无极图像及框图推断题.doc

图像及框图推断题出题人：李景峰 时间：2012 09 171下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是6A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液36502119D向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳2已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。有关叙述正确的是( )Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能一定等于OH3把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 图A 图B 图C A的取值范围为0a50 B的最大值为2.5C若将关系图改为B图时，则的取值范围为80a90D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a904将物质X逐渐加入到Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合图所示情况的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl5在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中，正确的是()6向0.1 L浓度均为0.1 mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下列图像正确的是()7右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )(A)A是盐酸，B是NaOH，且B2A(B)原混合液中，Al3+Mg2+Cl-115(C)A是NaOH，B是盐酸，且NaOHHCl21(D)从6到9，相应离子反应式H+OH- H2O8镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：39Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。 图1 图2AO 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 下列说法正确的是（ ）A. 据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1B. 小周实验中，OA段生成两种沉淀C. 图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀，AB段仅生成 Mg(OH)2D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2+2AlO2+4H2O 2Al(OH)3+Mg(OH)210现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()AN一定是HCl(aq) BX可能为Al或Cl2CY一定为NaOH(aq) DQ、Z中的一种必定为Al2O3X物质的量沉淀的量Y011、将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 （ ）AX为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液BX为CO2，Y为Ca(OH)2溶液CX为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液DX为HCl，Y为NaAl(OH)4溶液二：非选择题：12图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：（1） A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为1比 。（2）OA段曲线所表示的反应的离子方程式是_。AB段曲线所表示的反应的离子方程式是_。（3）B处溶液中存在的浓度最大的离子是 （填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是 。（4） 向含有0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5molL1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图13：下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。ABCEDFGHIJKCl2H2O高温请按要求回答：（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。（2）反应的离子方程式 ；（3）反应进行的条件是 ， ；（4）反应的化学方程式为 。14：图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。（2）ZL反应的名称是 ，K的电子式为 。（3）写出BF的离子方程式 。（4）写出K与CO2反应的化学方程式 。（5）Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式 。15（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：（1）W的电子式是_。（2）写出N的化学式 ，并任写一种N的主要用途 。（3）写出下列反应的离子方程式： 反应 ，反应_，K溶液和过量氨水反应_。16（14分）短周期元素组成的单质X2、Y ，标准状况下X2的密度为3.17gL-1，；常温下， Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1molL-1 Z的水溶液pH=13 。XZBDX2YAC2、Y 和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式： （2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式： （3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体 D的化学式是： ；D的水溶液pH7，原因是（用离子方程式表示）： ；D的水溶液中离子浓度大小顺序为 将20mL 0.5molL-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2 。写出电解A溶液的离子方程式： 17（16分）已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。A的水溶液BCMnO2丁甲DGFE丙乙B（I）A的结构式 ， E与F的反应是 （填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？ 、 。（II）若反应除生成甲外，还生成丙，回答（1）、（2）小题：（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式： （2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为： （III）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。回答（2）、（3）小题：（3）写出下列方程式 ： ： （4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。ABCD NaOH镁条点燃 EFGHNa2O2G 催化剂，IJBCI18：下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。请填写以下空白： B的电子式_，D分子的空间构型_。 写出反应、的化学反应方程式： _； _。 写出反应的离子方程式：_。19：蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_。（2）进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。20A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，C_， D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式。AB_FE_21 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。粗盐精制NaCl饱和溶液电解烧碱和氯气加石灰水Mg(OH)2加盐酸蒸发、浓缩、结晶 MgCl26H2O脱水MgCl2(无水)通电Cl2Mg海水 根据示意图回答下列问题：(1) 粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是 。(2) 电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为 。(3) 工业上MgCl26H2O晶体在 气氛中加热脱水，通入此种气体的作是 。可选用药品：MgC