高考化学一轮精品教学案 4.3 硫及其重要化合物（1）.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 4.3 硫及其重要化合物（1）【2013考纲解读】 考纲内容能力要求考向定位1了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。1从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质。2从化合价的角度认识so2氧化性和还原性，理解so2的漂白与氯水、过氧化钠等漂白的区别，了解实验室制备so2的反应原理和仪器装置。3掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。4探究性验证硫酸盐、亚硫酸盐的性质。硫及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要的考点有：二氧化硫的实验室制法；二氧化硫的检验与净化；+4价硫的氧化性和还原性；二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白作用比较；硫酸具有酸的通性和浓硫酸的特性；so42-的检验。今后的命题方向：以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为命题点，综合考查氧化还原反应的概念和计算；以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。【重点知识梳理】一、知识体系二、基础知识 1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律元素氧（o）硫（s）硒（se）碲（te）核电荷数8163452最外层电子数6666电子层数2345化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6原子半径逐渐增大密度 逐渐增大与h2化合难易点燃剧烈反应加热时化合较高温度时化合不直接化合氢化物稳定性 逐渐减弱氧化物化学式so2so3seo2seo3teo2teo3氧化物对应水化物化学式h2so3h2so4h2seo3h2seo4h2teo3h2teo4最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱元素非金属性 逐渐减弱二、硫及其重要化合物的主要性质及用途1硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。与化合物的反应s+6hno3（浓）h2so4+6no2+2h2os+2h2so4（浓）2so2+2h2o3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2硫的氢化物h2s是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大硫化氢的化学性质a可燃性：当2/1时，2h2s+o2 2s+2h2o（h2s过量） 当2/3时，2h2s+3o2 2so2+2h2o（o2过量） 当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有so23硫的氧化物三、 酸的性质比较1.酸的氧化性和氧化性酸所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等。由于其中s、n易获得电子，表现很强的氧化性，即氧化性酸：酸中的高价非金属元素具有强氧化性。在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出h+，h+在一定条件下获得电子生成h2，从这一点来看，酸都具有氧化性，这是h+的氧化性，即一般酸均有氧化性（h+的性质）。区别这两个概念的关键在于，酸根部分易得电子有氧化性氧化性酸；酸电离出h+有氧化性酸的氧化性2.酸的挥发性和酸的稳定性挥发性是物理性质，与分子间作用力的大小有关；稳定性是化学性质，与化学键的键能大小有关；挥发性和稳定性没有必然的联系。3. 酸性的强弱与氧化性的强弱 两者没有必然的联系，如次氯酸是弱酸，氧化性却很强。四、硫酸的特性稀h2so4具有酸的一般通性，而浓h2so4具有酸的通性外还具有三大特性：浓h2so4 氧化性 br2(i2、s)+so2+h2o s、 c、 al(或fe) 冷 足量cu、 足量zn、 fe2+ hbr(hi、h2s)so2+h2o so2+co2+h2o 钝化运装浓h2so4 cuso4+so2+h2o znso4+so2(后有h2)+h2o fe3+so2+h2o只表现强 氧化性 兼有 酸性 脱水性 吸水性 c2h5oh 去结晶水 胆矾 作干燥剂 c+h2o c2h4+h2o 糖等 无水cuso4 中性气体 无强还原性气体 非碱性气体 可干燥 1700 五、硫酸的工业制法接触法1生产过程:三阶段so2制取和净化so2转化为so3so3吸收和h2so4的生成三方程4fes2(s)11o2(g) = 2fe2o3(s)8so2(g)；h=-3412 kj/mol2so2(g)o2(g) 2so3(g)；h-196.6 kj/molso3(g)h2o(l)=h2so4(l)；h=-130.3 kj/mol三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎,以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率逆流原理(热交换器)目的: 冷热气体流向相反，冷的so2、o2、n2被预热，而热的so3、so2、o2、n2被冷却逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)设备中排出的气 体炉气:so2.n2.o2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤). h2o气(干燥)净化气:so2.n2.o2so2、o2、n2、so3尾气：so2及n2、o2不能直接排入大气中说 明矿尘.杂质:易使催化剂“中毒”h2o气:腐蚀设备、影响生产反应条件理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400500、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收so3,以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收2尾气处理： 氨水 (nh4)2so3 (nh4)2so4+ so2 六、常见的几种硫酸盐比较名称俗称和成分主要用途硫酸钙生石膏 caso42h2o熟石膏 2caso4h2o制粉笔、石膏绷带硫酸钡重晶石 baso4钡餐造影锌钡白baso4+zns白色颜料硫酸亚铁绿矾 feso47h2o配制蓝墨水硫酸铝钾明矾 kal(so4)212h2o净水剂硫酸铜胆矾 cuso45h2o镀铜液，配制“波尔多液”硫酸锌皓矾 znso47h2o收敛剂硫酸钠na2so410h2o缓泻剂七、浓硫酸与稀硫酸的比较比较项目浓硫酸稀硫酸氧化性强弱氧化性（s）弱氧化性（h+）主要微粒h2so4h+、so42-（h2o）还原产物so2h2与金属单质反应常温下使铁、铝钝化，加热能进一步氧化，规律：金属+浓h2so4硫酸盐+so2+h2o能和排在h前的金属发生置换反应与非金属单质反应加热能与某些非金属单质反应，如：c、s，规律：非金属+浓h2so4最高价氧化物或含氧酸+ so2+h2o不反应与h2s、hi、hbr等还原性物质反应能反应不能反应【规律方法】浓稀硫酸的鉴别方法：从浓硫酸和稀硫酸性质的差异入手，可知鉴别浓h2so4和稀h2so4的方法有多种：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量的热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。观察状态，浓硫酸为粘稠状液体，稀硫酸黏稠度小。用手掂掂分量，等体积的浓硫酸质量大于稀硫酸（浓硫酸的密度大）。取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀硫酸：fe+2h+=fe+h2,若无明显现象（钝化），则为浓h2so4。用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓硫酸的脱水性）者为浓硫酸，另一为稀硫酸。取少量试样，分别投入胆矾晶体（cuso45h2o），若颜色改变（蓝色白色）则为浓硫酸（浓硫酸的吸水性），另一为稀硫酸。【高频考点突破】考点一：同主族元素性质递变规律及其应用例1：判断氧的非金属性比硫强的事实是（ ） a.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊 b.常温下hg不与o2反应而与硫粉反应 c. fe在氧气中燃烧生成fe3o4，而与硫反应生成fes d.氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处点评：根据元素周期律掌握氧族元素及其化合物性质递变规。【变式探究】下列关于硫的叙述中，正确的是 a. 硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中b. 能与cu、fe、o2等物质反应，s作氧化剂c. 硫燃烧得so3 ，可以制得硫酸d. s与cu反应生成cu2s ，而不能生成cus【变式探究】下列关于硒的叙述中，不正确的是（ ）a.硒在空气中燃烧生成seo2，和钠反应生成na2seb.硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解c.硒化氢在空气中不能燃烧d.亚硒酸（h2seo3）是一种弱酸考点二：二氧化硫的性质例2：对某酸性溶液（可能含有br-，so42- ，h2so3，nh 4+ ）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 （ ）a. b. c. d. 答案：b解析：加热使品红褪色说明有二氧化硫，由题目可知一定有h2so3。加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知一定有nh 4+加入氯水时，溶液略显黄色推知有br-存在。产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，此白色沉淀应该为硫酸钡，但有可能是被氧化得到硫酸根。所以不能确定是否有硫酸根离子。注意：so2与co2的相互鉴别【变式探究】下列说法错误的是 ( )ana2so3与bacl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失b将so2气体通入ba(oh)2溶液中有白色沉淀生成c将so2气体通入bacl2溶液中有白色沉淀生成d将so2气体通入用硝酸酸化的bacl2溶液中有白色沉淀生成答案：a 、c解析：a加稀硝酸后亚硫酸钡被氧化为硫酸钡，沉淀不溶解，c根据强酸制弱酸的原理判断没有沉淀生成【变式探究】向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 （ ）a.baso4 b.fes c.baso3 d.s考点三：浓硫酸的特性例3：有一定质量的与的浓充分反应，完全溶解，同时生成标准状况下的气体a33.6l，将反应后的溶液稀释到1l，测得溶液中。则气体a中各组分的体积比为 答案：所以a气体中点评：本题所考知识点为浓硫酸的氧化性，稀硫酸的酸性，氧化还原反应，气体摩尔体积浓硫酸的三大特性中，最重要的是其强氧化性关于吸水性和脱水性要求记住它们的区别：“有水吸水，无水脱水”。【变式探究】一定质量的cuzn合金溶于足量的热浓硫酸中（忽略副反应），溶液所增加的质量与原合金质量之比为1a，则原合金中zn、cu的质量之比为( )a. 65（a65） b. 64（a65）c. 65（a64） d. 64（a64）答案：a【变式探究】 写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系 。（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）： 。（3）实验室可观察到装置中a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色，a瓶溶液的作用是 ，b瓶溶液的作用是 ，c瓶溶液的作用是 。（4）装置中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置在整套装置中的位置的理由是 。（5）装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 答案： （1）（2） （3）验证的存在 充分吸收 验证是否已被吸收完全（4）无水硫酸铜 水 由于产物通过时会带出水蒸气，所以必须放在、之前（5）澄清的石灰水 【变式探究】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案：d考点五：硫酸工业中的相关计算例5：以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kj的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00ml相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）【变式探究】工业用煅烧黄铁矿制硫酸：4fes2 +11 o2 =2fe2o3 + 8so2。用含fes2 72%的黄铁矿制硫酸，煅烧时有1.5%的硫受到损失混入炉渣。so2的转化率为97%。求1t黄铁矿可生产98%的硫酸多少砘？考点六：环境保护问题例6：导致下列现象的主要原因，与排放so2有关的是a.酸雨 b.光化学烟雾c.臭氧空洞d.温室效应答案：a解析：酸雨的形成，主要与so2的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物有关；温室效应主要与烃类和co2等有关点评：二氧化硫的污染.【变式探究】研究发现，空气中少量的no2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：so2n2o5so3no so3h2oh2so4 2noo22no2 no2在上述过程中的作用，与h2so4在下述变化中的作用相似的是( ) a潮湿的氯气通过盛有浓h2so4的洗气瓶b硫化氢通入浓h2so4c浓h2so4滴入萤石中，加热 d加入少量的h2so4使乙酸乙酯水解【变式探究】下列有关环境保护的说法中错误的是a使用含磷洗衣粉会使水体富营养化b减少二氧化硫的排放，可防止全球气候变暖c含甲醛、苯及其同系物的装修材料对人体有害d随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染答案：b【高考真题精析】【2012高考】（2012江苏）7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是a. b. c. d. （2012广东）12下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有强氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜【答案】d【解析】a 中两个陈述均正确，不过so2使溴水体现的是溴的还原性，关系不对。b硅是良好的半导体，而二氧化硅不导电，b错。c中两个陈述均正确，浓硫酸可用于干燥h2和co体现的是浓硫酸的吸水性，而不是强氧化性，c错。d涉及到得氧化还原反应是：2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+【考点定位】元素化合物（2012上海）13下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是a在接触室中使用铁粉作催化剂b在接触室中运用热交换技术可充分利用能源c把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率d该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】a【解析】硫酸工业生产中的铁触媒的主要成分是fe3o4，而不是铁粉，a错。【考点定位】本题考查硫酸工业。（2012江苏）5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 a. 明矾能水解生成al(oh)3 胶体，可用作净水剂 b. fecl3 溶液能与cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 c. so2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 d. zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料（2012北京）25.(13分)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2，（1）用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应: 。（2）在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是 （3）吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so3):n(hso3)变化关系如下表:n(so3):n(hso3)91：91：11：91ph.7.26.2上表判断nahso3溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):ac（na）=2c（so32-）c（hso3），bc（na） c（hso3） c（so32-）c（h）=c（oh）cc（na）+c（h）= c（so32-）+ c（hso3）+c（oh）(4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: hso3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:【2011高考】1（上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）a酸性 b脱水性 c强氧化性 d吸水性解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。答案：a2（上海）下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是a ba(oh)2 b ba(no3)2 c na2s d bacl2解析：a生成baso3沉淀；so2溶于水显酸性，被ba(no3)2氧化生成硫酸，进而生成baso4沉淀；so2通入na2s溶液中会生成单质s沉淀。答案：d3（上海）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为hcho+nahso3ho-ch2-so3na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 a易溶于水，可用于食品加工 b易溶于水，工业上用作防腐剂c难溶于水，不能用于食品加工 d难溶于水，可以用作防腐剂解析：根据有机物中含有的官能团可以判断，该物质易溶于水，但不能用于食品加工。答案：b5.（四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是( )a硫酸钡可用钡餐透视b盐卤可用于制豆腐c明矾可用于水的消毒，杀菌d醋可用于除去暖水瓶中的水垢6.（四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由nh4 、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3 、so42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(h)0.1 mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液又不溶于稀hno3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )a甲溶液含有ba2b乙溶液含有so42 c丙溶液含有clb丁溶液含有mg2【答案】d【解析】根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根据中现象，可以推知丙中含有cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是ba(oh)2，乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3。故d项错误。7.（江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸b.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【2010高考】（10年山东理综14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是a在通入少量氯气，减小b通入少量so2，溶液的漂白性增强c加入少量固体naoh，一定有c(na)=c(cl)c(clo)d加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动（10年广东化学18）下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的a将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2具有氧化性b将cl2通入nabr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱c将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响d分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的h2o2溶液，再向其中1支加入少量mno2研究催化剂对h2o2分解速率的影响答案：bc解析：本题是一道实验题。a选项中so2通入酸性kmno4溶液中，kmno4做氧化剂，说明so2具有还原性。b选项中将cl2通入nabr溶液中发生cl22nabr=2naclbr2反应，根据氧化还原反应规律可知cl2的氧化性大于br2。c中发生的反应为cu4hno3=cu(no3)22no22h2o、2no2(g)n2o4；h0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，d选项中h2o2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。（08年广东文基68）o3和h2o2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是ao3和o2互为同位素bo3和h2o2的分子内都含有共价键ch2o2具有氧化性，可用于消毒杀菌d高空中的o3层保护保护人类免受紫外线的伤害（08年江苏化学13）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是ba密闭容器中cuo和c高温反应的气体产物：bfe在cl2中的燃烧产物：calcl3溶液中滴加naoh后铝的存在形式：d氨水与so2反应后溶液中的铵盐： 答案：b解析：fe在cl2中燃烧的产物与fe和cl2的用量无关，其产物只有fecl3。（09年福建理综7）能实现下列物质间直接转化的元素是a硅b硫c铜d铁（09年山东理综13）下列推断合理的是a明矾kal(so4)212h2o在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应c浓h2so4有强氧化性，不能与cu发生剧烈反应d将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将so2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色（09年广东文基64）图l0装置可用于收集so2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论a酸性kmno4溶液溶液褪色so2有氧化性b品红溶液溶液褪色so2有漂白性cnaoh溶液无明显现象so2与naoh溶液不反应d紫色石蕊试液溶液变红后不褪色so2有酸性、没有漂白性【考点分析】so2的性质（09年广东文基66）下列有关化学与生活的说法不正确的是a采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的so2b硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂c自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒d维生素c具有还原性，可用作食品抗氧化剂答案：c解析：根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体，因氯气与水反应生成的hclo具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此c选项是错误的。【考点分析】化学与生活综合运用（07年宁夏理综31a）化学选考题（15分）a化学选修化学与技术工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将so2 转化为so3是一个关键步骤。压强及温度对so2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：so2 7% o2 11% n2 82%）；压强/mpa转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1) 已各so2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ；（2）在大400500时，so2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高so2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；（4）为提高so3吸收率，实际生产中用 吸收so3；（5）已知：2so2(g)o2(g)2so3(g)；h196.9kjmol1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的so3质量和由so2生产这些so3所放出的热量。（2）根据表格中的数据可以得知：在0.1mpa（即常压1atm下）so2的转化率已经很高，如在400时已达99.2%，若增大压强到10mpa（即100atm），压强增大了100倍但是so2的转化率值增大为99.9%，只增大了0.7%变化不大。而压强增大100倍，需要对设备的材料、动力、能源等都作相应的提高，既要增大成本投入。（8分）（08年海南化学13）下图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。（1）写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式_。（2）写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式_。（3）写出一个由d生成b的化学方程式_。（4）将5 ml0.10 moll1的e溶液与10 ml0.10 moll1的naoh溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的ph _7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；加热反应后的溶液，其ph_（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_。（09年天津理综9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）将nacl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有h2、 、 、或h2、 。（3）步骤中已获得br2，步骤中又将br2还原为br，其目的为 。（4）步骤用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器b的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。c中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。【当堂巩固】一、选择题(共55分，每小题5分)1下列叙述中，正确的是()汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分减少co2排放，可遏制全球气候变暖纯铁比碳素钢易生锈abc d3下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()a浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性b浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性c浓硫酸和稀硫酸都有酸性d常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应答案：b解析：浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是6价的s体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1价的h体现出来的，b错。4下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀白色沉淀c无色无色白色沉淀白色沉淀d无色无色无色溶液无色溶液答案：c解析：so2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入hno3和bacl2的混合液中so2被硝酸氧化生成so，生成白色硫酸钡沉淀；加入naoh和bacl2的混合液中so2与氢氧化钠反应生成na2so3，生成baso3白色沉淀，c项正确。5下列实验设计能够达到目的的是()编号实验目的实验设计a除去co2中少量的so2将混合气体通过饱和na2co3溶液b除去cu粉中混有的cuo向混合物中滴加适量稀硝酸c证明钠的金属活动性比铝强向alcl3溶液中投入钠粒d证明h2co3酸性比h2sio3强将co2通入na2sio3溶液中6硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入na2s生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()aso3h2so4h2so3h2ssbso2h2so3h2so4so2so3cso3h2so4h2so3so2na2s2o3dso2h2so3h2so4h2ss答案：d解析：题干中描述的关系依次为：so2so2so2h2oh2so3h2oh2so3br2=2hbrh2so4na2sh2so4=na2so4h2s2h2sso2=3s2h2o，故d项正确。7在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()a bc d8现有铜粉与炭粉的混合物14g，向其中加入足量的浓h2so4，加热，共收集到11.2 l(标准状况下)气体，则混合物中铜的质量分数为()a84.21% b91.43%c45.71% d8.57%答案：b解析：设混合物中铜、炭的物质的量分别x、y，依据反应：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o x mol x mol则有：解得：x0.2 mol，y0.1mol故混合物中铜的质量分数为100%91.43%。9光谱研究表明，易溶于水的so2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是()a该溶液中存在着so2分子b该溶液中h浓度是so浓度的2倍c向该溶液中加入足量的酸都能放出so2气体d向该溶液中加入过量naoh可得到na2so3、nahso3和naoh的混合溶液10某同学为检验cus在不同酸中的溶解性，取4份黑色cus粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：cus不溶于醋酸溶液；cus不溶于浓盐酸；cus不溶于浓硫酸；cus在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是()acus不溶于弱酸，能溶于强酸bcus不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ccus溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，s2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动dcus溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，s2结合h，放出h2s气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动11对某酸性溶液(可能含有br，so、h2so3、nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()abr bsoch2so3 dnh二、非选择题(共45分)12(10分)某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明so2具有的性质是_和_；装置b中发生反应的离子方程式为_；(3)装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象