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文档简介

课题3 离子教学目标知识与技能：1、初步了解原子核外的电子是分层排布的。 2、了解原子结构的表示方法。 3、了解原子结构与元素化学性质的关系。 4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。过程与方法：通过想象、猜想、探索、归纳原子核外最外层电子数与元素性质的关系。情感、态度与价值观：1、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维力，想像力和分析推理能力。 2、树立结构决定性质、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重难点重点：离子的形成难点：核外电子排布的规律课时安排：2课时第一课时：核外电子的排布第二课时：离子的形成教学过程：第一课时 核外电子的排布导入：上一单元中，我们学习了分子和原子，知道分子、原子都可构成物质，离子也是构成物质的一种粒子，要搞清楚离子，先得从原子核外电子的排布说起。一、 核外电子的排布提问：1、原子的核外电子是如何运动的呢？提示；核外电子运动不像行星的运转有固定的轨道，但有经常出现的区域。归纳：核外电子运动经常出现的区域叫做电子层。提问：2、核外的所有电子是否都出现在同一电子层内？提示：原子核外的电子的能量是各不相同，所以出现的区域也是不同的。归纳：电子能量低的，离原子核近，能量高的离原子核远。看图49：核外电子分层排布示意图讲解：核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外 电子的分层排布。原子核外的电子层最少的有1层，最多 的有7层。二、 原子结构示意图以氧原子为例，讲解原子结构示意图中各部分的意义。原子核带正电 电子层原子核 该电子层上的电子数目 质子数学生了解原子结构示意图后，讲解电子排布的基本规律。板书基本规律：1、第一层最多排2个。 2、第二层最多排8个。【师生互动一】：教师先画几种原子的结构示意图，然后请学生在 黑板上画出Li 、Al 、S 的结构示意图。 让学生知道记忆元素排列顺序的重要性，引领学生读熟120号元素的排列顺序。H He Li B e B C N O F NeNa Mg A l Si P S Cl Ar K Ca 【师生互动二】：查看元素周期表，引导学生找出“周期数与电子 层数”、“最外层电子数与元素所处的族”之间的 关系。归纳：1、同一周期，电子层数相同，且周期数等于电子层数。2、一般同一族，最外层电子数相同。【师生互动三】：引导学生找出稀有气体元素、金属元素、非金属 元素的最外层电子数目的规律。归纳：1、稀有气体元素：最外层为8个电子（He为2个）相 对稳定结构 2、金属元素：最外层一般少于4个电子 易失去最外层 电子 3、非金属元素：最外层一般多于4个电子 易得到电子小结：元素的化学性质主要由原
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