也可作补钙剂 6、环境污染方面： (1)、大气污染： 主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。（主要来自媒的燃烧） B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。 、（PM 2.5）另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应；臭氧（O3）、氟利昂也会造成温室效应一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁 2、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体3、紫黑色固体：高锰酸钾 4、淡黄色固体：硫磺5、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）（二）、液体的颜色6、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液7、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液9、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 10、紫色溶液：石蕊溶液二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳3、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气4、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气冷而干燥的烧杯也行（二）、离子的检验.5、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒6、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 7、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水8、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口9、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子10、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题 、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 5、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸6、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉7、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸（没有用完的HCl可以加热挥发掉）8、NaCl(Na2 SO4):加入足量的氯化钡溶液9、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸（没有用完的Hcl可以加热挥发掉）10、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液11、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 12、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液13、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 14、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。15、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。九年级化学知识总结1.能直接加热的仪器_.。2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器_。3.药品取用的基本原则。实验室取用药品要做到“三不”： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量。即：液体取12mL；固体只需盖满试管底部。用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。5.固体药品的取用取用固体药品的仪器：一般用药匙或纸槽；块状固体可用镊子夹取。取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来。(即“一横、二放、三慢竖”）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。(即“一斜、二送、三直立”）6.液体药品的取用取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体接近要求的刻度时，再改用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与凹液面最低处保持水平。注意：读取一定液体的体积：俯视则读数偏大，仰视则读数偏小。量取一定液体的体积：俯视读数则量取的实际体积偏小，仰视读数量取的实际体积偏大。考点5 物质的加热酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。给物质加热：A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人。B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中于药品加热。注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上，免容器破裂。给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热预热，以免容器破裂。给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。 考点6 仪器的洗涤仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气1.空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。、空气中氧气含量的测定：（1）药匙中盛放的药品是红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。铁呢,在空气中就不能燃烧）（2）实验中你看到的现象是红磷燃烧时产生大量的白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。（3）实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量水；红磷要过量；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。（5）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。（6） 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点4 空气的污染及防治有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 、臭氧1 气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物）2.城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点5 氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。下表是氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点。物质反应现象（在O2中燃烧）化学方程式注意木炭_盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）2 成有刺激性气味的气体3 放出热量S_集所瓶底预先放少量水吸收二氧化硫，防止空气造成污染红磷（暗红）产生大量白烟生成白色固体4 放出热量_此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟.用于发令枪。镁条发出耀眼的白光生成白色固体放出大量的热量_能用于照明弹等。铁丝剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体放出大量的热量_预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底。2铁丝在空气中不能燃烧。考点6 氧气的实验室制法药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。反应原理：2H2O2 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 2KCl + 3O23.用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：查：检查装置的气密性。装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。5、注意事项：检查装置的气密性；(用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。)将药品装入试管中，试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。并在试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管,导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。将试管固定在铁架台上；（注意：铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）试管口应略向下倾斜:防止药品中的水分受热后成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。）(4)点燃酒精灯,要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先均匀受热后固定加热；用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集；）收集完毕，先将导管移出水槽；再熄灭酒精灯, 这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。6.收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排出）7.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。8.验满方法： 用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满； 用排水法收集时，当气泡从瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。考点. 氧气的工业制法分离液态空气法原理: 氮气与氧气沸点不同。（这是物理变化）第三单元物质构成的奥秘考点1. 分子 原子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。2.分子原子的区别和联系分 子原 子相似之处（1）都是构成物质的微粒， （2）质量、体积都非常小，（3）处于永恒运动之中,且温度越高,运动速率越快.（4）分子原子之间有间隔，温度越高,间隔越大.(5) 同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同主要区别（1）保持物质化学性质的最小粒子（2）在化学反应中可再分：分子可分成原子，原子重新组合成新的分子（1）化学变化的最小微粒（2）在化学反应中不可再分，只是重新组合.相互联系分子是由原子构成的, 原子经过组合可构成分子。3.从宏观组成和微观构成上对比宏观组成微观构成（以分子构成的物质为）混合物由不同种物质组成由不同种子构成纯净物由同一种物质组成由同一种分子构成化合物由不同种元素组成的纯净物分子是由不同种元素的原子构成的氧化物由两种元素组成的纯净物，其中之一为氧元素分子是由两种原子构成的，其中的一种为氧原子单质由一种元素组成的纯净物分子是由同种元素的原子构成的4.由原子直接构成的物质：（1）金属单质，如：铁、铜、金等（2）固体非金属单质，如：硫、磷、硅等（3）稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点4 原子的构成注意：、在原子里，核电荷数质子数核外电子数，、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子、质子数不同，元素种类不同。 既质子数决定了元素的种类考点5 相对原子质量（Ar）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数考点6 元素1.壳中含量最多非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。2物细胞中含量最多的元素：氧。3.常见原子团离子：SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子第五单元化学方程式和第六单元 碳及氧化物考点1 质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变分子的种类一定改变 可能改变分子总数可能改变考点2 化学方程式的书写A.书写原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。金刚石、石墨物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同 （1）木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。考点2 碳的化学性质 常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？ 碳的可燃性碳的还原性（以木炭还原CuO为例）用于冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。化学方程式 ：C + 2CuO 2Cu + CO2C + CO2 2CO考点3 实验室制取二氧化碳 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸 原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2注意：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；怎么除氯化氢气体？不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；不能用Na2CO3 代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。 发生装置：4 收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）5. CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。 CO2的工业制法：CaCO3CaO + CO2考点6 二氧化碳的性质1.二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸。化学方程式：CO2 + H2O = H2CO3（3）二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。化学方程式：CO2 + Ca（OH）2= CaCO3+ H2O此反应的应用CO2气体的检验长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜（4）二氧化碳能与炽热的碳反应 CO2 + C 2CO（注：此反应为吸热反应）考点7 二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳的用途：灭火；干冰作致冷剂；干冰用于人工降雨；作温室肥料等温室效应：由于二氧化碳的过多排放CO：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。化学性质可燃性： 2CO + O22CO2 作燃料（是煤气的主要成分）现象：产生蓝色火焰，放出热量。(2)还原性：CO+CuO= Cu+CO2（3）毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力.第七单元：燃料及其应用考点1 燃烧及燃烧的条件燃烧的定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。2. 燃烧的条件：（缺一不可）可燃物； 与氧气（或空气）接触； 温度达到可燃物的着火点。（着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。）3. 促进燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （或氧气）。（2）可燃物与空气有足够大的接触面积。考点2 灭火的原理和方法灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。考点3 易燃物和易爆物的安全知识可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。考点4 化石燃料（包括煤、石油、天然气）煤：被称为“工业的粮食”。是一种混合物，主要含有碳元素。煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等石油：被称为“工业的血液”。是一种混合物，主要含有碳、氢元素。天然气（俗名沼气、坑气） 主要成分是甲烷（CH4），是最简单的有机物；（1）甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。（2） 甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O注意：（1）点燃前一定要检验甲烷的纯度。（2）证明甲烷组成元素及燃烧产物的方法：在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。考点6燃料燃烧对空气的影响煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。考点7 使用和开发新的燃料及能源1 乙醇（俗称酒精） 化学式C2H5OH 是一种有机物。（1）物理性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。（2）化学性质：可燃性： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（放出大量的热量）用途：用作酒精灯的燃料。它属于可再生能源。氢气可燃性：化学方程式：2H2 + O2 2H2O - 燃烧时放出大量热量是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。2 正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。第八单元 金属和金属材料考点1 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。考点2 金属的物理性质1.金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。2. 金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（4）银：导电、导热性最好的金属（5）汞：熔点最低的金属（6）锂 ：密度最小的金属考点3。合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）日常使用的金属材料，大多数为合金。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好4.几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。考点4：金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2铜不反应结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。考点5:金属与化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色FeCuSO4= CuFeSO4金属质量增加，溶液质量减少不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AlFeCuAg2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。考点6： 置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。考点7 金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。考点8。一氧化碳还原氧化铁(1) 装置图特点（2）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体； 给氧化铁加热；停止加热； 停止通入一氧化碳。（3）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。（4）化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO22CO+O22CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（5）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却。（6）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。考点9工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2考点10金属的锈蚀和保护1.铁的锈蚀条件：有水和氧气2.防锈的方法：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等制成不锈钢（注意：铝比铁活泼，铁却更容易腐蚀是因为：铁锈很疏松，不能阻碍铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。）考点11 保护金属资源保护金属资源的有效途径：1.防止金属的腐蚀2.金属的回收利用3.有计划合理的开采矿物4.寻找金属的代用品 第九单元 溶液考点1 溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、稳定性、混合物。3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。注意：a、溶液不一定无色 如：CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积考点： 溶解时的吸热或放热现象溶解时温度升高的如：NaOH、浓H2SO4；生石灰CaO有的溶质溶解时温度降低的如：硝酸铵 NH4NO3考点3 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液1. 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫该物质的饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫该物质的不饱和溶液。注意：“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，但还可以继续溶解其它物质。2. 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解3. 浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系溶液的浓稀与是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液4.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化升高温度增加溶剂饱和溶液 不饱和溶液降低温度增加溶质蒸发溶剂考点5 溶解度1定义：表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素：一定温度 100克溶剂 饱和状态 质量3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度g0.010.01111010多数物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大极少数物质的溶解度随温度的升高而减小4、影响固体物质溶解度的因素：温度考点6 溶解度曲线考点7 气体物质的溶解度1.定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。2.影响因素 压强：随着压强的增大，气体溶解度增大温度：随着温度的升高，气体溶解度减小考点8 混合物的分离适用范围固体与液体分离过滤 操作要点-“一贴、二低、三靠”混合物的分离 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化较大的固体物质结晶 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化不大的固体物质考点9 溶质的质量分数1. 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.关系式 溶质质量溶质的质量分数 100溶液质量考点10 溶液的配制（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解 、装瓶贴标签仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 、装瓶贴标签仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒考点11 溶液质量分数的计算溶液的稀释计算（根据稀释前后溶液中溶质的质量不变）稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数第十单元 酸和碱考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。1.盐酸的性质和用途。(1)物性：纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾-有挥发性。（敞口放置一段时间之后，质量减轻，溶质的质量分数减小）(2)用途：重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸，帮助消化；用于给金属除锈。2.硫酸的性质和用途。(1)性质：浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，有吸水性（敞口放置一段时间之后质量增加，溶质的质量分数减少）-常做干燥剂。(2)浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着容器壁内壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。（简化：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。）(3)用途：实验室中作为干燥气体的干燥剂。（不能干燥NH3）3.酸的化学性质（1）能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。（2）能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。例;Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2（3）酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。例;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO +2HCl =CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）酸能跟碱反生成盐和水。例;NaOH+HCl=NaCl+H2O Al (OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3H2O（中和胃酸）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2Al (OH)3+ 3H2SO4=2Al 2(SO4)3 +6H2OCa (OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCa (OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（5）酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。例;（氯离子的鉴定） HCl+Ag