高考化学一轮复习 考点13 化学反应速率及化学平衡（第24课时）化学反应速率及其影响因素课件.ppt

第24课时化学反应速率及其影响因素 课标版化学 一 化学反应速率1 含义及表示方法化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量 在容积不变的反应器中 通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示 2 计算公式v 常用单位为mol l s 或mol l min 3 特点 1 同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示 其数值可能 因此表示化学反应速率时要指明具体物质 减少 增加 不同 2 用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时 反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 之比 例如 对于反应ma g nb g pc g qd g v a v b v c v d m n p q 自测1在一定条件下发生反应2a g 2b g c g 将2mola通入2l容积恒定的密闭容器中 若维持容器内温度不变 5min末测得a的物质的量为0 8mol 用b的浓度变化来表示该反应的速率为 a 0 24mol l min b 0 08mol l min c 0 06mol l min d 0 12mol l min 答案dv b v a 0 12mol l min 化学计量数 自测2判断下列说法是否正确 1 对于任何化学反应来说 反应速率越快 反应现象就越明显 2 由v 计算平均速率 用反应物表示为正值 用生成物表示为负值 3 同一化学反应 相同条件下用不同物质表示的反应速率 其数值可能不同 但表示的意义相同 4 对于固体或纯液体反应物 其浓度视为常数 故一般不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率 答案 1 2 3 4 二 影响化学反应速率的因素1 影响因素 1 内因 是决定化学反应速率的重要因素 2 外因 对于同一化学反应 改变外界条件可以改变化学反应速率 影响化学反应速率的外因主要包括 和 另外光 电磁波 超声波 反应物颗粒的大小 溶剂的性质等都可能会影响化学反应速率 2 理论解释 有效碰撞理论 1 活化分子 活化能 有效碰撞a 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 b 活化能 如下图 物质性质 浓度 温度 压强 催化剂 图中e1为 使用催化剂时的活化能为 反应热为 c 有效碰撞 活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 2 活化分子 有效碰撞与反应速率的关系 反应的活化能 e3 e1 e2 自测3一定温度下 反应n2 g o2 g 2no g 在密闭容器中进行 下列措施不改变化学反应速率的是 a 缩小体积使压强增大b 恒容 充入n2c 恒容 充入hed 恒压 充入he答案c容积不变 充入he 虽然反应容器内压强增大 但n2 o2 no的浓度并没有变化 因此不影响反应速率 自测4判断下列说法是否正确 1 催化剂不参加化学反应 2 升温时不论吸热反应还是放热反应 反应速率都增大 3 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气 为减慢反应速率而又不影响生成h2的量 可向其中加入kno3溶液 4 反应4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g 在2l的密闭容器中进行 1min后 nh3减少了0 12mol 则1min末的化学反应速率为v no 0 06mol l 1 min 1 5 已知反应a2 g 2b2 g 2ab2 g 的 h 0 升高温度可缩短达到平衡的时间 6 碳酸钙与盐酸反应的过程中 再增加caco3固体 反应速率不变 但把caco3固体粉碎 可以加快反应速率 7 增大反应体系的压强 反应速率不一定增大 8 增大反应物的浓度 能够增大活化分子的百分含量 所以反应速率增大 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 考点一化学反应速率的计算与比较1 化学反应速率的计算 1 定义式法v b 2 比例关系法 化学反应速率之比等于化学计量数之比 3 三段式法 列起始量 转化量 最终量 再根据定义式或比例关系计算 2 化学反应速率的大小比较 1 归一法 同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时 数值可能不同 比较化学反应速率的大小不能只看数值大小 而要进行一定的转化 即按照化学计量数关系换算成同一物质 同一单位表示 再比较数值大小 2 比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值 如aa g bb g cc g 即比较与 若 则用a表示的反应速率比用b表示的大 典例1 2015山东临沂模拟 在4l密闭容器中充入6mola气体和5molb气体 在一定条件下发生反应 3a g b g 2c g xd g 5s达到平衡 达到平衡时 生成了2molc 经测定d的浓度为0 5mol l 1 下列判断正确的是 a x 1b b的转化率为20 c 平衡时a的浓度为1 50mol l 1d b的平均反应速率为0 2mol l 1 s 1答案b平衡时 n d 0 5mol l 1 4l 2mol 在相同时间内生成c和d的物质的量相等 因此x 2 a错误 开始 mol 6500转化 mol 3122平衡 mol 3422 b 100 20 b正确 平衡时 c a 0 75mol l 1 c错误 v b 0 05mol l 1 s 1 d错误 1 1 2015吉林长春质检 在体积为2l的密闭容器内合成氨 已知在时间t内 氨的物质的量增加了0 6mol 在此时间段内 用氢气表示的平均反应速率是0 45mol l 1 s 1 则t是 a 0 44sb 1sc 1 33sd 2s 3a g b g 2c g 2d g 答案bnh3的物质的量增加了0 6mol 则h2的物质的量减少了0 6mol 0 9mol 根据v 得t 1s 1 2 2015湖南长沙模拟 反应a g 3b g 2c g 2d g 在不同的情况下测得反应速率如下 其中反应速率最快的是 a v d 0 4mol l 1 s 1b v c 0 5mol l 1 s 1c v b 0 6mol l 1 s 1d v a 0 15mol l 1 s 1 答案b方法一 化为用同一物质表示的反应速率再比较 a项 v a v d 0 2mol l 1 s 1 b项 v a v c 0 25mol l 1 s 1 c项 v a v b 0 2mol l 1 s 1 故b项表示的反应速率最快 方法二 将用不同物质表示的反应速率分别除以对应的化学计量数再比较 a项 mol l 1 s 1 b项 mol l 1 s 1 c项 mol l 1 s 1 d项 mol l 1 s 1 故b项表示的反应速率最快 考点二外界条件对化学反应速率的影响1 浓度对化学反应速率的影响 其他条件不变时 增大反应物的浓度 会增大化学反应速率 减小反应物的浓度 会减小化学反应速率 2 压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的化学反应来说 当温度一定时 增大压强 则化学反应速率增大 减小压强 则化学反应速率减小 3 分析浓度 压强对化学反应速率的影响时要注意以下几点 1 对于固体和纯液体反应物 其浓度可视为常数 改变用量速率不变 2 对于有气体参加的反应 压强对速率的影响有以下几种情况 a 恒温时 增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快 b 恒容时 充入气体反应物浓度增大速率加快 充入 惰性 气体总压增大 但各物质浓度不变 反应速率不变 c 恒压时 充入 惰性 气体体积增大各物质浓度减小反应速率减慢 4 温度对化学反应速率的影响其他条件不变时 升高温度 不论是正反应还是逆反应 不论是放热反应还是吸热反应 反应速率一般都要加快 只不过增加的程度不同 不能认为v 吸 加快而v 放 减慢 5 催化剂对化学反应速率的影响在其他条件不变时 催化剂一般可以大幅度增大化学反应速率 在可逆反应中 能同等程度地改变正 逆反应速率 在使用时要注意催化剂的活化温度及防止催化剂中毒 典例2 2015山东烟台模拟 反应c s h2o g co g h2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改变可使反应速率加快的是 a 增加c的量b 将容器的体积减小一半c 保持体积不变 充入氮气使体系的压强增大d 保持压强不变 充入氮气使体系的体积增大答案bc为固态物质 增加其用量对反应速率几乎无影响 容器的体积减小 则体系的压强增大 反应速率加快 充入氮气使体系的压强增大 但体积不变 反应物的浓度不变 化学反应速率不变 保持压强不变 充入氮气使体系的体积增大 反应物的浓度减小 反应速率变慢 分析压强对化学反应速率的影响时 要分析压强是否对反应物 生成物的浓度产生影响 2 1工业上利用可逆反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 合成氨 下列叙述正确的是 a 合成氨的适宜条件是高温 高压 催化剂 其中催化剂不改变该反应的逆反应速率b 恒容通入氩气 使反应体系的压强增大 反应速率一定增大c 该反应是放热反应 降低温度将缩短反应达到平衡的时间d 在t1 t2时刻 nh3 g 的浓度分别是c1 c2 则时间间隔t1 t2内 生成nh3 g 的平均速率为v 答案da项 催化剂能同等程度改变正 逆反应速率 故错误 b项 恒容通入氩气 反应物 生成物的浓度不变 故化学反应速率没有变化 错误 c项 降低温度 化学反应速率减慢 将增大反应达到平衡的时间 错误 2 2 2015浙江温州八校联考 下列有关化学反应速率的说法中正确的是 a 100ml2mol l 1的盐酸与锌反应时 加入适量的氯化钠溶液 生成氢气的速率不变b 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时 改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c 二氧化硫的催化氧