广东省江门市普通高中高二化学调研试卷（含解析）(1).doc

广东省江门市普通高中2013-2014学年高二调研化学试卷（带解析）1下列说法正确的是a所有的放热反应都能在常温常压下自发进行bba(oh)28h2o与nh4cl反应属放热反应c天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能d反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】d【解析】试题分析：a选项，判断一个反应是否能自发进行应该是从吉布斯自由能去判断，而不是看它是否是在加热的条件下进行。因此a选项是错误的。ba(oh)28h2o与nh4cl反应属吸热反应，因此b选项是错误的。c选项天然气燃烧时，化学能除了转化为热能还转化为了光能，因此c选项是错误的。d选项是盖斯定律的内容，因此d选项是正确的。所以答案选d考点：考查化学反应概念与原理的相关知识点。2下列说法错误的是a在水溶液里，乙酸分子中的ch3可以电离出hb红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析c用金属钠可区分乙醇和乙醚d盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性【答案】a【解析】试题分析：甲基不带电，不能电离出氢离子。因此a选项是错误的。考点：考查有机物性质的相关知识点3在25的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是a在c(h+)=10-10 mol/l的溶液中： al3+ 、nh 、cl 、nobph=13的溶液中：k+ 、na+、so、clcph=2的溶液中： k+、nh、cl、clod甲基橙呈红色的溶液中：fe3+、na+ 、so、co【答案】b【解析】试题分析：能大量共存，说明离子之间互不发生反应。a选项，c(h+)=10-10 mol/l说明该溶液是碱性溶液，而铝离子，铵根离子不能在碱性溶液中共存，所以a选项是错误的。c选项ph=2说明该溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，次氯酸根离子与氢离子会生成弱电解质次氯酸，因此c选项是错误的。d选项使甲基橙呈红色的溶液说明溶液呈酸性，而碳酸根离子与氢离子会发生反应，因此d选项是错误的。考点：考查离子共存问题的相关知识点4下列各组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是a乙酸和乙醛 b丁二烯和乙烯c苯和甲苯 d丙烯和丙烷【答案】b【解析】试题分析：b选项丁二烯和乙烯都能时，都能使高锰酸钾溶液褪色，因此不能b选项是不可以用高锰酸钾鉴别的。a选项乙醛可以使高锰酸钾溶液褪色，而乙酸不可以，所以a选项可以用高锰酸钾溶液来鉴别。c选项，甲苯可以使高锰酸钾溶液褪色，而苯不可以，d选项丙烯可以使高锰酸溶液褪色，而丙烷不可以，所以答案选b考点：考查有机物鉴别的相关知识点5在25的条件下，下列叙述正确的是a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph=7时，c(so)= c(nh4)bph=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后ph=4cph=11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，溶液ph7d向0.1moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(oh) 增大【答案】c【解析】试题分析：a选项氨水属于弱电解质，不能完全电离，而硫酸属于强电解质，能完全电离，因此a选项是错误的。b选项醋酸属于弱电解质。因此稀释至原来体积的10倍之后，ph应该小于4.d选项硫酸铵是属于强酸弱碱盐，显酸性，因此在氨水中加入硫酸铵，溶液的酸性会增强，因此，氢离子浓度会增大，从而氢氧根离子浓度会减小，因此d选项是错误的。考点：考查弱电解质电离的相关知识点6某有机物的结构简式为ch3ch2chchcho，下列关于该有机物的说法不正确的是a该有机物可与新制cu(oh)2悬浊液反应b该有机物不能发生水解反应c该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰d该有机物不能使溴水褪色【答案】d【解析】试题分析：观察该有机物的结构可知，该有机物含有碳碳双键和醛基。因此该物质可以与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀氧化亚铜。不含酯基，因此不能发生水解。该物质含有5个等效氢。因此该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰。因为含有碳碳双键，因此能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，所以d选项是错误的。考点：考查有机物官能团性质的相关知识点7下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有a聚乙烯 b蛋白质 c淀粉 d油脂【答案】bc【解析】试题分析：a选项，聚乙烯不能发生水解。因此a选项是错误的。b、c选项蛋白质和淀粉都是属于天然高分子化合物，且蛋白质水解可以生成氨基酸，淀粉水解为葡萄糖，因此bc选项是正确的。d，油脂分子量不是很大，因此油脂不是高分子化合物，所以d选项是错误的。考点：考查高分子化合物性质的相关知识点8常温下，在0.1mol/l的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是a2c(h2co3)+c(hco)+c(h+) = c(oh)bc(na+) = c(hco)+c(h2co3)+ 2c(co)cc(na+)c(h+)c(oh)c(co)dc(na+)+c(h+) = c(hco)+c(oh)+ 2c(co)【答案】ad【解析】试题分析：碳酸钠首先会电离出钠离子和碳酸根离子，而碳酸根离子会发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子。而碳酸根离子与水会发生水解，生成碳酸和氢氧根离子，同时水也能电离出氢离子和氢氧根离子，据物料守恒可知a选项是正确的。b选项。在溶液中钠的原子个数是碳原子个数的两倍，据原子个数守恒可知，b选项是错误的。c选项，碳酸钠属于强碱弱酸盐，因此容易显碱性，故，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以c选项是错误的。d选项，据电荷数守恒可知d选项是正确的。考点：电解质溶液9药物贝诺酯可以水杨酸为原料在一定条件下反应制得，主要反应过程如下：请回答下列问题：（1）水杨酸的分子式为： ，它的含氧官能团分别名称为： 和 。（2）1mol 水杨酸完全燃烧需要消耗 mol o2。 （3）水杨酸溶液中加入几滴fecl3溶液，溶液显 色。（4）反应的反应类型为： ，请写出水杨酸与足量naoh溶液反应的化学方程式： 。（5）苯胺（c6h5nh2）与乙酸酐在一定条件下发生类似的反应，生成乙酰苯胺，试写出该反应的化学方程式： 。【答案】（1）c7h6o3（2分） 羧基、羟基（2分，各1分） （2） 7（2分） （3）紫 （2分）（4）取代反应（2分，漏“反应”扣1分）（3分，写与1molnaoh反应，扣1分）（5） （3分，乙酰苯胺的结构简式正确即可给2分）【解析】试题分析：水杨酸的分子式为c7h6o3，含氧的官能团为羧基、羟基。水杨酸属于酚类，因此遇到氯化铁，溶液会先紫色。乙酸酐发生水解，先生成乙酸，乙酸取代酚羟基中的氢，生成乙酰水杨酸。酚羟基与羧基，都能与氢氧化钠溶液反应。考点：考查有机物合成的相关知识点10工业上也可以用co2和h2反应制得甲醇。在2105pa、300的条件下，若有44g co2与6g h2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kj的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。某次实验将6molco2和8molh2充入2l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。试回答下列问题：n(h2)/molt/min24681002468a（1，6）b（3，3）（8，2）cd（11，2）iii12（1）a点正反应速率 （填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是 ，最小的是 。a01minb13minc38mind811min（3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数k（写出计算过程）。（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线i对应的实验条件改变是 ，曲线ii对应的实验条件改变是 。【答案】co2(g)+3h2(g) = ch3oh(g)+h2o(g) h= 49.5kjmol-1（3分，方程式2分，h的表示1分，化学式、状态错误0分；、焓变数值、单位错漏合扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分）（1）大于 （2分） （2）a（1分）， d （1分）（3）co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g） 起始物质的量浓度（mol /l） 3 4 0 0 转化物质的量浓度（mol /l） 1 3 1 1 平衡物质的量浓度（mol /l） 2 1 1 1 （1分）h2的转化率= 或0.75（2分，用分数表示扣1分, 代入数值不带单位不扣分，不考虑有效数字）kc(ch3oh)c(h2o)c(co2)c3(h2)(1mol/l)(1mol/l)(2mol/l)(1mol/l)30.5 l2mol2（3分）（其中列式1分，代入数值1分，结果1分；结果、单位错误合扣1分，代入数值不带单位不扣分，k值不带单位不扣分，不考虑有效数字）（4）升高温度（2分） 增大压强（2分）【解析】试题分析：已知4.4g co2气体与h2经催化加氢生成ch3oh气体和水蒸气时放出4.95kj的能量，则1mol二氧化碳全部反应放热49.5kj；结合热化学方程式书写方法写出热化学方程式为：co2（g）+3h2（g）=ch3oh（g）+h2o（g）h=-49.5kj/mol；故答案为：co2（g）+3h2（g）=ch3oh（g）+h2o（g）h=-49.5kj/mol；（1）根据图象可知，a到b过程中氢气的物质的量减小，说明反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；（2）由图1可知，01min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol； b13min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol； c38min内氢气的变化量为3mol-2mol=1mol，平均1min变化量为0.2mol；d811min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化故13min速率增大，811min速率最小，故答案为：a；d；（3）由图象可知，实线表示的曲线，在8分钟达到平衡状态，此时氢气的物质的量为2mol，氢气的浓度为：2/2=1mol/l氢气的浓度变化为：8/2减去1等于3mol反应前二氧化碳的浓度为：6/2=3mol/l利用化学平衡的三段式可得,co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g） 起始物质的量浓度（mol /l） 3 4 0 0 转化物质的量浓度（mol /l） 1 3 1 1 平衡物质的量浓度（mol /l） 2 1 1 1 （1分）h2的转化率= 或0.75kc(ch3oh)c(h2o)c(co2)c3(h2)(1mol/l)(1mol/l)(2mol/l)(1mol/l)30.5 l2mol2（4）对于可逆反应co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=-49.0kjmol-1，正反应是体积减小的放热反应；由图1可知，曲线最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度；曲线到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大co2浓度，故答案为：升高温度；增大压强考点：本题考查化学平衡图象、反应速率大小判断、外界条件对平衡的影响等11工业上利用某工厂的废渣(主要含cuo70%、mgfe2o420%，还含有少量feo、nio等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。回答下列问题：（1）净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的fe2氧化；第二步是控制溶液ph，使fe3转化为fe(oh)3沉淀。写出酸性条件下用h2o2氧化fe2反应的离子方程式： 。25 时，ph=3的溶液中，c(fe3)=_moll1（已知25 ，kspfe( oh)3=4.01038）。 净化中第二步可选用cuo实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因： 。（2）用净化ii所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：_。（3）为准确测定酸浸液中fe2的物质的量浓度以确定h2o2的用量，测定步骤如下：取出25.00ml酸浸液，配制成250.0ml溶液。滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/lkmno4溶液装入 （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗kmno4溶液v ml。(反应离子方程式：5fe2+mno+10h+=5fe3+mn2+5h2o)计算酸浸液中fe2+的物质的量浓度= mol/l （只列出算式，不做运算）。【答案】(1) h2o22fe22h=2fe32h2o（3分）4.0105 （3分, 不考虑有效数字）fe3+在溶液中存在水解平衡（1分），cuo结合fe3+水解产生的h+，使溶液中h+浓度降低（1分），促进fe3+的水解平衡向生成fe(oh)3方向移动（1分），fe3+转化为fe(oh)3沉淀。（合理即给分）（2）cu2+ +2e= cu （2分）(3)酸式滴定管 （2分） 或0.4000 v （2分，单位、有效数字有错误合扣1分，代入数值不带单位不扣分，化简也给分。）【解析】试题分析：双氧水具有氧化性，因此可以把二价的铁氧化成为三价的铁即h2o22fe22h=2fe32h2o。又溶解度常数可得出铁离子的浓度乘以氢氧根离子浓度的三次方等于4.01038而氢氧根离子浓度由离子积常数求得出为10-11，所以铁离子的浓度为4.0105。净化中第二步可选用cuo实现转化主要是由于e3+在溶液中存在水解平衡，cuo结合fe3+水解产生的h+，使溶液中h+浓度降低，促进fe3+的水解平衡向生成fe(oh)3方向移动，fe3+转化为fe(oh)3沉淀。在精炼铜时，阴极是纯铜，阳极是粗铜，电解质溶液一般选择硫酸铜，因此阴极的电极反应式为cu2+ +2e= cu。高锰酸钾显酸性，因此用酸式滴定管来测量。再由题目提供的反应方程式，可知亚铁离子与锰酸根离子的比例关系是5；1的关系，然后列方程就可以求得出fe2+的物质的量浓度为0.4000 v考点：考查溶解平衡以及精炼铜的相关知识点123，5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下：该反应后的混合物含有：3，5二甲氧基苯酚、甲醇、水和hcl。已知：甲醇、乙醚和3，5二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：物质沸点/熔点/密度(20)/(g/cm3)溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138难溶于水3，5二甲氧基苯酚17236易溶于甲醇、乙醚，微溶于水现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯：（1）利用与其它物质