河南省2016届高三上学期第一次月考+化学+word版.doc

2016届河高高三上学期第一次考试 化学 试题 2015-09-09H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 C1：355 Na：23 Mg：24 Al：27 Mn：55 一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分。共48分) 1、下列描述中不符合化学科学的是（ ）A“滴水穿石”说的是化学变化B“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）A31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子B假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NAC1molNa2O2与水反应转移的电子数为NAD58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子3、已知m1 g气体A与m2 g气体B所含的分子数相等，下列说法中正确的是()A1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B同温同体积等质量的A与B的压强之比为C同温同质量的A与B的分子数之比为 D同温同压下A与B的密度之比为4、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大5、下列说法正确的是()A相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。B10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。C溶液中溶质质量分数为w，密度为 gcm3，溶质摩尔质量为M gmol1的溶液的物质的量浓度为 mol/L。 D一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。6、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O当1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为 ( )A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、SO42、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3D c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br8、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O B稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS2H=Fe2H2SC碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OD强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)2：3ClO2Fe(OH)2=2FeO3ClH2O4H9、下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得到的是混合物的是（ ）A 0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B 向400mL 、2mol/L的NaOH溶液中通入6.72LCO2(标况)C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入0.05mol Na2O2D 在20mL0.01mol/LCa(HCO3)2溶液中，投入0.2gCaCO310、一定条件下Cu2S与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为Cu2和SO42。现将0.06molCu2S加入到50mL、4mol/LHNO3中，充分反应之后，下列说法正确的是（ ）A被还原的硝酸为0.2mol B反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的pH1(溶液体积不变) DCu2S未全部参加反应11、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ B2Br+4H+SO42=SO2+Br2+2H2OC2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl DI2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I12、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。说明：AlO2即Al（OH）4，下列有关叙述正确的是( )Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：整个阶段Ba2+一定不会等于OH13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是氯气 D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO214、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ( )50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6g（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量 D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应15、将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是（ ）AAlO2- BAl3+，Mg2+ CMg2+，AlO2- DAl3+，Mg2+、H+16、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A.11.4g B.16.5g C. 9.7g D. 8.7g选择题(答题卡12345678910111213141516二、填空题(本题包括4小题，共42分)17、（14分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_。18、（8分）以下各物质均为中学阶段常见的物质，其中B 是单质，它们的相互转化关系如右图(1）若X + A Y + Z 在常温下能进行，Y+B X 在一定条件下进行，且A 、Y 为单质，X 、Z 为化合物。请写出两个符合关系的x 与A 反应的化学方程式: ； 。(2）若A是单质，X、Y 、z 均为化合物，请写出一个符合关系的x 与A 反应的离子方程式： 。 (3）若A 、X 、z 均为化合物， Y 为气态单质，请写出一个符关系的x 与A 反应的化学方程式 。19、（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 OH Cl为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B _，D 。（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ _。（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后, 向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （4）在m mL b molL1 C溶液中，加入等体积a molL1 的E溶液。当a3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；当3ba4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol。20、（8分）取04mol KMnO4固体，先加热分解制取一定量的O2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸()混合加热制取Cl2。设收集到的O2为mol，收集到的Cl2为mol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。 (1)如果配制500 mL上述浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为 L。(2) 当=0.2时，写出剩余固体和浓盐酸混合加热时的离子方程式： (3)当=0.1时，= 。三、实验题（10分）21、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液2500 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案一、选择题12345678CDACABDA910111213141516BDBBCDAD二、填空题1718、（每空2分）（1）、2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ；2F2+2H2O= 4HF+O2 ；H2S+Cl2 = S+2HCl （合理即给分）。（2）、Cu+2F